2022-2023学年安徽省六安市舒城县千人桥中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市舒城县千人桥中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是()A6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C离子化合物中只含离子键D中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A2. 如图是某种有机物分子的球棍模型图图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子对该有机物的叙述不正确的是（）A该有机物分子式为C2HCl3B该有机物的分

2、子中一定有碳碳双键C该有机物分子中的所有原子在同一平面上D该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到参考答案：D解：A短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D3. 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A质量、摩尔质量B体积、摩尔

3、质量C分子数、电子数D密度、摩尔体积参考答案：D考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：广度性质，就是具有加和性的物理量，随氧气的物质的量发生变化，如：质量、体积等；而强度性质，就是不具有加和性的物理量，不随物质的量变化而变化，如摩尔质量、密度、摩尔体积等，由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化解答：解：A摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，故A错误；B摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，故B错误C由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，故C错误；D密度、摩尔体积都是强度性质，不

4、随物质的量变化，故D正确，故选D点评：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握4. 下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 A氨气 B硫酸 C蔗糖 D硫酸钠参考答案：A5. 纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是 ( )A. 纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B. 相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C. 纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D. 纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：AA项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木

5、炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。6. 某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1) 3xy=2zv(2)（z） 0.05molL1s1。7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D参考答案：A考点：化学试剂的分类 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物

6、质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大8. 元素性质呈周期性变化的原因是 ( ) A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略9

7、. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算参考答案：A10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA B常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NAC标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA D常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA参考答案：A略11. 下列叙述正确的是（ ）在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，

8、其一氯代物只有2种由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。A. B C D参考答案：D略12. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()AU形管内的水变红 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管水位dc参考答案：C解析：此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2

9、O22H2O=4NaOHO2，产生的O2使气球a膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc。13. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 生石灰变成熟石灰的反应B. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 铝片与稀盐酸的反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。【详解】A项、生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B项、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，反应中没有元素的化合价变

10、化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；C项、灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，反应中C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D项、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应和吸热反应，注意对常见反应类型的理解和把握，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特征是解答关键。14. 将一定量的Zn与100ml 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的C(H+)=1mol/L，则下列叙述中错误的是（ ） A、反

11、应中共转移1.5mol 电子 B、反应中共消耗锌48.75克C、气体A为H2和SO2的混合气 D、气体A中H2与SO2的体积比为4:1参考答案：D15. 下列说法正确的是 ()A只有溶于水的化合物才可能是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_。（3）现探究浓度对该反应

12、速率（单位mL/min）的影响。应测定的实验数据为_。该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：_。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 实验数据体现了反应物_（填化学式）的浓度及_条件对反应速率的影响。 预测反应速率最快的一组实验序号为_。参考答案：(1)S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O (2) 检验装置气密性 (3) 相同时间产生气体体积（或产生

13、相同体积气体所需的时间） SO2易溶于水（或其他合理答案） (4) Na2S2O3 温度 D分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验

14、前必须检查实验装置的气密性；（3）实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/

15、gcm-30.883.101.50沸点/8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：_，反应类型为_。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现_，试管C中苯的作用是_。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因_。（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下

16、列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（6）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。参考答案：(1)或 取代反应 (2)浅黄色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸气 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DEF解析：（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgB

17、r浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H+Br-；（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3, 生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3+3OH-= Fe(OH)3;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在AF中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的

18、气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。18. 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 参考答案： Br ； 0.2NA或1.2041023 （1） Ca(ClO)2+CO2