金属及其化合物习题选析 完整版课件

1、金属及其化合物习题选析洞庭沐渔：将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A2 ：3B3 ：2 C1 ：2 D1 ：1 2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1molL-1的稀盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL 气体（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A11.2gB2.8gC5.6gD无法计算Fe+2Fe3+=3Fe2+ 332AFe、FeO、Fe2O3、Fe3O40.1mol

2、HCl恰好！FeCl2:0.05molFe2+0.0556gCOFe:2.8g3：有一含铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况）氯气，其中的Fe 2+恰好全部转化为Fe 3+，该样品的化学式可能是A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 FexOy0.145mol=0.7mol HCl恰好！FeCl3FeCl2FeCl3FeCl3Cl2 0.56/22.4=0.025(mol)2FeCl2+Cl2=2FeCl30.025mol0.05molFeCl3=Fe3+3Cl-0.7mol-0.1mol0.2molFeO:0.0

3、5molFe2O3:0.1molFeO 2Fe2O3D：将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合 在密闭的容器中充分混合加热后 排出气体 则残留的固体是A.氢氧化钠和碳酸钠B.碳酸钠C.过氧化钠和碳酸钠 D.过氧化钠和氧化钠：如下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量变化关系。该溶液的成分可能（ ） AAl2（SO4）3BFe2（SO4）3CKAl（SO4）2 DMgSO42NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23 1.5 1.5 1.52Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21 1.5 12KAl（SO4）23Ba(OH)22Al

4、(OH)33BaSO44Ba(OH)22KAlO24BaSO4不合只有Al(OH)3能溶于强碱，、明显不合Al2（SO4）3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4Al2（SO4）3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4BaSO4： 混合物计算：例218.4克氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体冷却后剩余固体16.6克，试计算化合物中氢氧化钠的质量分数。NaOHNaHCO318.4g250残留固体16.6gNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25084+40=124固体减轻1818.4g18.4g12418=2.67g(18.

5、4-16.6)g说明NaOH过量设：NaOH xmol NaHCO3 ymolNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O250 ymol ymol ymol=(18.4-16.6g)/18gmol-1=0.1mol(NaOH)=(18.4-0.184)/18.4=0.543：有Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把他们的溶于足量的水中，充分反应后溶液Ca2+ 、 CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为A 10.6克 B 5.3克 C 5.9克 D 无法确定 ： 14.3gCO和H

6、2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应，Na2O2固体质量增重_g。CaO+NaHCO3=CaCO3+NaOHCaO+Na2CO3=CaCO3+Na2ONa2O+H2O=2NaOH固体增重质量即为反应水的质量29g27.2g1.8g0.1molA符合通式（CO）m（H2）n即可14.3g2CO+O2=2CO2点燃2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2+2CO+2Na2O2=2Na2CO3同理可得：H2+Na2O2=2NaOH0.1mol9:甲乙俩烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，甲乙俩烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质

7、量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为多少？ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 过量过量0.3mol0.15mol0.3mol0.2molm(Al)=0.2mol27g/mol=5.4g3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温碱石灰无水CaCl2n提供中反应所需水蒸汽点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁的水珠出现，迅速倒转烧杯加澄清石灰水振荡无浑浊产生10.11.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶

8、液。请回答：（1）在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。若当V1 = 160 mL 时，则在金属粉末中n (Mg ) =（ ）mol ,V2 =（ ）mL 。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V ( NaOH ) =（ ） mL 。(3)若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L 的氢氧化钠溶液，所得沉淀中没有Al (OH )3 。则满足此条件的a的取值范围是（ ） 。0.1molMg:

9、xmolAl:ymol0.1L2mol/LH2SO4MgSO4Al2(SO4)3H2SO4NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O MgSO4Al2(SO4)3H2SO40.2mol-0.16mol1/2=0.12molx+y=0.1x+1.5y=0.12X=0.06Y=0.040.06NaOH0.4mol0.04mol0.44mol/1molL-1 1000mL/L =440400n(NaOH)=0.45L1mol

10、/L0.2mol2+0.1mol(1-a)a0.51a0.50.16mol0.04mol12:某资料说铁锈的成分为Fe2O3H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。 取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04 g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92 g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe2O3在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其他杂质）将得到的残渣投入到5.00 molL-1的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00 mL。整个过程无气体放出。则：（1）铁锈中_（填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁，理由是_。（2）锈蚀的铁钉中Fe2O3H2O的质量为_。（3）锈蚀前铁钉的质量至少为_。解析：(2)根据题意，有：n(Fe2O3H2O) 18 gmol-1+n(FeCO3)44 gmol-1 =10.04 g-8.92 g 3n(Fe2O3H2O) +n(FeCO3) =5.00 molL-1 0.031 L n(Fe2O3H2O)=0.05molm(Fe2O3H2O)=0.05mol178g/mol=8.9gn(FeCO3)=0.005mol()含有 若干燥铁