2022-2023学年安徽省宿州市符离中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市符离中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应：3A2（g）B 2（s）4AB 3（g）H0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体参考答案：D略4. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是：A B C D参考答案：C5. 哈伯因发

2、明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C6. 将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-1参考答案：

3、C略7. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：加入适量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略8. 参考答案：答案：A9. 下列实验设计能够成功的是 实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片参考答案：D略10. 把小块金

4、属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A溶液中出现白色浑浊物B有金属钙被还原出来C反应过程中钠浮在液面熔成小球D钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A B项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和用于光缆通信的光

5、导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。12. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl、Na+、HCO3、OH使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：ClO、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不

6、能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答解答：解：HCO3、OH结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故错误；使pH试纸变深蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO、CO32、SO32，碱溶液中不能大量存在NH4+，故错误；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故正确；pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故错误；故选B点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽

7、取和离子之间反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大13. 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液A B C D参考答案：C略14. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应 B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体 D. 糖类都有甜味参考答案：C略15. 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AFeBr2与Cl2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析

8、：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：解：ACl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；CHCl少量时，发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；DNaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（O

9、H）2CaCO3+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B点评：本题考查与量有关的离子反应的书写，明确量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1 硝酸、1.0 molL-1 盐酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 molL-1 KI溶液

10、、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠 （B）浓硫酸、灼热氧化铜 （C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO

11、3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2：步骤3： （4）若假设1成立，K3Fe(C2O4)3分解反应的化学方程式为 。参考答案：（1）CO和CO2 （2）利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（3）全部为铁单质(1分)；全部为FeO(1分)；同时存在铁单质和FeO实验步骤预期现象与结论步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体

12、至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。证明假设1成立 证明假设2成立证明假设3成立 其他合理答案也可（4）2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2FeO+4CO2+5CO或2K3Fe(C2O4)33K2CO3 + 2Fe+6CO2+3CO或4K3Fe(C2O4)3 6K2CO3 + 2Fe+10CO2+8CO+ 2FeO其它合理答案也给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何

13、降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间COH2OH2CO1650421624

14、6290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减

15、小，该电池总反应的化学方程式为 。参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、60.13mol/(Lmin) 放 0.17 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 略18. （15分）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。其中，2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O。回答下列问题。（1）净化钛矿石时

16、，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O和 。（2）滤液中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： 。（3）TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是_。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为_。（5）因为TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)；H151 kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）。2C(s)O2 (g) 2CO (g)；H221 kJ/mol。 TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g) TiCl4 (l)2CO (g)；H 。（6）从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)顺利进行的原因是 。参考答案：略略19. （15分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器