2022-2023学年安徽省黄山市碧山中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市碧山中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 A葡萄糖 B麦芽糖 C乙酸乙酯 D淀粉参考答案：B2. 下列物质的检验正确的是()A能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3B加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC焰色反应为紫色，溶液中一定含有KD加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO参考答案：A略3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液

2、为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（

3、OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确故选C4. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族参考答案：C5. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl

4、(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的H为：A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D+92.3kJmol-1参考答案：D略6. 对于化学反应：3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C略7. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大参考答案：D8. 向

5、100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A11 B101 C21 D51参考答案：B略9. 下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是 （ ）A、O2、I2、Hg B、Na、K、Rb C、CO2、KCl、NaCl D、HF、HCl、HBr参考答案： C略10. 在相同体积，相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（ ）A溶质的物质的量 B溶质的质量分数 C溶质的质量 D溶质的微粒数参考答案：A略11. CaCO3和盐酸反应的实验中，化学

6、反应速率最快的一组是 组号温度（）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4参考答案：D试题分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，故选D12. 对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得：下列说法中，不正确的是A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应

7、、取代反应和缩聚反应D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH参考答案：D13. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）参考答案：B略14. 已知电离平衡常数：H2CO3HClO HCO3，氧化性：HClO Cl2 Br2 Fe3+I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是：A.能使pH试纸显深红色的溶液中， Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO + CO2 + H2O2HClO+CO32D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2

8、Fe2+ Cl22Fe3+ + 2Cl参考答案：A略15. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）图甲中冷凝水从_（a或b）进，图乙中B装置的名称为_。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、浓

9、硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制 （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。 （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙

10、得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。参考答案：(1)11013(2)1 1019略18. （12分）（1）某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后，进行如下实验：在两支试管中分别加入3mL4 molL1稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_ _。 盛_的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为（填简单整数比）_； 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式