2022-2023学年度初中化学酸碱指示剂练习题含解析

1、外装外装订线请不要在装订线内答题内装订线试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共20题）1、 健康人的体液要维持在一定的酸碱度范围内。下列在正常状况下有关说法正确的是 体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 血浆 pH 0.91.5 6.67.1 7.17.3 7.58.0 7.357.45 A 人体的唾液一定显碱性 B 人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液 pH 降低 C 人体胃液的酸性比唾液的要弱 D 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 2、 化学变化常常伴随着许多现象。下列实验现象描述不正确的是 A 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 B 在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色溶液变成红色

2、C 在锌粒中加入稀盐酸，锌粒表面产生大量氢气 D 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀 3、 推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是 A 碱溶液能使石蕊变蓝，所以能使石蕊变蓝的一定是碱溶液 B 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素 4、 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A 向图中 a 点溶液中滴加石蕊试液

3、，溶液变红色 B 图中 c 点所示溶液中，含有一种溶质 C 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D 由 b 点到 c 点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变 5、 区分海水和蒸馏水常用的试剂是 A 紫色石蕊 B 无色酚酞 C 硝酸银溶液 D 氯化钠溶液 6、 下列各组物质的水溶液，能分别使紫色石蕊试液依次显示红色、紫色、蓝色三种颜色的是 A Na 2 SO 4 、 NaOH 、 NaCl B CO 2 、 Na 2 SO 4 、 Ca （ OH ） 2 C HCl 、 NaOH 、 NaCl D KOH 、 NaCl 、 HNO 3 7、 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推

4、理正确的是 A 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C 常温下， pH 7 的溶液显酸性，因此 pH 7 的雨水一定都是酸雨 D 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 8、 二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 H 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是 从 f 端通氮气 从分液漏斗中滴加适量水 从 e 端通二氧化碳 将干燥的蓝色石蕊试纸放入 H 装置的广口瓶中 A B C D 9、 逻辑推理是一种重要的化学思维方

5、法，下列说法中，正确的是 A 若某雨水的 pH 7 ，则该雨水一定是酸雨 B 催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂 C 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 D 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 10、 常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 A 加入碳酸钙粉末，有气泡产生 B 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生 C 加入酚酞溶液，溶液显红色 D 测定溶液的 pH ， pH=7 11、 推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为

6、合理的是 A 有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 B 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C 水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液 12、 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A 化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C 碱溶液能使酚酞溶液变红色，因此能使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 D 分子、原子可以构成物质，则物质一定都是由分子、原子构成的 13、 下表记录了

7、物质 X 的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是 氢氧化钡 碳酸氢钠 石蕊 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A H 2 SO 4 B CuSO 4 C HCl D NaOH 14、 下列实验设计能达到目的的是 A 用湿润的 pH 试纸测定肥皂水的 pH B 用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水 C 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH 3 D 用浓硫酸除去 NH 3 中的水蒸气 15、 鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项 选项 待鉴别物质 所用试剂 A Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 、 HCl 三种溶液 碳酸钠溶液 B NaOH 、 NaCl 、

8、HCl 三种溶液 石蕊溶液 C NaOH 、 NaCl 、 CaCO 3 三种固体 水 D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸 A A B B C C D D 16、 下表是某指示剂在一定的 pH 值范围内所显示的颜色 : 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH 值范围 1-3 4-5 6-7 8-10 11-14 向滴有少量该指示剂的 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是 A 由蓝到绿 B 由绿到蓝 C 由橙到绿 D 由红到紫 17、 化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的 pH 变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出 pH 变

9、化如图。下列分析错误的是 A a 点到 b 点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高 B 取 a 点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色 C 取 b 点溶液加入小苏打固体，有气泡产生 D c 点溶液中含有的溶质是 NaCl 和 NaOH 18、 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 B 无色酚酞遇碱变红，所以碳酸钠溶液使无色酚酞变红，碳酸钠属于碱 C 某物质燃烧生成 CO 2 和 H 2 O ，则该物质一定含 C 、 H 、 O 三种元素 D 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 19、

10、区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 B 区分稀盐酸和稀硫酸 分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡 C 区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化 D 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 A A B B C C D D 20、 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 测定 NaOH 溶液的 pH 值 测定 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的 pH 试纸上，与标准比色

