2022-2023学年山东省济宁市邹城古路口中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市邹城古路口中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO3n-和I-发生如下反应：RO3n-6 I-6 HR-3 I2 3H2O（R为主族短周期元素），则下列关于R元素的说法中不正确的是ARO3n-中R的化合价为+5价，n=1BR位于元素周期表中的第VA族CR的氢化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性DR的最外层电子为7参考答案：B2. 右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+

2、2H2O+4e-=4OH- C一段时间后硫酸浓度变小D氢氧燃料电池是绿色、环保电池参考答案：B略3. 下列结论错误的是（ ） 微粒半径：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI 氧化性：C12SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性:BeMgCaK A只有 B C D 参考答案：B略4. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀)

3、| Fe参考答案：A5. 某溶液中含有Cl、K、H、SO，组成该溶液的化合物最多有（ ）A2种 B3 种 C5种 D6种参考答案：C略6. （6分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 食物在空气中腐败 生石灰与水作用制熟石灰 碳和二氧化碳化合生成CO 酸与碱中和反应 加热KClO3和MnO的混合物制O2 将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒 参考答案：；（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略7. 下列反应属于取代反应是 A C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B CH4+C12CH3C1+HClC D +3H2 参考答案：B8. 用胆矾晶体配制480mL 0.1

4、mol?L1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( )A选用480 mL容量瓶B称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响参考答案：D【分析】用胆矾晶体配制480mL 0.1mol?L1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，所以需要胆矾质量为12.5g，溶于水中，得到溶液体积为500mL，据此解答【解答】解：A配制480mL 0.1mol?L1的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；B依据m=CVM=0.1mol

5、/L0.5L250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为12.5g，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解胆矾，故C错误；D若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故D正确；故选：D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及物质的量浓度概念是解题关键，注意容量瓶规格的选择及容量瓶使用注意事项9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，个分子所占的体积是 B氨气的摩尔质量为 C常温常压下，氧气和分子个数比为 D标准状况下，个水分子所占的体积为224L参考答案：C10. 锌铜原电池

6、产生电流时，阳离子 （ ）A移向Zn极，阴离子移向CU极 B移向CU极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极 D。和阴离子都移向CU极参考答案：B略11. 下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是( )原子半径/10-18m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3A. 元素形成的化合物具有两性B. 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. 元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强D. 上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C【分析】

7、主族元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价、原子半径大小知，为第VA族元素，且原子序数，所以是N元素、是P元素；是第IA族元素，原子半径”、“”或“”)。(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则 H3 与 H1 和 H2 之间的关系正确的是_。A H3H12 H2 B H3H1H2C H3H12H2 D H3H1H2(4)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmo

8、l-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中 a_。参考答案：(1) 放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) (aq)2O2(g)=NO (aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1 (2) (3)A (4)369【详解】（1）由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)

9、=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为NO2-(aq) +0.5O2(g)=NO3-(aq) H=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由+可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq) H=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=346kJmol1，故答案为：NH4+(aq)2O2(g)=NO3-(aq)2H(aq)H2O(l) H346 kJmol1。（2）P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1，4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2，由盖斯定律-可得到反应：

10、4P(红磷，s)=P4(白磷，s) H=H2-H1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即H=H2-H10，即H1H2，故答案为：。（3）已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3，则反应=2+，由盖斯定律可知：H3=H1+2H2，故答案为：A。（4）已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72kJmol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H102kJmol-1，H=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为：369。19. （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应