水溶液中的离子平衡(复习)1 完整版PPT

1、第三章 水溶液中的离子平衡本章知识复习龙寄民第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式物质种类完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子都是电解质，在水溶液中都能电离。强酸/强碱/大多数盐弱酸/弱碱/水/少数盐课堂练习把0.05molNaOH固体分别加入100mL下

2、列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L氨水 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 D导电能力只和离子浓度及所带电荷有关下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)

3、导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)_pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA_CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA_pHHB一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生

4、的气体体积由大到小的顺序是_当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_课堂练习b a cba=cc a bCb=aC=b=ab=aCCb=a错题再现BD（双选题） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水第三章重要知识点第二

5、节1、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。影响水的电离平衡的因素（1）温度（2）酸（3）碱（4）盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw保持不变不能水解的盐不影响水的电离（除NaHSO4抑制水的电离外）能水解的盐一般是促进水的电离（除酸式盐外抑制水的电离外）c(H+)水=c(OH-)水 110-7 mol/L注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液） ；pH7 溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是 溶液）。强酸弱碱盐强碱弱酸盐课堂练习已知100时，水的KW=110-12，则该温度下（1）NaCl

6、的水溶液中H+= ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 10-6mol/l 6中210课堂练习用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），理由是 。不能确定酸稀释后PH变大，碱稀释后PH变小，盐稀释后更复杂课堂练习试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10的Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。Na2CO3 =NH4ClNaOH=HAc突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突

7、跃”的存在为准确判断终点提供了方便中和滴定实验（2）中和滴定指示剂的选择酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.210583.14.44.3 突跃范围 9.7基于视角角度，心理学研究证明：当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此一般： 强酸滴定强碱时，应选甲基橙，滴定终点时溶液由黄色橙色 强碱滴定强酸时，应选酚酞，滴定终点时溶液由无色红色；上面两种情况指示剂也可以互换。 强酸滴定弱碱时，必须选用甲基橙；（因为产物是呈酸性的盐 ） 强碱滴定弱酸时，必须选用酚酞。（因为产物是呈碱性的盐 ）石蕊一般不能作为中和

8、滴定的指示剂，因为其变色不灵敏，造成较大误差。（3）酸碱中和滴定实验操作3、滴定2、锥形瓶的准备1、滴定管的准备4、计算检漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液- 读数1、滴定管的准备只要洗干净即可 2、锥形瓶的准备3、滴定滴定至终点 记录读数 重复2-3次滴定过程中注意：滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复记V终右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动. 左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )

9、AB CD 强酸滴定未知浓度强碱误 差 原 因 C碱结果1、酸式滴定管未用标准酸润洗2、碱式滴定管未用未知碱液润洗 3、酸式滴定管气泡未赶 4、锥形瓶内有水或用水冲洗5、锥形瓶用碱液润洗 6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 7、俯视法读起始酸的体积8、俯视法读终了酸的体积9、移取的NaOH样品中含Na2CO3误 差 分 析偏 高偏 低偏 高不影响偏 高偏 低偏 高偏 低偏 低剩余时间学生自主学习或答疑。课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )

10、AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3 4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05 mol/L,盐酸: 0.2mol/L(2) pH=125时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。a 溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： 电荷守

11、恒物料守恒质子守恒2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）溶液混合后离子浓度大小的比较 【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总20mL D、V总20mL AC离子共存判断在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C将pH=3的盐酸溶液和pH=1