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1、离子反应（第四课时）离子方程式正误判断快解四步曲 第一步: 查看反应是否符合客观事实 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是 否正确 第三步：查看离子方程式质量、电荷是否守恒 第四步：查看离子方程式的条件注明是否正确 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2SB 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4A下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O B 澄清

2、石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2O C 铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3+4H+ = Cu2+NO+2H2O D 小苏打溶液和盐酸混合 HCO3+H+ = CO2+H2O D离子共存问题 电解质溶液中往往同时存在各种离子，若两种或多种离子间能发生反应，则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”，如H+和OH不可大量共存，但可少量共存。离子间符合下列条件之一，就不能大量共存。这些反应通常包含如下几类：1离子间发生复分解反应 2离子间发生氧化还原反应 3发生双水解反应 1、离子间发生复分解反应生成难溶物或微溶物。如： Ba2+、Ca2+、Ag+与

3、SO42-、CO32-等； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+与OH等； Fe2+与S2，Ag+与Cl等；生成挥发性物质（气体）。如：NH4+与OH；H+与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32；生成难电离物质。如： H+ 与 CH3COO、CO32、S2、SO32、F、ClO、 SiO32等； OH 与 NH4+、Cu2+、Fe3+ 等； H+ 与 OH；OH与 HCO3、HS、HSO3等；1、离子间发生复分解反应（1）溶液的颜色： 若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、 MnO4(紫)。（2）溶液的酸碱性： a.酸性溶

4、液（pH7）含大量OH- c. 酸性或碱性溶液2、题目中有离子共存的限定条件 判断下列各组离子在溶液能否大量共存 （）H+Na+CO32 SO42（）Na+ H+ Cl S2（）Mg2+Na+OHNO3（）Na+Al3+Cl SO42（）Ba2+ Fe3+ Br OH（）Na+ Ca2+ HCO3 OH（）Al3+NH4+SO42 OH（）NaK+SO42H+（）H+ClCH3COONO3判断下列各组离子在溶液能否大量共存 （10）Na+Cl HCO3H+（11）Na+SO32S2 H+（12）Na+ Ba2+ Cl SO42（13）OH Na+ NH4+ Ba2+（14）Ag+NO3 Cl K+（15）Cu2+ NH4+ Br OH（16）Na+K+

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