盐类水解率二课时 完整版课件

1、选修4 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解知识储备盐可以如何分类呢？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2OCH3COONH4 ：（弱酸弱碱盐）NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O在酸溶液中：c(H+)c(OH-)，呈酸性；在碱溶液中：c(H+)7pH7碱 性pHc(H+)() 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。 盐 + 水 酸 + 碱水解中和()实质盐类的水解促进了

2、水的电离，生成了弱电解质。弱酸阴离子或弱碱阳离子盐类水解的概念（）盐类的水解是吸热反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2.盐类水解类型()强碱弱酸盐的水解 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Na2CO3 2Na CO32- H2O OH- HHCO3-第一步（主要）第二步（次要）Na2CO3的水解 或：HCO3- H2O H2CO3 OH- CO32- H2O HCO3- OH- c(OH-)c(H+)写出NaF溶液水解的离子反应方程式练习F + H2O HF + OH_（2）强酸弱碱盐的水解讨 论 应用盐类水解的

3、原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 H2O H OH-NH4ClCl- NH4 NH3H2O或：NH4 H2O NH3H2O H+NH4Cl H2O NH3H2O HCl NH4Cl的水解 c(H+)c(OH-)讨 论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？ 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。强酸强碱盐不水

4、解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。总 结：3、盐类水解的规律谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4.水解方程式的书写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。NH4 H2O NH3H2O H+HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 练 习 写出能水解的

5、盐的水解离子方程式。 NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、 FeCl3、Na2S二、影响盐类水解的因素温度：浓度：外加酸碱：1、内因2、外因盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解外加酸碱能促进或抑制盐的水解讨论题：1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？三、盐类水解的应用1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸

6、，防止产生浑浊。 2.用热的纯碱去油污效果好。 3.明矾用于净水的原理。 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。4.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 7.*选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加

7、热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练 习1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是 。HXHYHZAl2O35、欲使CH3COONa溶液中的C（CH3COO）C（Na）可采用什么措施？为什么？6：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ；其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 。产生白色沉淀，且红色褪去。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：CO32-H2O HCO3-OH-，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：Ba2+CO32- =BaCO3，由于c(CO32-)减小， CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。 7 在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl、(2)CH3COONH4、(3)NH4HSO4 NH4+离子浓度由大到小的顺序是(3)(1)(2) 8 已知一种C(H+)=1103mol/L