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文档简介

1、第 三 课 时【思考与交流】P100页 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应酸具有通性是因为都能电离出H一、硫酸的性质【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338度难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大2、浓H2SO4的特性 1）吸水性 浓硫酸能够吸收由水分子组成的 -水物质本身含水。 【演示】黑面包实验【思考】 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑

2、色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水在反应中起到了怎样的作用？ 解答【思考与交流】：1、蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。2、黑色物质体积膨胀是因为过程中有气体生成。3、刺激性气味是二氧化硫的气味。4、有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应。5、滴入蔗糖的水是为了使浓硫酸与水互溶放出热量，引发反应。 2）脱水性将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去物质本身不含水 3）强氧化性 A.与非金属反应 2H2SO4(浓)+C =2H2O+2SO2+CO2 【思考】你能否设计实验检

3、验该反应中产生的两种气体？B.与金属单质反应【思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？【演示】将铝片和铁片插入浓硫酸中 现象：没有明显变化 a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。【思考】浓硫酸能否和不活泼的金属反应呢？【演示】在试管中加入3mL的浓硫酸，将几片铜片投入浓硫酸中，塞上带导管的胶塞，将试管固定在铁架台上。点燃酒精灯加热，将产生的气体通入品红溶液中。观察现象。冷却后，把试管里的液体倒入另一支装有水的试管里，观察溶液的颜色。 现象：产生的气体使品红褪色，得到蓝色溶液。 b)加热时，

4、绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓H2SO4氧化 Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由 S 体现） 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓

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