离子5 完整版课件

1、第二课时离子的形成第四单元 构成物质的奥秘【学习目标】：1、了解离子的形成过程，认识原子、分子和离子之间的 区别和联系，并认识离子是构成物质的粒子。2、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、 想象力和分析推理能力；3、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主 义观点。【学习重点】：离子的形成【学习难点】：离子的表示方法和离子化合物的 形成的了解课前复习1、原子由 和 构成，原子核由 和 构成， 带正电荷， 带负电荷， 不带电荷。2、原子核外电子的运动情况 ，电子运动经常出现的区域叫 ，原子核外电子的排布情况 。+8原子核核外电子质子中子质子电子中子无规则的高速运动电子层电子

2、层分层排布+8263、核外电子的分层排布规律：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子。4、相对稳定结构：最外层具有 个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。28885、完成下表：钠（11）硫（16）氩（18）元素种类原子结构示意图最外层电子数（与4比较） 4 4 等于8（氦为 ）得失电子趋势化学性质6、元素的种类决定于 ，元素的化学性质决定于 。 金属元素281+11小于容易失去电子活泼非金属元素286+16大于容易得到电子活泼稀有气体元素288+182难于得失电子稳定质子数最外层电子数思考：金属

3、元素原子失去电子会出现什么情况呢？11281正电荷个数：11个负电荷个数：10个多 个单位正电荷1Na+1表示方法带正电荷的原子。阳离子：正电荷比负电荷在元素符号的右上角标明电荷数和电性表示方法：(电量为1的可省略不写)离子的形成镁离子：铝离子：锂离子：12282Mg2+283Al3+13321Li+1注意：阳离子判断方法：练一练质子数核外电子总数失去的阳离子所带的电荷数就是原子最外层所 电子数。失去2个电子失去3个电子失去1个电子思考： 非金属元素原子得到电子会出现什么情况呢？172871+8正电荷个数：17个负电荷个数：18个多 个单位负电荷1Cl-1表示方法带负电荷的原子。阴离子：负电荷

4、比正电荷在元素符号的右上角标明电荷数和电性(电量为1的可省略不写)表示方法：氧离子：硫离子：氟离子：82O2_26S281692F_7注意：阴离子判断方法：练一练质子数核外电子总数得到的阴离子所带的电荷数就是原子最外层所 电子数。得到2个电子68得到2个电子8得到1个电子8如：Cl、S2； 阳离子：离子的分类：如：Na、Mg2、Al3；阴离子：带正电荷的原子带负电荷的原子离子的形成原因原子阴离子( )阳离子( + )得电子失电子 离子：带电荷的原子（或原子团）硫酸根离子：碳酸根离子：氢氧根离子：硝酸根离子：铵根离子：CO32_OH_NO_3NH4+SO_24几种特殊的离子2HH2 2H2请说出

5、下列数字“2”的意义。 离子符号的意义2个氢原子每个氢分子含有2个氢原子2个氢分子每个氢分子含有2个氢原子2Mg2+请说出下列数字“2”的意义。 表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子符号的意义M总结：符号中数字的意义（用a、b、c表示） 表示c个某粒子表示每个某离子带a个单位的正（负）电荷离子符号的意义abc表示每个某粒子含b个某原子练习：请说出下列离子符号中数字的意义SO_24OH_O_2Al+35每个硫酸根离子中都含有4个氧原子每个硫酸根离子带2个单位负电荷每个氢氧根离子带1个单位负电荷每个氧离子带2个单位负电荷5个铝离子每个铝离子带3个单位正电荷182+11Na2+178C

6、l7失1个电子得1个电子8 离子化合物的形成 Na + Cl 2 NaCl点燃82+11Na2+178Cl7失1个电子得1个电子8 氯化钠（NaCl）的形成钠离子氯离子NaCl-NaCl-静电作用小窍门：金属一般形成阳离子；非金属一般形成阴离子。 NaCl282+12MgCl2+1787失2个电子得1个电子8 2+1787Cl8 Mg + Cl 2 ？点燃82+12MgCl2+1787失2个电子得1个电子8 2+1787Cl8 镁离子氯离子Mg2Cl-静电作用Cl-Mg2Cl-Cl-MgClCl Mg + Cl 2 ？点燃 MgCl 2哪些物质是由离子构成的呢？规律：一般来讲， NaCl KC

7、l KMnO 4 CuSO 4NaOH Na 2 CO 3 KClO3 等 凡是由金属元素和非金属元素构成的物质都是由离子构成的。原子阳离子阴离子失电子得电子原子和离子的联系和区别：联系区别1、概念上：2、电性上：3、结构上：原子是化学变化中的最小微粒原子不带电,原子是不稳定结构,离子是带电的原子或原子团而离子带电。离子是稳定结构。单质化合物元素原 子分子金刚石、汞、铁金属氧气、氢气、水等NaCl 等结合直接结合分解聚集结合构成物质的微粒有：离子分子、原子、离子具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物得失电子物质与其构成粒子的关系图示小结：课堂练习1、某元素的原子结

8、构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素属于 元素。反应中易 电子，成为 。其结构示意图为 。Al和Al3+的化学性质 ，其主要原因是 。13383金属283+13失去Al3+28+13不同最外层电子数不同2、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A、B、C、D、D3、某粒子的结构示意图为该粒子属于（ ）A、分子 B、原子 C、阳离子 D、阴离子C4、下列粒子中，最外层达到相对稳定结构的是（ ）ABCDD5、下列微粒结构示意图表示同一种元素的原子和离子的 ( ) (1) (2) (3) (4) (5) A、（1）和（2） B、（2

9、）和（3） C、（2）和（4） D、（3）和（5）C6、下列微粒结构示意图表示阴离子的是( ) A. B . C . D.D281+1128+1028+928+1128+12288+1625+728+13285+157、有六种粒子结构示意图分别是：（1）A、B、C、D、E、F共表示 元素；（2）表示原子的粒子是 （填序号）；（3）表示离子的粒子是 （填序号）。ABCEFD4A、C、FB、D、E（4）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。BD、E8、镁原子和镁离子的结构示意图如下： 根据上图回答，金属原子与其离子的关系。（填“相同”或“不同”） 最外层电子数： ； 核外电子层数： ； 核外电子总数

10、： ； 核内质子数： ； 粒子的电性： ； 粒子的化学性质： ； 核内中子数： ；不同相同不同不同不同不同相同9、根据下列原子或离子结构示意图填空。 A B C D（1）电子层排布相同的是 。（2）属于同种元素的是 。（3）属于金属元素的是 。（4）属于稀有气体元素的是 。（5）属于阴离子的是 ，其离子符号是 。B、CA、BDCBF281+1128+1028+927+910、下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。AEB、C281+1128+11282+1228+10287+17A B CD E11、下列说法是否正确？若不正确请改正。 凡是最外层有8个电子的微粒，都是稀有气体元素的原子。 钠原子和钠离子都属于钠元素。CIO2Mg2281+11281+11NaNa+11+11 282+12288+178+82688 12、请写出下列示意图的名称和符号氦原子氟离子氯离子铝离子+22+928288+17+1328HeFClAl313、原子变成离子后，一定发生变化的是（ ） A、电子层数 B、中子层数 C、质子数 D、最外层电子数D3化学性质18S2-14、某微粒的结构示意图如右图所示：