离子反应1015 完整版课件

1、第二节离子反应高一化学备课组2010年下学期本节目标：1、理解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质概念2、掌握电离方程式的书写1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。回忆一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：电解质必须是化合物化合物不一定都是电解质能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O范围：

2、酸、碱、盐、活泼金属氧化物2、非电解质 定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物练 习1.下列物质中，能导电的是（ ）盐酸 干冰 固体NaCl 熔融NaCl Cu BaSO4 蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由移动的离子 或自由电子2.下列物质中，属于电解质的是（ ）盐酸 Cu NaCl 蔗糖 BaSO4 NaOHH2SO4电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 醋酸溶液熔融状态的KNO3葡

3、萄糖电解质：非电解质：能导电：3、强电解质和弱电解质(1)、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱(2)、弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。4、电离如书p30页 图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图（1）定义： 电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号 弱电解质：弱电解质部

4、分电离，书时用“ ”号 CH3COOH CH3COO- + H+ a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；b 、原子团不能拆开。 注意练习：写出下列物质的电离方程式H2SO4Ba(OH)2NaClHClKOHCuSO4= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+Cl-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-酸、碱、盐是如何定义？思考（3） 、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物练习：CuNaClNa2SO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H20请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是： ，以下中学