11、卡对照 B CaCl 2 溶液和 BaCl 2 溶液 鉴别 取样，滴加 Na 2 CO 3 溶液，观察是否产沉淀 C CaO 中混有少量 CaCO 3 除杂 高温煅烧 D 检验 NaOH 溶液是否变质 检验 取样，滴加酚酞溶液 A A B B C C D D 二、填空题（共15题）1、 主要由 SO 2 引起的酸雨通常称为 “ 硫酸型酸雨 ” 。小张同学在一家硫酸厂（排放的尾气中含有少量 SO 2 ）附近采集到刚降落地面的雨水水样，用 pH 计每隔 5 分钟测一次 pH ，其数据如下表： 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 pH 4.95 4.94 4.94

12、4.88 4.86 4.85 回答下列问题： (1) 正常雨水的 pH5.6 ，由表中数据可判断此次采集的雨水 _ 酸雨（填 “ 是 ” 或 “ 不是 ” ），向雨水水样中滴入石蕊试液显 _ 色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 _ 。 (2)SO 2 与水反应生成亚硫酸（ H 2 SO 3 ），数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 _ 。 (3) 用熟石灰改善 “ 硫酸型酸雨 ” 导致的土壤酸化，反应的化学方程式为 _ 。 (4) 硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 _ ，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 _ ，该气体

13、可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。 2、 某学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： (1) 图 1 ：观察到的现象是 _ ，说明分子具有的性质是 _. (2) 图 2 ：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精 ( 缓缓注入 ) ，加盖密封后静置， 30 日后观察到液面下降。请用分子的观点解释液面下降的原因： _ ，混合均匀后，分子 _( 填 “ 继续 ” 或 “ 停止 ”) 运动。 3、 在洁净点滴板上分别加入少量的紫色石蕊试液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后向其中分别滴加 5 6 滴澄清石灰水，观察现象。 (1) 该实验的目的是 _ 。 (2) 请写出生成蓝色沉淀

14、的化学反应方程式： _ 。 (3) 使用点滴板进行实验的优点是 _ 。 4、 取 2mL 氢氧化钠溶液于试管中，滴入 2 滴酚酞溶液，溶液变为 _ 色。若将盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置在空气中容易变质，原因是 _ （用化学方程式表示），所以氢氧化钠溶液应该 _ 保存。如果溶液部分变质，则溶液中存在的溶质是 _ （填化学式）。除去氢氧化钠溶液中的上述杂质，具体的实验操作方法是 _ 。 5、 如图所示，在白色点滴板 1 5 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。 (1) 溶液变为红色的孔穴有 _ ( 填序号，下同 ) ； (2) 溶液变不变色的孔穴有 _ ； (3) 孔穴 5 中溶液变为蓝色

15、，说明碳酸钠溶液显 _( 填 “ 酸性 ” 或 “ 碱性 ”) ； (4) 向孔穴 2 中滴加氢氧化钠溶液至过量，判断氢氧化钠溶液过量的现象是 _ ； (5) 若向孔穴 4 中滴加硫酸铜溶液，可以看到的现象是 _ 。 6、 室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图： (1) 由如图可知，盐酸与氢氧化钠发生中和反应是 _ （填 “ 吸热 ” 、 “ 放热 ” 或 “ 无热量变化 ” ）的反应。 (2) 在 A 处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 _ 色。 (3)C 处溶液的溶质是 _ （填化学式）。 (4)B 到 C 的

16、过程中溶液的 pH 逐渐 _ （填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 无变化 ” ）。 7、 从 C 、 H 、 O 、 N 、 Fe 五种元素中选择适当的元素按要求用化学式，离子符号，用适当的数字和符号填空： (1) 两个铁离子 _ ； (2) 使酚酞试液变红的气体 _ ； (3) 能造成空气污染的气体是 _ 。 8、 通过实验 A 探究某中和反应的 pH 变化情况，并绘制曲线如图 B 所示。 (1) 请写出可能用到的一个中和反应的化学方程式 _ ，并据此回答以下两个问题： (2) 滴管中的试剂 X 为 _ 。 (3) 实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是 _ 。 9、 酚酞溶液是

