胶体 完整版课件

1、第一节 胶 体高三年级化学一、分散系1.概念：一种或几种物质的粒子分散到另一种物质里所形成的混合物叫分散系。分散系中分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂：复习提问：什么叫溶液、悬浊液、乳浊液？举例说明思考：溶液、悬浊液或乳浊液、胶体是三种不同的分散系，它们的区别在什么地方？2.分类：分散质分散剂组成分散系分子、离子分散系溶液粗分散系悬浊液与乳浊液胶体分散系盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；烧杯中的溶液加入碘水无现象。 悬浊液或乳浊液能用滤纸过滤；溶液或胶体不能用滤纸过滤。 结论：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同分散系分子、离

2、子分散系溶液：1nm粗分散系悬浊液与乳浊液：100nm胶体分散系：1nm100nm组成粒子为分子或离子组成粒子为许多分子的聚合体组成粒子为多个分子的聚合体或高分子注意： 胶体的组成粒子为多个分子的聚合体或高分子 胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。同一分散质在不同的分散剂中可形成不同类型的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则形成胶体。 淀粉等高分子溶液既是真溶液，又是胶体。二、胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系叫做胶体三、胶体的制备与净化1、胶体的制备（1）分散法：（2）高分子化合 物溶于水：（3）聚集法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散

3、剂中的方法，如碳素墨水中的碳粒。利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法如制淀粉胶体（溶液）实验2-1将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl黄色溶液红褐色、澄清、透明的液体光束通过两种不同液体时的现象 这个现象是怎么产生的？和溶液有什么不同？说明了什么？（胶体）树林中的丁达尔现象雾中的太阳利用水解反应制备Fe(OH)3 胶体 将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中FeCl3 +3H2O = Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl黄色溶液红褐色、澄清、透明的液体注意事项：加入FeCl3不要过多过快；不断振荡

4、；不宜用玻璃棒搅拌利用复分解反应制备AgI 胶体AgNO3 + KI = AgI（胶体）+ KNO3 浅黄色、澄清、透明的液体注： AgNO3、KI溶液的浓度均为0.01mol/L四、胶体的净化渗析渗析： 由于胶体粒子比溶液中的分子、离子大，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜（孔隙小于1nm）的袋子里，并把这个袋子放在溶剂里（水）里，离子或分子穿过半透膜而与胶体分离（胶体粒子不能穿过半透膜的孔隙），这种操作叫做渗析 通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院里通过渗析，除去肾炎病人血液中毒素，称为透析。例如： 把Fe(OH)3胶体和HCl的混合液装入半透膜中，把半透膜袋放在盛有清水的烧杯里，

5、几分钟后，取烧杯中的液体于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。如果把Fe(OH)3胶体中的Cl-除干净，则需把半透膜袋置于流动的清水中五、胶体的分类1、按分散剂性质不同，胶体分为三类液溶胶（溶胶） 如： Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等气溶胶 如： 云、烟、雾等 固溶胶 如： 有色玻璃、烟水晶等2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等 名称 溶液 胶体 悬（乳）浊液分散质 微粒分子或 离子许多分子(离子)的集合体或单个大分子巨大数量分子的集合体 分散质 粒子大小1nm1100 nm100 nm外观特征均一、澄清透明均一、透明不均一、 不澄清 不透明稳定性很稳定,只要外界条件不改变,