难溶电解质的溶解平衡pez 完整版PPT

1、难溶电解质的溶解平衡 第四章 第四节练：1.书写碘化银、氢氧化镁溶 解平衡的表达式2. 已知298K时， MgCO3的 Ksp = 6.8210-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？利用溶度积判断离子共存：解：c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8MgCO3 Mg2+ + CO32-110-8 6.8210-6所以，此时Mg2+和CO32-能共存二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要

2、方法之一。1、沉淀的生成2.欲使某物质沉淀析出的条件:离子积 Kspa 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、 Na2S 、H2S做沉淀剂Cu2+S2- =CuS Hg2+S2-HgSBa2+SO42- =BaSO4 3.方法 1.意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处 理等方面有重要意义。b、调PH值例1：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至3-4Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+例2.如何除去酸性硫酸铜溶液中的Fe3+开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)3 2.7 3.7Cu(OH)2 5.2 6.4化学沉淀法废水处理工艺流程示

3、意图思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度是否足够小可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。除银离子呢？1.沉淀的溶解实质 是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCla.酸（碱）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl

4、，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液2.欲使某物质溶解，必要条件：各离子浓度乘积Ksp3.方法试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液 现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。说明Mg(OH)2溶解显碱性实验：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。【实

5、验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色3.沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S实验：氯化镁加入氢氧化钠溶液后，再加入氯化铁溶液，观察实验现象并用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置Mg(OH)2Fe(OH)3沉淀的转化物质溶解度/gAgCl1.510-4AgI 3.710-7Ag2S1.310-16思考与交流:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两

6、者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀的转化示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。特点：一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，溶解度差别越大越容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 应用1：

7、锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢湖南张家界溶洞 应用2：一些自然现象的解释吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO

8、3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?【小结】：沉淀的溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。科学视野资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P66课堂练习练习

9、1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.C D练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgOD 同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解练习4：硫酸钡在硫酸中的

10、溶解度比在纯水中小？练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSC练习6. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.9210-4g，计算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g143.5 g mol-1 = 1.34 10-4 mol c(AgCl)= 1.34 10-4 mol/0.1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10 1、已知：25OC时，KSP(CaCO3)= 2.810-9， 求CaCO3的溶解度。 2