2022-2023学年安徽省合肥市肥东县撮镇中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市肥东县撮镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 CBa2+ aSCNCl D Cu2+ Fe2+ Cl NO3参考答案：D略2. 将5.52g、FeO、Fe2O3、CuO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将等

2、质量的原混合物用CO气体加热还原，则在该实验过程中CO失去电子的物质的量不可能是（ ）A0.06mol B0.12mol C0.18mol D0.20mol参考答案：D略3. 下列叙述正确的是 （ ）A.离子晶体中只存在离子键B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D.由非金属元素形成的晶体一定属于分子晶体参考答案：答案：C4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发

3、生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。5. 下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+

4、CO32+ 2H2O参考答案：C略6. 下列叙述中正确的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12。C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略7. 下列描述中，不符合生产实际的是 A电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 D在

5、镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C略8. 以下实验的装置和试剂选用都正确的是( ) 参考答案：C略9. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）ABCDECB据此可判断C是A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 参考答案：B略10. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液

6、中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 （ ） A1：3：1 B1：2： 1 C1：1：2 D 1：1 ：1 参考答案：D略11. 某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是 AX的分子式为C16H11O4BX分子中有3种不同的官能团CX分子中3个六元环可能处于同一平面D即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D

7、正确。12. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 （ ） AX与Y能形成两种常见的气态化合物 B原子半径的大小顺序： CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略13. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是 HYPERLINK / A立即接上收集容器，用向上排空气法收集 HYPERLINK / B待烧瓶中红

8、棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 HYPERLINK / D立即用排水法收集参考答案：D14. 有关下列实验数据判断正确的是 （ ）用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.正确 B.正确 C. 正确 D. 全错参考答案：D略15. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由

9、此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验： 请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，

10、若b1b203g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么 （2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于01g铁元素的质量分数是（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否 如果用铁做还原剂，会与过量的

11、硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是28bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学 室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是_(写名称)。B的结构简式是_。(2)C的名称(系统命名)是_，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有、_、_、_。（写出三种即可）(4)FG的反应类型是_。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐

12、酸反应生成盐 d.属于氨基酸参考答案：(1)碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸 (3) (注：原答案少最后一种)(4)取代 (5)abc略18. 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。（1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_。（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： 写

13、出反应反应的化学方程式 ； 反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ _； 反应V在25C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x= ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式 （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式 。某电厂用煤3

14、00t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。参考答案：（1）SO2 + 2Fe3+ + 2H2OSO42- + 2Fe2+ + 4H+（2分）3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分）（2）NH4HCO3 + CaSO4 + NH3CaCO3+ (NH4)2SO4 （2分） 1:4（1分）K2SO4在乙二醇溶液中的溶解度小（1分）（3）3.25（2分） 4ZnFe2O4 + 3H24ZnFe2O3.25 + 3H2O（2分）（4）2CaSO4 + 2SO2 + O2 + 4

15、H2O2（CaSO4.2H2O）+2CO2 （2分） 38.7（2分）19. 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等

16、量H2所需能量较少的是_。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2 _1，该反应的H_0。（填“”“ B（1）根据盖斯定律，把系统()的三个热化学方程式相加可得：H2O(l)H2(g)+ O2(g) H286 kJ?mol-1；把系统()的三个热化学方程式相加可得：H2S(g)H2(g)+S(s) H20 kJ?mol-1；由上述两个热化学方程式可得，制得1mol H2，系统()需要吸收286kJ能量，系统() 需要吸收20kJ能量，所以制得等量H2所需能量较少的是系统()。（2）设反应的H2S物质的量为x，由题意列三段式得：因为反应平衡后水的物质的量分数为0.02，所以=0.02，解得x=0.01；H2S的平衡转化率10.01