2022-2023学年安徽省亳州市小奈中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市小奈中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铝 C铁 D镁参考答案：B略2. 下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）ABCD参考答案：C【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加

2、热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；表面皿不能用来加热，故错误；试管受热面积小，可以直接加热，故正确；蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；容量瓶有刻度容量，不能加热，故错误；锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故错误；蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；故选C3. 下列说法正确的是 A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c

3、(OH) B100 时，纯水中c（H +）1106 molL1,此时纯水显酸性 C.25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab D.25时，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存参考答案：D略4. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B原子半径：ClS C金属性：KNa D热稳定性：NH3PH3参考答案：B略5. 具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是ABCD参考答案：C6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是ACl2+2KBr=Br2+2KCl B2

4、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：D7. 在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的A整个溶液变紫色 B上层为无色，下层为紫红色 C为了提高效率，萃取后应该马上分液 D分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出参考答案：B略8. 下列四类反应：置换反应 复分解反应 没有单质参加的化合反应 只有一种元素化合价发生变化的反应 离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A只有 B只有 C只有 D参考答案：A略9. 若X、Y、Z均为短周

5、期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ3参考答案：D略10. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 参考答案：A【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)

6、2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO45H2O，所以A的顺序正确。故选A。11. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强参考答案：BA碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大

7、，故B错误；C同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。12. 将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25 mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是A. Na2O B. Na2O与Na2O2 C. Na2O2 D. Na2O与NaO2参考答案：B13. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 ANO是具有刺激性的红棕色气体 BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能DNO能够与人体血

8、红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A14. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+B. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、S2-C. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-D. 含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：A【详解】A. 含大量MnO4-的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Fe3+四种离子不反应， 能大量共存，故正确；B. 酸性溶液中NO3-能氧化S2-，不能大量共存，故错误；C. 加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸或强碱溶液，在强碱溶液中NH4+不能大量

9、共存，在强酸溶液中CO32-不能大量共存，故错误；D. Fe3+与I-发生氧化还原反应，与SCN-反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故错误。故选A。15. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02

10、1023参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称： ， ， （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 （填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸则所需浓硫酸的体积是 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是 （选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶

11、定容D定容时，俯视溶液的凹液面参考答案：（1）冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；故答案为：冷凝管； 锥形瓶； 蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏

12、斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/LV=100mL3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体

13、积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则AF的化学式或符号分别为：A_；B_；C_；D_；E_；F_。参考答案：（6分）A_ NH4-+_；B_ H3 O +_；C_Na+_；D_ OH-_；E_ NH3_；F_ H

14、2O_。略18. （8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空)4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2