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文档简介
1、离子反应(第四课时)离子方程式正误判断快解四步曲 第一步: 查看反应是否符合客观事实 第二步:查看反应物、生成物的离子拆分是 否正确 第三步:查看离子方程式质量、电荷是否守恒 第四步:查看离子方程式的条件注明是否正确 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A 硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2SB 氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C 钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4A下列反应的离子方程式正确的是( ) A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B 澄清
2、石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3+4H+ = Cu2+NO+2H2O D 小苏打溶液和盐酸混合 HCO3+H+ = CO2+H2O D离子共存问题 电解质溶液中往往同时存在各种离子,若两种或多种离子间能发生反应,则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”,如H+和OH不可大量共存,但可少量共存。离子间符合下列条件之一,就不能大量共存。这些反应通常包含如下几类:1离子间发生复分解反应 2离子间发生氧化还原反应 3发生双水解反应 1、离子间发生复分解反应生成难溶物或微溶物。如: Ba2+、Ca2+、Ag+与
3、SO42-、CO32-等; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等; Fe2+与S2,Ag+与Cl等;生成挥发性物质(气体)。如:NH4+与OH;H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32;生成难电离物质。如: H+ 与 CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、 SiO32等; OH 与 NH4+、Cu2+、Fe3+ 等; H+ 与 OH;OH与 HCO3、HS、HSO3等;1、离子间发生复分解反应(1)溶液的颜色: 若为无色,需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、 MnO4(紫)。(2)溶液的酸碱性: a.酸性溶
4、液(pH7)含大量OH- c. 酸性或碱性溶液2、题目中有离子共存的限定条件 判断下列各组离子在溶液能否大量共存 ()H+Na+CO32 SO42()Na+ H+ Cl S2()Mg2+Na+OHNO3()Na+Al3+Cl SO42()Ba2+ Fe3+ Br OH()Na+ Ca2+ HCO3 OH()Al3+NH4+SO42 OH()NaK+SO42H+()H+ClCH3COONO3判断下列各组离子在溶液能否大量共存 (10)Na+Cl HCO3H+(11)Na+SO32S2 H+(12)Na+ Ba2+ Cl SO42(13)OH Na+ NH4+ Ba2+(14)Ag+NO3 Cl K+(15)Cu2+ NH4+ Br OH(16)Na+K+
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