难溶电解质的溶解平衡 市赛获奖 完整版课件

1、2022/9/14第四节难溶电解质的溶解平衡 (第二课时)2022/9/14【回顾1】溶解平衡与电离平衡有何区别？【回顾2】Ag+ 和Cl- 的离子反应是否能真正进行到底？【回顾3】溶度积规则的具体内容是什么？温故知新讨论：条件改变对平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 的影响改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NH3H2O 不变 不变不移动 不变 不变 2022/9/141、沉淀的生成沉淀生成的原理Ksp越小的沉淀越先生成Qc Ksp沉淀能否生成：沉淀生成顺序：二.沉淀反应的应用思考11.如果要除去某溶液中的SO42，

2、选择加入钙盐还是钡盐？为什么？2.如果要除去某溶液中的Mg2+，应该加入什么离子比较好？为什么？3.以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从那些方面考虑？是否可使要除去的离子全部通过沉淀除去？如何尽可能多地除去？2022/9/14钡盐。硫酸钡难溶，可使硫酸根离子沉淀完全，而硫酸钙微溶，硫酸根沉淀不完全。加入OH-为好。Mg(OH)2难溶，而MgCO3微溶沉淀生成可从溶解度大小来考虑。不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，因存在溶解平衡。可以加入过量的沉淀剂，以使平衡向沉淀的方向移动。2022/9/14（5）沉淀生成的应用沉淀生成的方法1、沉淀的生成调节pH法加沉淀剂法制备、提纯、科研、废水处

3、理等沉淀生成的原理（4）沉淀生成的流程（见课本P63）除Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等沉淀剂：Na2S、H2S等；杂质：Cu2+、Hg2+等Ksp越小的沉淀越先生成Qc Ksp沉淀能否生成：沉淀生成顺序：加热法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好氧化还原法二。沉淀反应的应用实验33：向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：2022/9/14滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象无明显现象沉淀溶解沉淀溶解请用平衡移动原理解释加盐酸沉淀溶解的原理。盐酸中H+与氢氧化镁产生的OH-生成水，使溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，氢氧

4、化镁逐渐溶解。2、沉淀的溶解2022/9/14【思考】 NH4Cl 使Mg(OH)2溶解通常有两种解释：NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。你认为是哪一种？如何验证？2022/9/14已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解 Mg(OH)2(固)=Mg2+2OH- 由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)=Mg2

5、+2OH-由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致反应的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_（填写编号）。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_（填“甲”或“乙”）；BCH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2溶

6、解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。 乙2022/9/142、沉淀的溶解沉淀的溶解原理沉淀的溶解方法酸溶解法盐溶液溶解法Qc AgI Ag2S转化方向： AgCl AgIAg2S应用举例对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例水垢中的CaSO4，用Na2CO3处理，使之转化为CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 (s) SO42- + Ca2+2022/9/14+CO32-CaCO3(s)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 2022/9/14课堂练习生成的有机酸能中和OH-