金属的化学性质全课时 完整版课件

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 (三个课时)金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界。思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？金属能与酸反应与盐发生相互置换反应 你能举例说明吗？与非金属单质的反应（是不是所有的金属都能）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgMg + 2HCl = MgCl2 + H22Mg + O2 = 2MgO点燃（一）金属与非金属的反应 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 实验31从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象：切口处

2、可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。一、金属的化学性质物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小) 化学性质： 很活泼 ,常温下能与氧气反应。 4Na + O2 = 2Na2O常温 Na的性质 实验32 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 = Na2O2 * 反应条件不同，产物不同 现象： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 科学探究加热铝箔为什

3、么？ 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈。请思考: 科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 2Al2O3常温或加热1.保存金属钠时，应放在（ ） A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中2.以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈练习3从生活常

4、识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） ANa BNaCl CNaOH DNa2O4. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A、 B、 C、 D、5铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜（二）金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验33将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 解 释浮游熔响红钠的密度小于水产生气体反应放热且熔点低反应剧烈且产生气体有碱性物质生成2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5、 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87)。 化学性质: 化学性质很活泼 1、与氧气反应2、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3、与其它非金属单质的反应4、与酸的反应小结：钠的物理性质和化学性质 4Na + O2 = 2Na2O常温 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + Cl2 = 2NaCl注意：钠与水、酸反应的实质是与H的反应，酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。1、与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2、与酸的反应 2Na + 2HCl

6、= 2NaCl + H2 思考：写出钠与硫酸铜溶液的反应方程式2NaCuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 钠与盐溶液反应时,先与水反应，然后与盐反应。铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置 方案1

7、: 方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案3:2. 当钠着火时，应选用灭火的是（ ） A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器1 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性3把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（ ）AFeBFe(OH)3CH2DO2练习4一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。上述现象出现的先后顺序是（ ） A. B. C. D. 5、将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相

8、等，则反应后两溶液的质量关系式（ ） A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为: 离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （可看作分两步进行） 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。四、物质的

9、量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一致即可2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比扩大6.021023倍物质的量之比2221:26.02102316.02102326.02102326.021023:2mol2mol2mol1mol结论例题:把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应.计算:6.5gZn的物质的量;(2)参加反应的HCl的物质的量;(3)生成H2的体积(标准状况下)。1、完全中和0.10molNaOH，所需硫酸的质量是多少?2、2.7gAl跟足量的盐酸完全反应。计算：参加反应的HCl物质

10、的量；标准状况下，生成氢气多少升？学以致用3、1.6 g氢氧化钠恰好与200 mL的盐酸完全反应，计算（1）盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若反应完成后溶液体积仍为200ml，则所得溶液的物质的量浓度是多少？例2：将6.5g锌加到1L 1mol/L的盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积。(2)若反应完成后，溶液体积仍为1L，这时溶液中的Zn和的物质的量浓度是多少?C(Zn) 0.1mol/LC(H) 0.8mol/L2.24L练习：在2KClO32KCl3O2 反应中，若有2.4mol电子转移。求：生成的KCl的物质的量？ 标准状况下O2的体积？ 参加反应的KClO3的质量？2KClO3 2KCl 3O2 12e245g 2mol 67.2L 12mol m(KClO3) n (KCl) V (O2) 2.4molm(KClO3)49g n(K