2021届高考化学二轮专题复习练习卷：电解质溶液

1、电解质溶液125 时，用0.1 molL1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是()AKaeq f(2107,0.1V2)BVeq f(2107,0.1Ka2)CKaeq f(2107,V20) DKaeq f(2108,V)解析：当pH7时，溶液中c(CH3COO)c(Na)eq f(2,V20)molL1，由物料守恒知c(CH3COOH)eq f(0.1V,V20)molL1eq f(2,V20) molL1eq f(0.1

2、V2,V20)molL1，再根据Kaeq f(cHcCH3COO,cCH3COOH)，代入相关数据可得Kaeq f(2107,0.1V2)。答案：A2室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.eq f(1,2)lg(eq f(b,a) B.eq f(1,2)lg(eq f(a,b)C14eq f(1,2)lg(eq f(a,b) D14eq f(1,2)lg(eq f(b,a)解析：c(M2)c2(OH)a；c2(OH)a/b，经过计算，选择C。答案：C3常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析

3、出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.eq f(Kw,cH)c(NHeq oal(,4)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)答案：C4下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中有：c(NHeq oal(,4)解析：NH4HS溶液中存在NHeq oal(,4)和HS的水解平衡，HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NHeq oal(,4)B往稀氨水中加水，溶液中的eq f(cHcNH3H2O,cNHoal(,4)值变小CpH

4、4的H2S溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)DCa(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液碱性增强解析：CH3COONa和NaClO为盐，发生水解，CH3COO水解能力比ClO小，NaOH是强电解质，故pH相等的溶液Na浓度：，A项正确；eq f(cHcNH3H2O,cNHoal(,4)eq f(Kw,KNH3H2O)，温度不变，比值不变，B项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)，C项错误；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32

5、HClO，溶液的pH减小，D项错误。答案：A7下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(COeq oal(2,3)c(H)c(H2CO3)C25时，向0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SOeq oal(2,4)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H的浓度均减小为原来的100倍答案：C825时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaO

6、H和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NHeq oal(,4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(Na)解析：A项，NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B项，当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NHeq oal(,4)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NHeq oal

7、(,4)c(H)c(OH)。C项，溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NHeq oal(,4)c(Cl)。D项，加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)c(Cl)。答案：B9下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解析：A.

8、醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，错误；B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液显酸性，故溶液pHH2CO3HClOHCOeq oal(,3)，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H浓度都是减小的，OH浓度是增大的，且CH3COOH浓度减少最多，因此A项正确。(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释

9、后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106molL1108molL19.9107molL1。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，说明HX的酸性强，则其电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107molL111葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2

10、的残留量0.25 gL1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_。.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_。(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2

11、的方法是_。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ gL1。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。解析：.(1)将SO2通入水中形成SO2饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在平衡：SO2(g)SO2(aq)；SO2H2OH2SO3；H2SO3HHSOeq oal(,3)；HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)。(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故。.(3)根据装置图，仪器A是圆底烧瓶。(4)H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2H2O2=H2SO4

12、。(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡。(6)根据化学方程式，有SO2H2SO42NaOH，n(SO2)eq f(1,2)n(NaOH)eq f(1,2)0.040 00 molL10.025 L0.000 5 mol，质量为0.000 5 mol64 gmol10.032 g，因此1 L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032 geq f(1 000,100)0.32 g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 gL1。测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大。答案：.(1)SO2(g)SO2(

13、aq)、SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)HSOeq oal(2,3)(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少.(3)圆底烧瓶(4)SO2H2O2=H2SO4(5)加入二氧化锰并振荡(6)0.32盐酸的挥发造成滴定消耗的NaOH多12砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有COeq oal(2,3)，其原因是_。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物

14、种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。图1图2以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq oal(,4)H的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH7.1 时，吸附剂X表面不带电荷；pH7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸

15、附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3在pH 79之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_。在pH 47之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。解析：(1)反应物中含有的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的CO2生成COeq oal(2,3)。(2)H3AsO3中As的化合价为3价，故应根据图1来分析。由于使用酚酞作指示剂，故应根据变色点pH8.0时判断其产物，即pH8.0时H3AsO3的分布分数逐渐减少而H2AsOeq oal(,3)的分布分数逐渐增大，可知H3AsO3为反应物、H2As

16、Oeq oal(,3)为生成物，再结合离子方程式的书写方法可知，反应的离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOeq oal(,3)H2O。由图2可知，当H3AsO4和H2AsOeq oal(,4)的分布分数即浓度相等时，其pH2.2。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOeq oal(,4)H的电离常数Ka1eq f(H2AsOoal(,4)H,H3AsO4)H102.2，则pKa1lg Ka1lg102.22.2。(3)在pH 79之间，随pH升高H2AsOeq oal(,4)转变为HAsOeq oal(2,4)，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加，故对五价砷的平衡吸附量下降。在pH 47之间，吸附剂X表面带正电荷，五价砷主要以H2AsOeq oal(,4)和HAsOeq oal(2,4)阴离子存在，静电引力较大；三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小，故吸附剂X对水中三价砷的去除能力比五价砷的弱。要想提高吸附剂X对三价砷的去除效果，