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文档简介

1、第四章 电化学基础第三节 电解池（第一课时）一、电解原理1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。2、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池。3、两极名称和反应类型与电源负极相连的为阴极，发生还原反应。与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应。探究实验如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的U型管中 ，再接通9V直流电,观察现象。约35min后切断电源。CuCl2溶液实验:用石墨电极电解氯化铜溶液阴极阳极氯气铜CuCl2溶液有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀粉试纸变蓝碳棒上有一层红色的物质析出现象： 阴极： 阳极

2、：铜Cl21、通电前溶液中存在哪些离子？通电后阴离子、阳离子怎样移动？ 通电前：阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- 通电后：Cu2+ H+向阴极移动；Cl- OH-向阳极移动2、电路中的电子流动方向如何？电子流向：负极阴极 阳极正极 3、有关离子在两极发生了什么样的反应？阴极：Cu2+Cu （还原反应）阳极： Cl-Cl2 （氧化反应）电解氯化铜溶液微观模拟1、电解原理（以石墨电极电解CuCl2溶液为例） 通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ；这些离子的来源可用电离方程式表示，分别是什么？ 通电后，电子由电源流向电解池的，再由电解池的 流向电源的 。电解质中 离子发

3、生定向迁移，阳离子移向电解池的 ，阴离子移向电解池的 。 到阴极上 电子，发生 反应，阴极电极反应式为 ； 到阳极上 电子，发生 反应，阳极电极反应式为 ；电解CuCl2溶液的化学方程式为 。1、电解原理（以石墨电极电解CuCl2溶液为例） 通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有Cu2+ 、 H+，阴离子有Cl- 、OH- ；这些离子的来源可用电离方程式表示，分别是：CuCl2 Cu2+2Cl- ；H2O = H+ + OH- 。 通电后，电子由电源负极流向电解池的阴极，再由电解池的阳极流向电源的正极。电解质中离子发生定向迁移，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 Cu2+到阴极上得电子，发生还原反应，阴极电极反应式为Cu2 2eCu ； Cl-到阳极上失电子，发生氧化反应，阳极电极反应式为2Cl2eCl2。电解CuCl2溶液的化学方程式为2ClCu2 Cu+Cl2。 电解2、电解池构成条件： 直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔融的电解质） 形成闭合回路巩固练习1、下列说法错误的是 （ ）A、由电能转化为化学能的装置叫电解池 B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应 C2、下列说法中正确的是 （ ）A.在原电池中，负极上发生氧

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