17、实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在 90% 的酒精溶液中配制而成。 (1) 取 1g 酚酞固体配制成 1 000g 酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数（质量百分比浓度）为 _ 。 (2) 将 2-3 滴该酚酞溶液滴入 2mL NaOH 的稀溶液中，溶液呈 _ 色。 (3) 在上述有色溶液中，滴加足量 _ （填试剂名称）又可以得到无色溶液。 10、 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是 (1)a 点溶液中的微粒为 _ 。 (2)b 点烧杯内液体的 pH_7 （填 “”“=”“ ）。 (3)

18、c 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色为 _ 。 11、 氯化氢 (HCl) 是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1) 增大压强， HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 _ 。 (2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 ( 填离子符号 ) ： _ _ _ (3) 取 2 支试管，分别开展如下实验： 实验 ：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。 实验 ：在充满 CO 2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。 实验 和实验 滴入水后

19、的现象为 _ 。 (4) 向盛有 Na 2 CO 3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 _ ，写出该反应的化学方程式： _ 。 12、 食醋、 KNO 3 、加碘食盐、尿素【 CO （ NH 2 ） 2 】、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题： (1) 能有效预防大脖子病的是 _ 。 (2) 能使石蕊溶液变红的是 _ 。 (3) 属于天然高分子化合物的是 _ 。 (4) 用于人工降雨的物质是 _ 。 (5) 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 _ 。 (6) 铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物

20、应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是 _ 。 13、 请回答下列问题。 ( 一 ) 冬奥会中的化学知识 (1) 北京冬奥会滑雪头盔既轻便又具有更高的防护性能。在头盔的材料方面，科研团队选用了碳纤维、玻璃纤维、弹性体三种成分合成的新材料。头盔的材料属于 _( 填字母序号 ) 。 A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料 (2) 北京冬奥会火炬 “ 飞扬 ” 的接力在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用，氢气做燃料的优点是 _( 写出一点 ) 。 (3) 北京冬奥会 100% 使用绿电。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、使用燃料时必须

21、提高安全意识：王某在清明节祭祀焚烧纸钱引起周边草场着火，导致草场烧毁面积达 900 余亩，王某被依法予以行政挽留，此事给我们的警示是 _ 。 春游时可在野外烧烤 不在山上玩火、烤火取暖 不带火种进入林区 不在山上烧黄蜂、烧山赶野生动物 A B C D ( 二 ) 天宫课堂 “ 变 ” 出奥运五环 航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮。首先，王亚平在透明的五环模型中加入无色的透明溶液依次是 1 、 4 、 5 号环中的碳酸钠； 2 号环中的碘化钾，碘酸钾； 3 号环中的乙酸溶液。看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就呈现出了不同颜色。 (4) 碳酸钾溶液呈 _( 填酸性、中性或碱性

22、) ，能使酚酞试液变成 _ 色。 (5) 碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生碘单质，可用淀粉检验。碘是人体中的微量元素，缺碘导致 _ 疾病。 (6) 乙酸是食醋的主要成分，除了可以用作调味品，生活中还可以用于 _ 。 14、 酸、碱、盐是几类重要化合物。 (1) 在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 _ （填字母） a 、酸性 b 、吸水性 c 氧化性 d 脱水性 (2) 请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途 _ 。 (3) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 _ 。 若向稀氢氧化钠溶

23、液中滴入几滴酚酞溶液。然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 _ 。 (4) 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 _ 。 15、 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 请完成下列问题： (1) 如用湿润的 pH 试纸测定盐酸溶液的 pH ，则结果会 _ （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ）。 (2) 图 1 中 的现象是 _ 。 (3) 世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 _ （填 “Fe 2+ ” 或 “Fe 3+ ” ），该反应的

24、原理是利用了酸的 _ （填序号 “”“”“” 或 “” ）化学性质。 (4) 小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 _ （用符号表示）。 (5) 图 1 中 的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 _ 。 =参考答案=一、选择题1、 B 【详解】 A. pH7 为碱性，唾液 pH 为 6.67.1 ，不一定为碱性，错误； B. 人体内的二氧化碳排出不畅时，二氧化碳和水形成碳酸，碳酸为酸性，会导致血液 pH 降低，正确； C. pH 越小，酸性越强。人体胃液的酸性比唾液的要强，错误； D. 人体的胰液 pH 为 7.58.0 ，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝

25、，错误； 故选 :B 。 2、 C 【详解】 A 、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； B 、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C 、在锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生大量气泡，产生大量氢气是实验结论，不是实验现象，符合题意； D 、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意。 故选 C 。 3、 D 【详解】 A 、碱溶液能使石蕊变蓝，但是能使石蕊变蓝的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B 、溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性

26、的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意； C 、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意； D 、根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含 C 、 H 、 O 元素，故该物质中一定含 C 、 H 元素，可能含氧元素，符合题意。 故选 D 。 4、 D 【详解】 A 、图中 a 点处溶液的 pH 大于 7 ，溶液呈碱性，则向图中 a 点溶液中滴加石蕊试液，溶液变蓝色，选项错误； B 、图中 c 点所示溶液的 pH 小于 7 ，溶液呈酸性，其中含有剩余的硫酸

27、和反应生成的硫酸钾两种溶质，选项错误； C 、由图可知，实验开始时溶液的 pH 大于 7 ，实验后溶液的 pH 小于 7 ，即实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项错误； D 、由图可知， b 点处溶液的 pH 等于 7 ，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，在加入硫酸不再发生反应，则由 b 点到 c 点的变化过程中，硫酸钾的质量保持不变，选项正确； 故选 D 。 5、 C 【详解】 A 、海水和蒸馏水均显中性，均不能使紫色石蕊试液变色，不能区分，故 A 不符合题意； B 、海水和蒸馏水均显中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能区分，故 B 不符合题意； C 、海水中含有的氯化钠能与硝酸银

28、溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，而蒸馏水与硝酸银无明显现象，现象不同，可以区分，故 C 符合题意； D 、氯化钠溶液与海水、蒸馏水均无明显现象，无法区分，故 D 不符合题意； 故选 C 。 6、 B 【详解】 A 、 Na 2 SO 4 溶液、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液分别呈中性、碱性、中性，能分别使紫色石蕊试液依次显示紫色、蓝色、紫色三种颜色，故 A 不符合题意； B 、 CO 2 和水反应生成碳酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色， Na 2 SO 4 溶液、 Ca （ OH ） 2 溶液分别呈中性、碱性，能分别使紫色石蕊试液依次显示紫色、蓝色，故 B 符合题意； C 、

29、 HCl 溶液、 NaOH 溶液、 NaCl 溶液分别呈酸性、碱性、中性，能分别使紫色石蕊试液依次显示红色、蓝色、紫色三种颜色，故 C 不符合题意； D 、 KOH 溶液、 NaCl 溶液、 HNO 3 溶液分别呈碱性、中性、酸性，能分别使紫色石蕊试液依次显示蓝色、紫色、红色三种颜色，故 D 不符合题意。 故选 B 。 7、 D 【详解】 A. 碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与盐酸反应也可放出氢气，错误； B. 单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如臭氧和氧气组成的混合物，错误； C. 常温下， pH 7 的溶液

30、显酸性，但因为二氧化碳溶于水形成碳酸，正常雨水的 pH 也小于 7 ， pH 5.6 的雨水是酸雨，错误； D. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确。 故选 :D 。 8、 A 【详解】用装置 H 证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，先 将干燥的蓝色石蕊试纸放入 H 装置的广口瓶中，然后 从 e 端通二氧化碳，观察到蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊变色； 从 f 端通氮气，将二氧化碳排出， 从分液漏斗中滴加适量水，观察到蓝色石蕊试纸不变色，说明水不能使蓝色石蕊变色。 从 e 端通二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性

31、，使蓝色石蕊试纸变红色。 则应采取的实验操作顺序是 ，故选 A 。 9、 C 【详解】 A 、通常情况下， pH 7 的溶液呈酸性，但 pH 7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6 ，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，故选项推理不正确； B 、催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但是改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，还有可能是反应物，故选项推理不正确； C 、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确； D 、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐或碳酸氢盐，

32、故选项推理不正确。 故选 C 。 10、 D 【详解】 A 、向稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中加入碳酸钙粉末，有气泡产生，说明稀盐酸有剩余，故 A 不符合题意； B 、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸中的氯化氢、反应后生成的氯化钠与 AgNO 3 反应，都会生成氯化银白色沉淀，故 B 不符合题意； C 、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，加入酚酞溶液，溶液为无色，故 C 不符合题意； D 、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应后的溶液是氯化钠溶液，氯化钠溶液呈中性，溶液的 pH=7 ，故 D 符合题意。 故选 D 。 11、 D 【详解】 A 、有机物中含有

33、碳元素，但是含碳的化合物不都是有机物，如 CO 2 中含有 C ， CO 2 属于无机物，故选项说法错误； B 、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，该反应产物为盐和水，反应不属于中和反应，故选项说法错误； C 、水和双氧水的组成元素相同，水由水分子构成，双氧水由双氧水分子构成，构成两物质的分子不同，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以它们的化学性质不同，故选项说法错误； D 、酚酞遇到碱性溶液会变红，能使酚酞变红的是碱性溶液，故选项说法正确； 故选 D 。 12、 A 【详解】 A 、化合物是含有不同元素的纯净

34、物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故 A 符合题意； B 、铝表面致密的氧化铝薄膜对内部的铝能起到保护作用，而铁表面生锈产生的氧化铁是疏松状，不能起到保护作用，故 B 不符合题意； C 、碱溶液能使酚酞溶液变红色，但能使酚酞溶液变红色的不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，碳酸钠是盐，故 C 不符合题意； D 、分子、原子可以构成物质，但构成物质的微粒不一定都是分子、原子，有的物质是由离子构成的，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，故 D 不符合题意。 故选 A 。 13、 C 【详解】 A 、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀有水，实验现象为有白色沉淀产生；硫酸

35、能与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，实验现象为有气泡产生；硫酸呈酸性能使石蕊试剂变红，故选项说法错误； B 、硫酸铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀，实验现象为有沉淀产生；硫酸铜不与碳酸氢钠反应，实验无现象；硫酸铜的溶液呈酸性，能使石蕊试剂变红色，故选项说法错误； C 、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，反应无现象；盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，实验现象为有气泡产生；盐酸呈酸性能使石蕊试剂变红色，故选项说法正确； D 、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，实验无现象；氢氧化钠与碳酸氢钠不反应，实验无现象；氢氧化钠呈碱性能使石蕊试剂变蓝色，故选项说法错误。 故选 C 。 1

36、4、 B 【详解】 A 、用湿润的 pH 试纸含有水分，测定肥皂水的 pH 时，相当于将肥皂水稀释，不能达到实验目的，故 A 不正确； B 、水中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水，故 B 正确； C 、氨气是碱性气体，水溶液是氨水，氨水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH 3 ，故 C 不正确； D 、浓硫酸和氨气反应，不能用浓硫酸除去 NH 3 中的水蒸气，不能达到实验目的，故 D 不正确。 故选 B 。 15、 A 【详解】 A 、硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与硝酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳

37、酸钡沉淀与氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则将碳酸钠溶液分别加入 Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 、 HCl 三种溶液中观察到有气泡产生的为 HCl ， Ca （ NO 3 ） 2 、 BaCl 2 溶液中都能观察到有白色沉淀生成，无法区分，故选项说法不合理； B 、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊试剂变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色， HCl 溶液呈酸性，能使石蕊试剂变红色，则将石蕊试剂分别加入 NaOH 、 NaCl 、 HCI 三种溶液中，观察到试剂变蓝的为氢氧化钠溶液，试剂不变色的为氯化钠溶液，试剂变红色的为盐酸溶液，故选项说法合理； C 、 N

38、aOH 、 NaCl 为可溶性物质，但 NaOH 溶于水后溶液温度升高，碳酸钙为难溶性物质，则将样品分别放入水中，观察到样品不溶于水的为碳酸钙，样品溶解后溶液温度升高的为 NaOH ，样品溶于水后溶液温度基本不变的为 NaCl ，故选项说法合理； D 、 CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜与水，氯化铜的溶液呈蓝色，木炭不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，则将样品分别放入盐酸中，观察到样品溶解且反应后溶液呈蓝色的为氯化铜，样品不与盐酸反应的为木炭，样品溶解且有气泡产生的为铁粉，故选项说法合理。 故选 A 。 16、 A 【分析】向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液碱性减弱， pH 值由大变小，

