2022-2023学年天津渤油第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年天津渤油第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或叙述正确的是A. 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B. 检验某溶液中是否含有SO42?时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C. 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD. 某无色溶液中加入盐酸

2、生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-参考答案：B【分析】根据SO42?、CO32-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。【详解】A项：Ba(NO3)2为 易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2 的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；B项：检验SO42?时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物。B项正确；C项：标准状况下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水质量为927g，体积为1019mL，物质的量浓度不等于 1 mol/L。C项错误；D项：能使澄清石灰水变

3、浑浊的气体可能是CO2或SO2，加入盐酸生成CO2或SO2的无色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D项错误。本题选B。2. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2B.在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag+F-+H+Cl-=AgCl+HFC.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD.碳酸钠溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3参考答案：B3. 下列各离子能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO4

4、2、ClCpH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】AMnO4为紫色；B使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；CpH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D该组离子之间不反应【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选；CpH=1的溶液，显酸性，H+、ClO、S2发生氧化还原反应，H+、ClO、Cl发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习

5、题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大4. 参考答案：C5. 导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕(60Nd)。下列有关说法不正确的是A. Nd、Nd和Nd互为同位素B. Nd、Nd和Nd的化学性质相同C. Nd原子中含有60个质子和142个中子D. Nd、Nd和Nd是钕元素的不同核素参考答案：C相同元素的不同原子互称为同位素，它们的质子数、电子数相同，中子数不同，质量数不同，故它们的物理性质不同，但化学性质相同；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素；所以 A、B、D均正确； Nd

6、原子中，质子数为60，中子数为142-60=82，C错误；正确选项C。6. A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3 DA、B原子核外电子数总和可能为11参考答案：D试题分析：A2得到两个电子达到稳定结构，说明位于VIA族，B失去1个电子达到稳定结构，说明位于IA族，可以列举Li和O，A、Li是3号元素，O是8号元素，相差5，故错误；B、Li的最外层是1，O的最外层是6，之和为7，故错误；C、根据B的分析，故错误；D、根据上述分析，故正确。7. 将

7、下列物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3 B、HClO C、HCl D、MgCl2参考答案：C8. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略9. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150 mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 150 mL 2mol/

8、L 的KCl溶液 D.75 mL 1mol/L FeCl3溶液参考答案：D10. 关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发参考答案：B解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。11. 上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是（ ）A、C60中可能含有离子键 B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物 D、C60和金刚石互为同位

9、素参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2参考答案：D略13. 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略14. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：N

10、H4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）AK+一定不存在B该溶液中含CO32离子的浓度为0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足

11、量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl的情况解答：解：根据题意，Ba2+和SO42，可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存Ba2+和CO32可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加热后，

12、收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由条件

13、可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B由上述分析可得，CO32物质的量为0

14、.02mol，CO32物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；CCO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl，故C正确；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，

15、没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误15. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/24672

16、9802750试回答下列问题：（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。（填序号）Fe Cr（铬） V（钒） Ca Mn（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 ，可观察到的实验现象是 。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则物质甲是 （填化学式）。该同学的实验方案是否

17、合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由： 参考答案：（1）还原 （1分） （1分）（2）氢氧化钠溶液 （1分） 溶液中有气泡产生（1分）（3）KSCN溶液 （1分） 不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。参考答案：(1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。18. （3分）、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH