2022-2023学年安徽省亳州市许疃中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市许疃中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是: A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3C、亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 参考

2、答案：B略2. 图示为一种天然产物，具有一定的除草功效下列有关该化合物的说法错误的是（）A分子含有三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2参考答案：BD解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2

3、，故D错误；故选BD3. 下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C试题分析：1 mol H2O的质量为18g，A错误；CH4的摩尔质量为16g/mol,B错误；3.011023个SO2分子的质量为=（3.011023/6.021023x64=32g,C正确；标准状况下,1 mol任何物质，该物质若是固体，则体积无法计算，D错误。考点：考查化学基本概念。4. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的轨道表示式是_。（2）

4、C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是_。（3）NH3分子内的N-H键、分子间的范德华力和氢键从弱到强依次为 。（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼(N2H4)分子的电子式 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 e 金属键参考答案：（1）（略） （2）ONC （3）范德华力、氢键、N-H键； （4）（略） abc 略5. 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合

5、后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：A略6. 用来表示可逆反应:2A（g）B（g）2C（g） H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略14. 某有机物A的化学式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、

6、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有 A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C15. 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(O

7、H)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分

8、)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)已知AJ物质是由周期表中120号元素组成的10种物质，

9、其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一。反应为工业生产中重要的反应。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100。图中反应条件(除加热外)均已略去。(1)写出A的化学式_。I的结构式_。(2)写出下列反应的离子方程式：向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_； 气体I通入足量B溶液中_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是_；原因是_。参考答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 OCO(2)NH4HCO32OHCO322H2ONH3或NH4OHH2O

10、NH3CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3)4NH35O2催化剂4NO6H2O(4)气体颜色先变深，再逐渐变浅 压缩容器将使有色气体NO2浓度增大，颜色加深，又因平衡2NO2N2O4向右移动，颜色变浅略18. （16分）硫酸厂的烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾(FeSO47H2O)和一种聚铁胶体n。绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。上述生产工艺流程如下： 请通过分析回答下列相关问题：灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C.

11、用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收操作是_、_、过滤、洗涤、干燥保存等；在由溶液X制聚铁胶体过程中调节pH及控制温度目的是_。在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为_；某研究性小组为探究绿矾(相对分子质量：278)在隔绝空气条件下加热分解反应的产物(已知分解产物全为氧化物)，进行了如图所示的实验：1 实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通CO2，其目的是 _。装置D的作用是_。该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是_。该组同学称取55.6 g绿矾按上图装置进行实验。待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3 g白色沉淀。将C中固体产

12、物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。据写出绿矾分解的化学方程式为_。参考答案： A D； 蒸发浓缩，冷却结晶 ； 促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体； 4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O； 排尽装置内的空气；防倒吸（或作安全瓶）；没有尾气处理装置； 2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。试题分析：（1）灼烧产生的气体为SO2，SO2是引起酸雨的主要原因， SO2是酸性氧化物，常采用氨水或与石灰石吸收，故选项AD正确；(2)得到晶体，常采用蒸发浓缩、冷

13、却结晶；(3)调节pH的目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体；（4）根据信息以及流程图，FeSO2H2SO4Fe2(SO4)SH2O，Fe元素的化合价由2价3价，化合价升高1价，S的价态由2价0价，化合价升高2价，共升高3价，O2中O的化合价由0价2价，共降低4价，最小公倍数是12，因此离子反应方程式为：4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O；（5）通CO2的目的是排除装置的空气，防止Fe2被氧气氧化成Fe3，装置D的作用是起安全瓶的作用；缺少尾气的处理的装置；E瓶中沉淀是BaSO4，说明C中产生SO3，即物质的量为n(BaSO4)=n(SO3)=23.3/233mo

14、l=0.1mol，将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入KSCN溶液呈红色，推出溶液含有Fe3，溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明溶液中不含Fe2，n(FeSO47H2O)=55.6/278mol=0.2mol，根据硫元素守恒，因此灼烧后有SO2，且物质的量为0.1mol，因此反应方程式为：2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。19. A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。 (1)气体E的化学式为 ，气体F的化学式为 ，C中溶质的化学式为 。 (2)写出下列反应的离子方程式： CE ； D+GH ；(3)在混合溶液G中滴人几滴石蕊溶