2022-2023学年山东省淄博市高新技术产业开发区实验中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市高新技术产业开发区实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：略2. 下列说法正确的是A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B电解CuSO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C略3. 关于蛋白质的下列叙述中有错误的是A蛋白质的水溶液具有胶体的性质 B所有的蛋白质都能与发生颜色反应C天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D天然蛋白质分子中既含，又含参考

2、答案：B4. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略5. 在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之

3、比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：3D1：4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答：解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+

4、和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评：本题考查混合物的

5、计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算6. 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为混合物B乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，它们都可以发生氧化反应C棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O 和CO2，对环境不会有影响D在鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析参考答案：C7. 以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A每消耗3

6、mol H2O2，转移的电子为3 mol B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C电池放电时Na从a极区移向b极区D该电池的负极反应为：BH4+8OH8e=BO2+6H2O参考答案：A略8. 在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A100% B100%C100% D100%参考答案：D9. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）Almol该有机物最多能与2molH2发

7、生加成反应B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C该有机物的分子式为C7H6O3￥D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答解答：解：A碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C该有机物的分子式为C7H8O3，

8、故C错误；D芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等10. 下列说法正确的是A二氧化硅可用于制造于光导纤维B金属钠着火时可用干冰灭火C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D金属阳离子只有氧化性没有还原性参考答案：A略11. 下列实验不能达到目的的是（ ）A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就

9、可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3参考答案：A【知识点】胶体的重要性质，物质的检验和鉴别解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； CFeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的

10、FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。【思路点拨】本题考查了物质的制备如氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序等、物质的分离和鉴别，正确掌握物质的性质是关键，知识点较多，难度中等。12. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是ACl2BSO2 CCODNH3参考答案：C13. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：Fe

11、Cl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ） A只有或 B只有或或C只有或或 D上述任意一种 参考答案：略14. 下列说法正确的是A1 mol OH中含有电子数是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.021023C标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是36.021023参考答案：C15. 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高 B绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜

12、等某些金属元素的化合物C小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置序号试管中的药品现象持续通入 实验1.5mL 1mol?L1CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色实验1.5mL 1mol?L1CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，

13、生成大量白色沉淀，溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为 （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是 （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3?H2OCu（NH

14、3）2+Cl+2H2O、 乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：现象1现象2填写如表空格：试剂1试剂2蒸馏水现象1现象2写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：（4）丙同学通过实验证明实验中观察到的砖红色沉淀是Cu2O完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O参考答案：（1）Cu2+2OHCu（OH）2；（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl有关（或与SO42无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）4C

15、u（NH3）2+8NH3?H2O+O24Cu（NH3）42+4OH+6H2O；试剂1浓盐酸现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；2Cu（OH）2+2Cl+SO22CuCl+SO42+2H2O；（4）加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；（2）比较实验和可知，两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤

16、液中是否有氯离子判断洗涤是否干净；（3）甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子被氧化的反应；CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl；实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐；（4）根据实验中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O【解答】解：（1）实验室通常用氢氧化钠和硫酸铜制取新制Cu（OH）2悬浊液，反应的离子方程式为Cu2+2OHCu（OH）2，故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；（2）比较实验和可知，

17、两个实验制取Cu（OH）2悬浊液所以用铜盐不同，产生的现象不同也应由此产生，Cu（OH）2固体表面有氯离子等杂质，可以通过洗涤滤液中是否有氯离子判断洗涤是否干净，具体操作为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净，故答案为：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl有关（或与SO42无关）；取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净；（3）甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，蓝色溶液中应有铜离子，所以这一过程中有亚铜离子

18、被氧化的反应，所以存的离子反应还有4Cu（NH3）2+8NH3?H2O+O24Cu（NH3）42+4OH+6H2O，故答案为：4Cu（NH3）2+8NH3?H2O+O24Cu（NH3）42+4OH+6H2O；CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这上性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl，所以实验为试剂1浓盐酸试剂2蒸馏水现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀，故答案为：试剂1浓盐酸现象1白色沉淀溶解现象2出现白色沉淀；实验II中由Cu（OH）2与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸盐，反应的离子方程式为2Cu（OH）2+2Cl+SO22CuCl+SO42+2H2O，故答案为：2C

19、u（OH）2+2Cl+SO22CuCl+SO42+2H2O；（4）根据实验中的现象可知，氧化亚铜能与二氧化硫继续反应生成绿色溶液，据此说明砖红色沉淀是Cu2O，其操作为加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），故答案为：加5 mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)22MgSO46H2O。回答下列问

20、题：（1）Mg3(BO3)22MgSO46H2O的氧化物形式为_，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为_；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为_周期_族，写出A与水反应的化学方程式_；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_硫（填大于或小于），硼元素原子中有_种能量不同的电子；（4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300，沸点2550，原因可能是_。A硼单质性质与铝相似B硼在元素周期表中与碳相邻C硼单质的晶体结构为空间网状结构D硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆参考答案：(8分)

21、 (1)5MgO?2SO3?B2O3?6H2O 3S23P1（2分）(2)二 A （1分） Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 （1分）(3)小于 三 （2分）(4)B C （2分）略18. 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 _；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ； 在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。参考答案：(1) Ar3d104S2(2)C O(3)甲醇分子间存在氢键 SP2 平面三角形 4个略19. 元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn