河北省衡水中学2022届高三上学期二调化学试卷 Word版含答案

1、衡水中学20212022学年度上学期高三班级二调考试化学试卷命题人：李兵妹本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ba137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（110题每小题1分，共10分）海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是（）碘元素又称“海洋元素”镁是海水中含量最多的金属元素从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成

2、的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是（）NaCuAlFe97.81083660沸点/T：833256724672750A.Cu和AlB.Fe和NaC.Fe和CuD.Al和Na下列说法中不正确的是（）在燃煤中加入石灰石可削减SO2排放，发生的反应为P：S；1-WS：-C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）自然界中不存在游离态的硫二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性浓硫酸可用来干燥S02、CO、C

3、l2等气体下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是氢气通过灼热的Cu0粉末二氧化碳通过Na202粉末铝与Fe203发生铝热反应将锌粒投入Cu（N03）2溶液下列解释物质用途或现象的反应方程式不精确的是硫酸型酸雨的形成会涉及反应：，八九-工业上制取粗硅的化学方程式（Na2S203溶液中加入稀硫酸：勺亠.：二：.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：门（|l：J-|一一二门7下列离子方程式的书写正确的是水玻璃中通人过量二氧化碳：“小“11（，:：:Na202加入H2180中:O3+2H?O4Na+40HIt硅与氢氟酸的反应：勺一”过量C02通入氢氧化钙溶液中:门&在某澄清、透亮的浅黄色溶液

4、中，可能含有：厶丨丨、山用川小八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（）TOC o 1-5 h zA.5种B.6种C.7种D.8种室温下，下列各组离子能大量共存的是（）稀硫酸中：Na2S溶液中：3*、门K/（H+）=1”打容液中：、胡申%SOrd.通人大量co2的溶液中：殆Hmm出门，X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（）X、Y、Z中，只有Y能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子Z

5、为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2X和Y均能用向上排空气法和排水法收集二、单项选择题（1130题每小题2分，共40分）下表各组物质中，物质之间不行能实现如图所示转化的是MYMr1Z_选项JxYZMA.PcFeCLFeCLaB.MgCCOCOiC.NaOHn擁caNaHCO,gNHSMONOjoJ用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（常温常压下，92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NA惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L0.25molNa202中含有的阴离子数为0.5NA在反应KI03+6HI=KI+312+3H20中，每

6、生成3molI2转移的电子数为6NA将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；向另一份中通人S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）中红色褪去的缘由是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是（）中红色褪去的缘由是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消逝中红色褪色的缘由是S02将Fe3+还原为Fe2+中红色褪色的缘由是SO2将SCN还原SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）214.下表中，对陈述1、11的正确性及

7、其有无因果关系的推断都正确的是（）选项陈述T陈述9判斷闱艰酌主更底幷見戰式碳髓樹可用務盐修脍羯器喪面的稱垛I对小对q无B.铜衣面矗形成致嵌的虬化蔥锚制释孫可以厳放鞭雀龍Ist+nit4有向谎雌啊辭狀逋儿足凰益汽“育探盖也觅淀产生，过滤屛灼烧池渣俎石变朮出邑固荐把舸莖放從洒耕灯观焰上的烧，星筮羞面空黑I对iD对：有D-茁色琉飆铜屆佯豈热转化为白色疏战铜料未足就战禺溥補可用作薛禄世的消1常对：无NaNO2稳定性大于NH4N02NaN02与N2H4反应中，NaN02是氧化剂可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一19.依据下图海水综合利用的工业

8、流程图，推断下列说法正确的是厂粗盐（含杂质Mg比8亍書曲）虫耦盐虫*氯碱工业海水一Me（OH）.一MgCl2-6Hp无忒Mg血N汨r晋低浓度日巧哝缩一广F高浓度CL；水濬液CU?Br明矶能用于净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是由于其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是由于其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是由于其具有导电性MgO、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂AI具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A.2个B.3个C.4个D.5个已知NH4CuS03与足量的10mol/L硫酸

9、溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此推断下列说法正确的是（）A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuS03中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1rnolNH4CuS03完全反应转移0.5mol电子向含.各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）已知：MgCl26H20受热生成Mg（OH）Cl和HC1气体等。过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质在过程中将MgCl2.6H20灼烧即可制得无水MgCl2在过程、反应中每氧化0.2molBr一需消耗2.24LCl2过程反

