离子浓度大小比较 完整版课件

1、溶液中离子浓度大小的比较多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断，如在H3PO4的溶液中，多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是:混合溶液中各离子浓度的比较，要进行中和分析，具体问题具体分析。但要考虑电离、水解等因素C(H+)C(H2PO4-) C(HPO42-) C(PO43-).C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO32-).cab NH4Cl溶液中，离子浓

2、度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)NH4ClNH4+Cl- NH4+H2O NH3H2O+H+ C(H+)C(OH-) 又C(NH4+)+C

3、(H+)=C(Cl- )+C(OH-) C(Cl-)C(NH4+) A （天津卷）10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的2与溶液相比，2溶液的大D？（） ？n(CH3COOH) 与n(HCl)？例2100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液离子的浓度0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO30.02mol CH3COONa 0.02mo

4、l NaNO30.02molCH3COOHC(Na+ ) c(CH3COO - ) c(NO3- )c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)NaNO3 = Na+ + NO3-0.02mol 0.02mol 0.02molCH3COONa = CH3COO- + Na+ 0.02mol 0.02mol 0.02mol-xmol +xmol +xmolCH3COOH CH3COO - + H+CH3COO -+H2O CH3COOH +OH-ymol +ymol +ymolxy电解质溶液中的守恒规律1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c

5、(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)2.物料守恒：就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 或C(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) （江苏卷）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H

6、+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O c(Na+) c(OH)、 c(CH3COO) c(H+) 2.根据电荷守恒式： c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)（广东卷）19关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ） A cNa+cccH2CO3 B cNa+cH+cccOHC 的电离程度大于的水解程度，D 存在的电离有：NaHCO3Na+H2OH+OHH+AD（江苏卷）17草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)离子的电荷数是否遗漏存在方式电离占优