（浙江杭州）20212022学年第一学期九年级科学质量检测（三）期中测试（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 （浙江杭州）20212022学年第一学期九年级科学质量检测（三）期中测试（到第2章结束）2021-2022学年第一学期九年级科学质量检测（三）期中试题卷本试卷考核范围：浙教版九上第 1 章至第 2 章。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65科 学 试 题 卷一、选择题（本大题共 60 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）下列实验操作中，不正确的是（ ）A稀释浓硫酸 B测溶液的 pH C闻食醋 D检查装置气密性电脑芯片的制作要用到高纯度的硅，目前广泛采用石

2、英砂（主要成分是 SiO2）为原料制取，其中有一步反应为：SiO +2C高温Si+2CO。下列对该反应分析正确的是（ ）2 =A该反应属于复分解反应 BSiO2 发生了还原反应C碳元素化合价由0 价变为+4 价 D该反应利用了 CO 的还原性明代于谦石灰吟中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（ ）A石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 B碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石C生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 D石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法错误的是（ ）A不慎将氢氧化钠溶液

3、沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B不慎将白磷洒落在桌面上，立刻扫入盛水的烧杯中C不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布盖灭D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上 3%5%食醋四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）ACaO BNaOH CMg(OH)2 DAgNO3将一定质量金属 M 的粉末放入盛有 Cu(NO3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色； 继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3 溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误

4、的是（ ）A金属活动性顺序：MCuAg B滤液中一定含有 M 的阳离子和 Cu2+滤渣中一定含有 Ag 和 Cu向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀(九年级科学第1页（共8页）)奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间在一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是（ ）选项 蓝 黄 黑 绿 红A CO2 KOH 溶液 FeCl3 溶液 Cu O2B H2O NH3 稀硫酸 NaOH 溶液 Al(OH)3C O2 Zn 稀硫酸 NaOH 溶液 CO2D O2 Fe C

5、uSO4 溶液 NaOH 溶液 稀盐酸下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题。若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”， 下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂”A HNO3 H2SO4 Ba(NO3)2B BaCl2 HCl BaCO3C CaCl2 HCl Ca(OH)2D MgCl2 MgSO4 BaCl2建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述合理的是（ ）A温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大BC12和C14

6、属于同种元素，是因为它们的原子结构完全相同C稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为两种酸均能电离出酸根阴离子D向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的导电能力减弱，是因为溶液中自由移动的离子数目减少小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂，为了确认滴加的稀硫酸是否过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）方案 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明硫酸已经过量B pH试纸 如果pH7，表明硫酸已经过量C 硝酸钡溶液 如果有白色沉淀产生，表明硫酸已经过量D 紫色石蕊试液 如果溶液

7、变成红色，表明硫酸已经过量AA BB CC DD 11下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）ACaCO3CO2 BZnZnSO4 CCuOCuCl2 DKOHKCl 12小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（ ）A装置的铁钉一侧的液面一定会上升 B装置、中的铁钉都被腐蚀 C比较铁钉一侧的液面，装置比装置的高D装置中的铁钉几乎没被腐蚀类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（ ）CO 能与 Fe2O3 反应生成 Fe，CO 也能与 CuO 反应生成 Cu；NaOH 溶液

8、能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2 也能使无色酚酞试液变红色；有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应；碱溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液。A B C D热浓硫酸如图为 CO 还原 CuO 的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH=H2O+CO，下列说法错误的是（ ）实验中所需 CO 可现制现用此装置可节约药品，污染小，现象明显 C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应根据你的生活经验和所学的化学知识判断下列有关说法正确

9、的是（ ）A尼龙、合金、涤纶等都是重要的有机高分子材料B棉、麻、毛、蚕丝等都是最常见的天然纤维 C塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料D用灼烧的方法可以区分羊毛和蚕丝(34)某固体由 Ba2、Cu2、Na、Cl、CO 2、SO 2中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀；在滤液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）(3434)ANa、CO 2、SO 2 BCu2、CO 2、SO 2(34)CCl、CO 2、SO 2 DNa、Ba

10、2、Cl向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 （ ）A B C D根据下列实验得出的结论，正确的是（ ）某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 CO32某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有 SO42点燃某未知气体，在火焰上罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁有水珠，说明该气体组成中含有氢元素验证某烧碱样品中是否含有 Cl，先加入稀盐酸除去 OH，再加入 AgNO3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有 Cl将等质量的 Mg、Al、Fe 分别放入一定量的三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成

11、的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，做出的判断错误的是（ ） A图线 x 表示镁的反应情况B铝消耗的稀盐酸质量最大 C镁一定过量，铝、铁可能反应完D镁和铁一定过量，铝可能反应完已知：Al(OH)3 可与 NaOH 溶液反应生成能溶于水的 NaAlO2，即 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，而 Mg(OH)2 不与 NaOH 溶液反应；难溶性碱受热易分解（例：Mg(OH)2=MgO+H2O）。现将 a g 镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧后，得到白色粉末的质量还是a g，则原合金中镁的质量分数为（ ）A60

12、% B40% C80% D无法确定二、填空题（本大题共 34 分）21（5 分）“是否有新物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中， 常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表：实验内容 主要实验现象示例：白色硫酸铜固体中滴加水 白色固体变成蓝色晶体（1）澄清石灰水中通入二氧化碳（2）无色透明的硝酸铅溶液与碘化钾溶液反应（3） 有发光、放热现象产生（4）22（8 分）化学就在我们身边。现有：石墨；氯化钠；稀硫酸；碳酸钙；熟石灰；二氧化碳；小苏打；纯碱；铜，选择适当的物质填空。（均填物质或主要成分的化学式）（1）可作气体肥料的是 ；

13、 （2）可用于金属表面除锈的是 ；（3）可作补钙剂的是 ； （4）可用于配制生理盐水的是 ；（5）可作干电池电极的是 ； （6）可用于改良酸性土壤的是 ；（7）可用于制造导线的是 ； （8）可用于治疗胃酸过多的是 。23（6 分）湿法炼铜是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家， 如图为反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 中电子转移的关系图，请回答下列问题：图中的甲、乙分别表示 。AFe Cu BCu S CFe O DFe S在题给反应中，化合价升高的元素是 ，该物质在反应中作 （选填“氧化剂”或“还原剂”）。为提高铜的机械性能，往往将其制成合金。黄铜就是常见的铜锌

14、合金。将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图丙所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：中反应的化学方程式为 。下列说法错误的是 。a、中的操作均包含过滤 b溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4c溶液 B 的质量小于溶液 A24（2 分）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。“”表示 （填写离子符号）。反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。

15、25（7 分）AF 为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同的元素，它们相互间的关系如图所示。已知 A、B、C、D、E 是不同类别的物质，C 俗称纯碱，E 常用作建筑材料，F 是人体中含量最多的物质。框图中“”表示相连的两种物质间能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：写出 B、D、F 的化学式：B ，D ，F 。写出 A 物质的一种用途 。BC 反应的化学方程式是 ，C 与E 反应的化学方程式是 。图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是 。26（6 分）实验室中有一包由 KCl、MgSO4 和 CaCl2 组成的固体混合物，某校

16、研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4 和 CaCl2，从而得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案：请你回答下列问题：（1）X 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 ；滤液中所含的阴离子是 （写离子符号）。（2）Y 溶液中溶质是 ；滤渣的成分是 （均写化学式）。（3）该实验中盐酸的作用是 。三、实验探究题（本大题共 38 分）27（10 分）小栩把过量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也随之升高，最后下降到室温。于是，小栩设计实验来探究“一定质量的某

17、种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表组别 盐酸溶液 浓度(%) 反应开始时盐酸 溶液的温度() 反应开始到 2 min 产 生的气体体积(mL) 反应结束共产生 气体体积(mL)1 5 20 10 602 10 20 19 1183 15 20 28 1754 5 35 28 605 10 35 72 1186 15 35 103 175分析表中数据发现，该实验是通过比较 来确定金属和酸反应的快慢。通过分析数据，可以得出两条结论，分别是 ； 。过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢 ，请分析原因： 。若

18、要通过金属与酸的反应探究不同金属的活动性强弱，为控制无关变量，在不同组实验中对于金属的要求是： （写出一条即可）。28（8 分）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。稀硫酸 铁粉方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜步骤 步骤方法二：用铁粉与稀硫酸反应制得的氢气进行如图实验：仪器 a 的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“”“”或“”）处。请指出该实验装置中的一个错误 。通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。29（12 分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤 1：

19、利用如图所示装置，将干燥的 O2 从导管a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，将导管 a、b 处的止水夹K1、K2 夹紧。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内三处铁丝表面的变化情况。回答下列问题：步骤 1 中，检验 U 形管内已充满 O2 的方法是 。步骤2 中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填化学式）；处可能观察到的现象是 ，处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （选填“强”或“弱”）。待 U 形管内有明显现象后，将 b 导管插入水中，打开止水夹 K2，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了 O2。） 通过上

20、述实验现象， 请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（ 不包括制造纯铁）： 。30（8 分）一包白色粉末由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断，原白色粉末中一定含有 ，一定没有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入 CO2， 产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。写出产生沉淀的化学方程式： 。四、解答题

21、（本大题共 28 分）31（4 分）某钢铁厂使用含 Fe2O3 80%的铁矿石作为原料，若要提炼出含铁 96%的生铁 100吨，则需要该种铁矿石原料多少吨？（计算结果精确到 0.1 吨）32（6 分）某同学向质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像：甲图中a点的pH值为 。本实验不用浓盐酸是因为浓盐酸具有 性。样品中碳酸钙的质量分数为多少？33（6 分）向含 CuCl2 和 HCl 的 150 g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量

22、关系如图。据图回答：（1）在滴加NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。（填离子符号）（2）P 点溶液中的溶质是 。（填化学式）（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）34（4 分）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如表：（实验中的误差忽略不计）甲 乙 丙 丁取用稀硫酸质量/克 100 100 100 200加入金属的质量/克 x 1.25x 2x 2x生成氢气的质量/克 0.4 0.5 0.6 0.8计算：甲同学加入金属锌的质量是多少？求所用稀硫酸中溶质的质量分数。35（8 分）燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。原始人使用

23、木柴燃烧释放的 能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯(C3H6)燃烧的化学方程式为 。从微观角度分析丙烯液化与丙烯燃烧两个过程的主要区别 。燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳， 该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：下列说法正确的有 。A参加反应的 与 的质量比为 1632 B反应前后各元素的化合价都不变该反应属于置换反应点燃沼气前，需要检验纯度，防止发生爆炸大棚中燃烧沼气可以提高作物

24、产量的原因是 （写出两条）。2021-2022学年第一学期九年级质量检测（三）期中科学参考答案及评分 建议一、选择题（本大题共 60 分，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A D C C C C D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A D B A B C D A二、填空题（本大题共 34 分）21（5 分）（1）澄清石灰水变浑浊（2）产生黄色沉淀（3）Mg 条燃烧（合理均可）（4）将锌粒放入稀盐酸中 有气泡产生，且生成的气体可以燃烧（其他合理均可）22（8 分）（1）CO2（2）H2SO4（3）CaCO3

25、（4）NaCl（5）C（6）Ca(OH)2（7）Cu（8）NaHCO323（6 分）（1）A（2）Fe 还原剂（3）黄铜的硬度大于纯铜（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cuc24（2 分）（ 2+ 1）Zn（2）大于25（7 分）（1）CO2 H2SO4（或 HNO3等酸均可） H2O（2）支持呼吸（或支持燃烧，合理均可）（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）置换反应26（6 分） （1）MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 复分解反应 OH 、Cl（2）K2CO3 Ba

26、CO3、CaCO32 （3）除去滤液中的 CO3 和 OH九年级科学参考答案第 1 页（共 3 页）三、实验探究题（本大题共 38 分）27（10 分）（1）反应开始到 2 分钟产生气体的体积（2）某金属与同体积盐酸反应时，其他条件相同且适宜时，在一定范围内，稀盐酸的浓度越大，反应速率越快 在一定温度范围内，反应开始时的温度越高，反应越快（3）反应开始阶段，温度对反应速率的影响大于盐酸浓度对反应速率的影响（4）金属的表面积相同（或填相同体积和形状、打磨处理过等（合理均可）28（8 分）（2）酒精灯 试管口加了塞子（3）方法一：安全，方法二：得到的铜更纯净29（12 分）（1）在 b 口放一带火星的木条，木条复燃，则 U 形管内已充满 O2（2）H2O 铁丝生锈 强（3）b 导管口液面上升（4）保持铁制品洁净干燥或喷漆、涂油、制成不锈钢等（合理均可）30（8 分）（2）CaCO3 CuSO4（3）BaCl2、NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（或 CO2+2NaOH+BaCl2=BaCO3+2NaCl+H2O）四、解答题（本大题共 28 分）31（4 分）解：设需要 Fe2O3的质量为 xFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （1 分）160 112x 100t96% （1 分）160