10、应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C和Cu0在肯定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。若将2.00gC跟16.OgCu0混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12I。气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是（）反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g反应后的固体混合物中还含有碳反应后的固体混合物总质量为14.4g反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol在肯定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO,两者的物质的量之比为1：3,则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物

11、质的量为（）J.I0.050“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）18亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaClQZXY元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应元素X与Y可以形成5种以上的化合物元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强24.1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N02气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mo

12、l/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（）该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mol/L加入NaOH溶液的体积是50mL浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（）向NaAI02溶液中滴入HC1至过量向澄清石灰水中通入C02至过量向含有盐酸的AICI3溶液中滴人NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通人C02至沉淀消逝依据表中信息推断，下列选项正确的

13、是序号反应物产靭凤+-CljFeCl3,FeBrjMilOiClaMnJ第组反应的其余产物为H20第组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2第组反应中生成1molCl2，转移电子5mol氧化性由强到弱挨次为Mn04-Cl2Fe3+Br2如图所示的试验，发觉烧杯中酸性KMn04溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色。推断下列说法中不正确的是（）制备氢氧化亚铁验证非金属性CICSi检验二氧化硫中是否混有二氧化碳试验室制取并收集氨气29.2.8gFe全部溶于肯定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH

14、为1。若反应前后溶液体积变化忽视不计，则下列有关推断正确的是（）反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe反应后溶液中c（N03）=0.85mol/L反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体某溶液中含有的离子可能是讥亠中的几种，现进行如下试验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol.Lr盐酸，发生的现象是：开头产生沉淀并渐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最终沉淀渐渐削减至消逝在上述沉淀消逝后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g下列说法中正确的是（）该溶液中肯定不含该溶液中肯定含有该溶液是否有K+

15、需做焰色反应（透过蓝色钻玻璃片）可能含有Cl-第II卷（非选择题共50分）（9分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式。（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是.（3）E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，试验室制取E气体的化学方程式为A.该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B该条件下H2燃烧的产物中可能含有肯定量的H202将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物

16、具有还原性酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H20下列药品和装置合理且能完成相应试验的是（）ADAD，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通人。由各分解产物的物质的量之比推想X的组成类似于明矶，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为取肯定量的X晶体分解，若生成F1mol,则必同时生物质mol.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：XYZwI若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分

17、解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程。II,若Y和Z的核外电子数之和为22。Y的气态氢化物电子式为:业合成该物质的化学方程式为X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移o.4mol时，产生气体的体积(标准状况下)是(13分)1.高锰酸钾在试验室和工农业生产中有广泛的用途，试验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：在表中相应空格内填人相应数据。爱好小组设计试验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。他们提出如下假设，请你依据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：假设一：生成的盐是k2s和k2so3；假设二：生成的盐

18、是;假设三：生成的盐是;请你设计试验验证上述假设一。完成下表中内容。除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H+SO32-+2S2-=3S+3H2O贸聲方案(不要求写出貝徉操菲过程预期实萤现象.和贸聲方案(不要求写出貝徉操菲过程预期实萤现象.和结论第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的缘由(用化学程式表示)。第步通人适量CO2，发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其缘由是(用化学方程式表示)。爱好小组通过转变硫粉的质量

19、，得诞生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如右图所示。有人据此得出结论：生成的盐肯定是k2s和k2so3的混合物。请你依据计算结果指出该结论是否正。请分析上述反应中有K2S04生成的可能缘由是35.(10分)某强酸性溶液X，可能含有中的一种或几种离子，取该溶液进行试验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。2020(4)H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向也02溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：。II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别争辩S02和Cl2的性质。请回答下列问题:若从左端分别通人SO2和Cl2,

20、装置A中观看到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；若装置B中装有5.0mLl.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0X10-2mol电子，该反应的化学方程式为。(7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_。(10分)资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。某化学爱好小组进行该试验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。爱好小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度(T)，KOH溶

21、液的浓度(c)有关。他们做了如下对比试验(每次试验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同)。T/r60700c/tiiol*L_lLQX04,05.05.0(1)由强酸性条件即可推断溶液X中肯定不存在的离子有。TOC o 1-5 h z溶液X中，关于no3-的推断肯定正确的是。a.肯定有b.肯定没有c.可能有产生气体A的离子方程式为。转化发生反应的现象为。转化中产生H的离子方程式为。若转化中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，依据现象即可判断，该试剂最好一。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMn04溶液，氯水和KSCN的混合溶液试验是探究温度对生成物的影响，是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。请高三化学二调答