2021-2022学年湖南省常德市夏家巷中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市夏家巷中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体参考答案：C略2. 下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜D把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出

2、速率加快参考答案：B略3. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D参考答案：D略4. 下列实验现象描述正确的是()选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：D解析：A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO

3、2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液变浑浊，故A错误；B.铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误；C.向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D.钠加热呈熔融状态，熔化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。5. 下列物质中属于离子化合物的是A. 氯化氢 B. 偏铝酸钠 C. 钠钾合金 D. 四氯化碳参考答案：B含有离子键的

4、化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则A. 氯化氢分子中含有共价键，属于共价化合物，A错误；B. 偏铝酸钠中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C. 钠钾合金属于混合物，不是化合物，C错误；D. 四氯化碳分子中含有共价键，属于共价化合物，D错误，答案选B。6. 实验中需2mol?L1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1L，212.0gB. 950mL，201,4gC. 1L，201.4gD. 950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO

5、3）=1L2mol/L=2mol， m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g。故选A。7. 下列对某气体的实验中：使澄清石灰水变浑浊；使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红褪色；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明该气体中有SO2的是 ()A都能证明B都不能证明C能证明D只有能证明参考答案：D解析：项不能证明，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；项只说明气体呈酸性，如HCl气体也能；项可使品红褪色的不一定是SO2，还可以是Cl2、O3等；项不能证明，CO2也有相同的现象；只

6、有能证明，通入溴水中能使溴水褪色，说明气体具有还原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)产生，进一步说明与溴水反应后有SO生成，气体中有SO2。8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略9. 下列说法不正确的是()A. 第IA族又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素B. Ba(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，

7、共18纵行D. X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：AA项，第IA族（除氢外）又叫碱金属元素，第VIIA族元素又叫卤族元素，0族元素又叫稀有气体元素，A项错误；B项，Ba和Ca都是IIA族元素，金属性：BaCa，碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2，B项正确；C项，元素周期表中有18纵行，除8、9、10三个纵行叫做第VIII族外，其余每个纵行各为一族，有7个主族、7个副族和1个0族，C项正确；D项，X2+的核外电子数为18，X的核外电子数为20，X的原子结构示意图为，X位于第四周期第IIA族，D项正确；答案选A。10. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6

8、H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)参考答案：A略11. 元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是 A. ab+m+n B. ab-m+n C. ab+m-n D. ab-m-n参考答案：C略12. 下列各物质间关系描述准确的是( )A. Na2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体B. 氕、氘

9、、氚属于同一种元素C. 金刚石和石墨是两种不同的核素D. 146C和136C 、I2和I-都属于同位素参考答案：B【分析】“四同比较”：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】A. Na2O2和Na2O只是组成元素相同的两种物质、红磷和白磷属于同素异形体，故A错误；B. 氕、氘、氚质子数相同，属于同一种元素，故B正确；C. 金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D

10、. 146C和136C 属于同位素，I2分子和I-离子是两种不同的粒子，故D错误；故选B。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，A不正确；B. 因不知道常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L甲烷的物质的量，故无法计算其中含有的氢原子数，

11、B不正确；C. 标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，因氦气分子为单原子分子，故其所含原子数均为NA，C不正确；D. 2.7g铝的物质的量为0.1mol，其与足量的盐酸反应后，铝转化为Al3+，故其失去的电子数为0.3NA，D正确。本题选D。点睛：本题考查了有关阿伏加德罗常数的计算和判断。要求学生能根据题中所给的有关物质的物理量计算出该物质的物质的量。关于电子转移的问题，最简单的方法是根据其在反应中所含元素的化合价变化来确定该物质电子转移的数目，不必根据化学方程式进行计算。关于气体体积的计算，一定要看清三点：一是气体的温度和压强是否为标准状况，二是确定其在标准状况下确实为气体，三是确

12、定气体的分子结构。14. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C纤维素 D聚氯乙烯参考答案：D15. 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是 A CO32 BCl COH DHCO3 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是_。（2）浓硫酸的作用：_，_。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是_。（4）装置中通

13、蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_，长导管的作用是_。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_。（7）试管乙中观察到的现象是_，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度_(填“大”或“小”)，而且_。参考答案：(1)先在试管甲中加入3 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 (2)催化剂 吸水剂 (3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 (4)防止倒吸 将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝 (5

14、)分液 (6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管 (7)上层产生油状液体，并闻到水果香味 小 不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（

15、4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。

16、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若