2022-2023学年山东省滨州市五营中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市五营中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略2. (08上海松江区期末)下列实验方法正确的是（） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比

2、较D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A3. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：关于茉莉醛的下列表述不正确的是 （ ）A难溶于水 B属于芳香烃C在一定条件下能发生氧化反应 D在一定条件下能生成高分子化合物参考答案：B略4. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略5. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原

3、子最外层为8 e-稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NAB. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC. 1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAD. 569铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：AA. 2.4gMg的物质的量为1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，A正确；B. 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体（氢氧化铁分子聚集成胶粒），则分散系中胶体微粒数小于NA，B错误；C

4、. 1mol甲醇中含有CH键只有存在于甲基中，故CH键的数目为3NA，C错误；D.铁片在浓H2SO4中因钝化而停止反应，D错误。7. 参考答案：B8. 臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是 A高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e=O3+6H+；2H2O-4e=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b参考答案：D略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A15g甲基（

5、CH3）所含的电子数为9NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA参考答案：A略10. 下列浓度关系正确的是A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B新制氯水中：c(H)c(Cl)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c( Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)参考答案：BD略11. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1

6、 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：B12. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶

7、解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 参考答案：C略13. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物参考答案：B14. 参考答案：D略15. 在无色溶液中一定能大量共存的离子组是( )AK+、Ca2+、Cl、SO42 BK+、AlO2、Cl

8、、CO32 CNa+、OH、MnO4、HCO3 DH+、Fe2+、SO42、ClO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置

9、内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 . （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）参考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2

10、分）（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。(1)用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：N2(g)+ O2(g)2NO(g) H12C(s)+ O2(g)2CO(g) H2C(s)+ O2(g)CO2(g) H3则NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的反应热H=（用H1、H2、H3表示）(2) 用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 (3)电化学降解治理水中硝酸盐的污染。在酸性条件下，电解NO3的原理如右图所示，A为电源的 极，阴极电极反应式为 参考答案：(1) 2H3 -H2-H1（2分）( 2 ) 1:3（2分）（3）正（1分） 2NO3+12H+10e-N2+6H2O（2分）18. （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O