金属的化学性质一5 完整版课件

1、1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题课题2 金属的化学性质学习目标思考铁可以与哪些物质发生反应。思考：金属会具有怎样的化学性质？1与氧气反应2与盐酸，稀硫酸反应3与某些金属的化合物溶液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1、金属与氧气的反应在相同的条件下，据反应的难易程度和剧烈程度，判断金属的活动性强弱。讨论：镁铝、 铁铜、 金银中，哪组金属更易与氧气反应。 镁铝铁铜金银铝为什么在短短的一百年里产量得到大幅

2、度的提高，并被广泛地应用？4Al+3O2=2Al2O3真金不怕火炼1、金属与氧气的反应 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 2Cu+O2 = 2CuO 2、金属活动性顺序的探究探究活动1：金属与酸的反应探究活动2金属与某些化合物的溶液反应（金属与盐酸、硫酸的反应）金属 现 象反应的化学方程式镁锌铁铜A组（与盐酸）金属 现 象反应的化学方程式镁锌铁铜B组（与硫酸）注意：1、探究过程中实验操作的规范；控制变量 2、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢， 是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动（A组：金属与盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式镁锌铁

3、 铜 反应且有少量的气泡产生，形成浅绿色的溶液。探究活动没有明显变化剧烈反应，产生大量的气泡 反应较剧烈，产生较多的气泡Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2 Fe+2HClFeCl2+H2（B组：金属与稀硫酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式镁锌铁铜Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 没有明显变化活动探究剧烈反应，产生大量的气泡 反应较剧烈，产生较多的气泡反应且有少量的气泡产生，形成浅绿色的溶液。讨论：观察此图，你有何看法？1.根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类: 4、镁、锌、铁、铜四种金属的

4、活动性顺序 是 .讨论 Mg Zn Fe Cu活泼金属与不活泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+ H2Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2分析与思考：单质 化合物 化合物 单质 （1）金属+酸 金属化合物+H2（2）置换反应：A+BC AC+B由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应回忆：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论： 金属的活动性比金属化合物溶液中的金属的活动性强，才能把它从溶液中置换出来活动探究2提出问题： 如何确定铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱 实验 现 象 化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝

5、浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色固体生成，溶液由蓝色变浅2Al+3CuSO43Cu+Al2（SO4）3铜丝上有银白色固体生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2没有明显变化活动探究2金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？思考 课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、