39、颜色变化应是由紫 蓝 绿 橙 红。 【详解】 A 、由蓝到绿是 pH 值由大到小的颜色变化，符合题意； B 、由绿到蓝是 pH 值由小到大的颜色变化，体现溶液碱性增强，不符合题意； C 、由橙到绿是 pH 值由小到大的颜色变化，体现溶液酸性减弱，不符合题意； D 、由红到紫是 pH 值由小到大的颜色变化，体现溶液从酸性变为碱性，不符合题意。 故选： A 。 17、 C 【详解】 A. a 点到 b 点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确； B. a 点所示溶液的 pH 7 ，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和

40、氢氧化钠，此选项正确； 故选 C 18、 D 【详解】 A 、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项推理不正确； B 、无色酚酞遇碱变红，碳酸钠溶液也能使无色酚酞变红，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理不正确； C 、某物质燃烧生成 CO 2 和 H 2 O ， CO 2 和 H 2 O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确； D 、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的

41、纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 故选 D 。 19、 B 【详解】 A 、氯化钠显中性，碳酸钠显碱性，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以区分，故选项实验设计合理； B 、分别取样于试管中，将铜丝浸入，由于铜与稀盐酸和稀硫酸都不能发生反应，都无明显现象，不能区分，故选项实验设计不合理； C 、分别取样于烧杯中，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以区分，故选项实验设计合理； D 、分别加入熟石灰研磨后闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，硝酸钾和熟石灰不反应，故产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，

42、可以区分，故选项实验设计合理。 故选 B 。 20、 C 【详解】 A 、测定氢氧化钠溶液的 pH 值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将 pH 试纸润湿，会影响实验结果，不符合题意； B 、取样，滴加碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意； C 、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； D 、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故无法用酚酞试液检验

43、氢氧化钠是否变质，不符合题意。 故选 C 。 二、填空题1、 (1) 是 红 NO 2 (2) (3) (4) 二氧化硫 #SO 2 【解析】（ 1 ） 正常雨水的 pH5.6 ，由表中数据可知，此处采集雨水的 pH 5.6 ，故此处采集的雨水是酸雨； 雨水 pH 7 ，显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为： NO 2 ； （ 2 ） 亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为： （ 3 ） 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为： ； （ 4 ） 氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫

44、酸钙和水，该反应的化学方程式为： ； 亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。 2、 (1) 试管乙中酚酞溶液变红 分子在不断地运动 (2) 分子间有间隔 继续 【解析】（ 1 ） 氨水具有挥发性，能挥发出氨分子，氨分子在不停地运动，且氨分子能使酚酞试液变红，所以图 1 中观察到的现象是试管乙中酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是：分子在不断地运动。 （ 2 ） 图 2 ：先在一支试管中装红墨水，再在液面上注酒精 ( 缓缓注入 ) ，加盖密封后静置， 30 日后观察到液面下降。原因是：部分酒精分子占据了水分子的间隔，部分水分子占据了酒精分子的间隔，因为分子在不停地运

45、动着，所以混合均匀后，分子将会继续运动。 3、 (1) 探究石灰水（氢氧化钙）的化学性质 (2) (3) 节约药品，便于观察（合理即可） 【解析】（ 1 ） 通过设计三种溶液与澄清石灰水反应现象不同，探究石灰水的化学性质； （ 2 ） 氯化铜溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，化学方程式为： ； （ 3 ） 由于点滴板结构是多孔形状，滴加药品时不会造成浪费，同时观察实验现象明显，故其优点为：节约药品，便于观察。 4、 红 密封 NaOH 和 Na 2 CO 3 向溶液中加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡溶液），充分反应后过滤【详解】氢氧化钠属于碱，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠溶液敞口放置

46、在空气中时，容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ，所以氢氧化钠溶液必须要密封保存；部分变质后的氢氧化钠溶液中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，若想除去其中的碳酸钠，由于氢氧化钙（或氢氧化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，即除去了杂质有没有引入新杂质，则可向溶液中加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡溶液），充分反应后过滤。 5、 (1)2 (2)1 、 3 (3) 碱性 (4) 溶液最终变为蓝色 (5) 有蓝色沉淀产生 【解析】（ 1 ） 紫色石蕊遇到酸性溶液变红色，稀盐酸呈酸性，则 2 中变红色； （ 2 ） 紫色石蕊遇到中性溶液不变色，氯化钠与水呈中性，则

47、 1 、 3 中不变色； （ 3 ） 紫色石蕊遇到碱性溶液变蓝色， 5 中的碳酸钠溶液变为蓝色，则证明碳酸钠溶液呈碱性； （ 4 ） 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的溶液呈中性，氢氧化钠的溶液呈碱性，溶液中氢氧化钠溶液过量时，溶质为 NaOH 与 NaCl ，溶液呈碱性，溶液最终变为蓝色； （ 5 ） 硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，则可以观察到实验现象为有蓝色沉淀产生。 6、 (1) 放热 (2) 蓝 (3)NaCl 、 HCl (4) 减小 【解析】（ 1 ） 由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应

48、，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应； （ 2 ） A 处溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，在 A 处溶液中加入紫色石蕊，溶液呈蓝色； （ 3 ） C 点的温度低于最高点，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式 NaCl 、 HCl ； （ 4 ） 由图示可知， B 到 C 过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸， B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐减小。 7、 (1)2Fe 3+ (2)NH 3 (3)CO 或 NO 2 【解析】（ 1 ） 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略

49、。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个铁离子可表示为： 2Fe 3+ ； （ 2 ） 氨气溶于水形成氨水，显碱性，是使酚酞试液变红的气体，其化学式为： NH 3 ； （ 3 ） 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都是造成空气污染的主要有害气体，但提供的五种元素中没有硫元素，故填 CO 或者 NO 2 。 8、 (1)NaOH+HCl=NaCl+H 2 O (2) 氢氧化钠溶液 (3) 酚酞；酚酞由无色变成红色 【解析】（ 1 ）在中和反应实验中最常见的是氢氧化钠和盐酸的反应，此反应的反应物是氢氧化钠和氯化氢，生成物是氯化钠和水，该反应方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H

50、2O ； （ 2 ）从图看，溶液刚开始的 pH 小于 7 ，为酸性，且溶液的 pH 随着物质 X 的滴加而逐渐增大，因此一定是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，即滴管中的试剂 X 为氢氧化钠溶液； （ 3 ）为了判断中和反应的进行，本实验中需要 pH 计或酸碱指示剂，若用指示剂的话，为了实验现象明显，最好用酚酞。酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。故实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是酚酞由无色变成红色。 9、 (1)0.1% (2) 红 (3) 盐酸 # 硫酸（合理即可） 【解析】（ 1 ）溶液中溶质酚酞的质量分数 = ； （ 2 ）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱溶液变红色； （ 3 ）酸中和碱后，溶

51、液呈中性或酸性，酚酞呈无色；故答案为：盐酸（硫酸合理均给分）。 10、 (1) 氢离子、硫酸根离子、水分子或 H + 、 、 H 2 O (2)= (3) 蓝色 【分析】向盛有稀 H 2 SO 4 的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液， H 2 SO 4 与 Ba(OH) 2 反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质的质量逐渐减小，二者完全反应后，继续滴加，变为 Ba(OH) 2 溶液，溶质质量又会逐渐增加。 (1) a 点为稀 H 2 SO 4 有剩余， a 点溶液中的微粒为氢离子、硫酸根离子、水分子（或 H + 、 、 H 2 O ； (2) b 点 H 2 SO 4 与 Ba(OH) 2 恰好完全反应，为水，显中性，烧杯内液体的 pH=7 ； (3) c 点溶液为 Ba(OH) 2 溶液，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色。 11、 (1) 分子间的间隔 (2) H + Cl - Fe 2+ (3) 染有石蕊的纸条变红色 (4) 白色粉末溶解，产生气泡 【解析】 (1) 增大压强， HCl 分子间的间隔变小，则由气态变为液态，故填：分子间的间隔； (2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和