2022-2023学年山东省泰安市第十一中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市第十一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C略2. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.参考答案：D略3. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是 ANa BAl CFe DAg 参考答案：C略4.

2、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+ BNO3 、Fe3+、Mg2+、SO42 CCO3、Ba2+、Na+ 、Cl DK+、Cl、Al3+、SO32 参考答案：A略5. 某烷烃的结构为： 下列命名正确的是A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷参考答案：D略6. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键 离子键 分子间的作用力正确的顺序是 A B。 C D。参考答案：B7.

3、在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则A.平衡向正反应方向移动 B. A的转化率变小C. D体积分数变大 D. ac+d参考答案：B略8. 某烃A与Br2发生加成反应生成二溴代物B。B用热的NaOH醇溶液处理得有机物C，经测定C的分子中含有两个双键，其分子式为C5H6。将C在催化条件下加氢可得到分子式为C5H10的有机物D，D的一氯代物只有1种结构。则烃A的结构简式为ACH3CH2CH2CH=CH2BCH2=CHCH2CH=CH2C D. 参考答案：C略9. 如图所示，在用锌片

4、、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（ ）A铜电极上的反应为Cu2e=Cu2 B锌电极上的反应为2H+2e=H2C锌片是负极，铜片是正极 D电子由铜片经导线流向锌片 参考答案：C略10. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3参考答案：C略11. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法 （ ）A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液参考答案：BA、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质

5、进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。12. 河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作催化剂B.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三价砷D.上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：C五价砷与维生

6、素C反应可生成有毒的三价砷,所以可判断维生素C具有还原性,显然A、B、D三项均错。砒霜是含砷的剧毒物质,而河虾所含五价砷是无毒的,所以可推测砒霜中的砷可能为有毒的三价砷,C项正确。13. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是 A稀盐酸 B稀硫酸 CCaCl2溶液 D稀硝酸参考答案：A略14. 下列说法不符合生产实际的是()A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择110 MPa、400500 条件下进行B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO,可在催

7、化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A解析：增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。15. 下列各式能真实表示物质分子组成的是（ ） ACaF2 BCCl4 CSiO2 DNa2O2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：(1)装置B的作用_。 装置D的作用_。(2)如何检验反应中是否有O2生成_。(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 加Ba(NO3)2溶液 加足量稀HNO3 得出结论

8、：产物是Na2SO4.该方案是否合理_(填是或否)，理由是_-。(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂)实验现象结论1234参考答案：(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。(4)操作步骤(加入试剂)实验现象1、将C中的固体配成溶液2、加入适量盐酸()若有气泡生成(2)若无明显现象有Na

9、2SO3无Na2SO33、再加入BaCL2溶液(1) 若生成白色沉淀(2) 若无明显现象有Na2SO4无Na2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO2，800时发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007回答下列问题：(1)800时,此反应的平衡常数K= ，随着温度的升高，上述平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能

10、使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂参考答案：（共4分）(1) 530.6 （2分） 减小（1分） （）c（1分）略18. 已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。请回答下列问题：（1）简述pH试纸的使用方法：_。（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L, B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_。参考答案：（1）把一小块PH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央, 试纸变色后与标准比色卡比较。（2）10-10 10-12 （3）M+H2OMOH+H+ 略19. (11分) （1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为_，（2分）名称为_ 。（2分）A中的碳原子是否都处于