高中化学《化学平衡的移动》 完整版课件PPT

1、 化学平衡的移动2专题第三单元【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0条件改变，使V正 V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆0 各组分含量保持恒定v正,v逆, 各组分含量在不断改变v正,= v逆,0各组分含量保持新恒定平衡2v正,=v逆,各组分含量不改变化学平衡不移动1.概念:一.化学平衡移动 2.研究对象：已建立平衡

2、状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因: v，正 v，逆浓 度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温 度压 强催化剂影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H 橙色 黄色 实验现象实验结论实验1实验2橙色 黄色黄色 橙色减小生成物浓度, 化学平衡向正反应方向移动增大生成物浓度, 化学平衡向逆反应方向移动t2Fe(SCN)3tt30CFe(SCN)3FeCl3或KSCNFeCl3或KSCNc-t图旧平衡状态新化

3、学平衡状态化学平衡的移动t1t2v”正 = v”逆V 逆V ,正t3v正= v逆v正v逆t1 t（s） v（molL-1.S-1）0 平衡状态平衡状态增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度, v,正 v,逆，平衡向正反应方向移动；结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡的影响0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡增大反应物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V(正)V(逆)新平衡减小生成物的浓度V (正) V (逆)平衡正向移动。新平衡t0vV(正)V(逆

4、)原平衡V (正)V (逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡减小反应物的浓度V (逆) V (正)平衡逆向移动。应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。C

5、、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B练习：在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 增加C，平衡 c(CO) . 不移动不变2、压强对化学平衡的影响实验探究 2NO2(气) N2O4(气)浓度压强对化学平衡的影响现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。2.本质原因:其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率变化的幅度更大。1.结论：加压向气体分子数

6、减小的方向移动；减压向气体分子数增多的方向移动；反应前后气体分子数不变的反应,改变压强平衡不移动。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2(g)+I2(g) 2HI(g)【例1】 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是 ( )A、平衡不移动 B、H2的物质的量增大C、C(H2)增大 D、H2%增大 【例2】在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡:2NO2 N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时,再充入1 molNO2 ,待新平衡建立时,又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。ba【例3】在相同的A、B密闭容器中分别充入2molS

7、O2和1molO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断【例4】已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)在一密闭容器中反应达平衡后。体积不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？压强不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？(红棕色)(无色)热水常温3、温度对化学平衡的影响2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol步骤气体颜色平衡移动的方向热水 冷水 溶液变深溶液变浅平衡向逆反应方向移动平

8、衡向正反应方向移动3、温度变化对化学平衡的影响Co(6H2O)2+ + 4Cl CoCl42 +6H2OH0 粉红色 蓝色步骤溶液的颜色平衡移动的方向热水 冷水 溶液变蓝溶液变粉红色平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；增大(吸) (放)吸热反应减小(吸) (放)放热反应1.结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。.本质t0vV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 00vtV(正)V

9、(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 0升高温度： V(正)、 V(逆)均增大， 但V(吸热) V(放热)，向吸热反应方向移动。温度变化影响化学平衡的本质原因正反应 H 00vtV(正)V(逆)原平衡V (逆)V (正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V (正)V (逆)新平衡正反应H 0降低温度： V(正)、 V(逆)均减小， 但V(放热) V(吸热) ，向放热反应方向移动。温度对平衡常数的影响放热反应： 升温吸热方向平衡逆移K值减小；降温放热方向平衡正移K值增大。吸热反应： 升温吸热方向平衡正移K值增大；降温放热方向平衡逆移K值减小。【例1】在密闭容器中进行下列反应： M (g

10、) N (g) R (g) 2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确 （ ）(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体 C【例2】表示可逆反应2A (g) +B(g) 2C(g) 。(正反应为放热反应)的正确图像为 （ ）的质量分数C0时间100500(A)(B)V0温度V(逆)V(正)V0压强(C)V(正)V(逆)的转化率A0压强(D)500100AC4、催化剂对化学平衡的影响0vV(正)V(逆)原平衡t新平衡同等程度的加快正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 催化剂能缩短平衡到达的时间。t1t2t

11、产物含量使用催化剂【例】如图表示一定条件下可逆反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) +Q (S) 。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 （ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、升高温度 D、减小体系的压强E、增大体系的压强baX的转化率tA、E化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。 练习：可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D练习：在密闭容器中进行下列反