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文档简介

1、第三节 氧化还原反应第二课时复习：氧化还原反应的本质、特征和判断1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl1. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3

2、COCl2+2KCl氧化剂和还原剂1. 概念：氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。具有氧化性，本身被还原，得到还原产物。还原剂： 失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。具有还原性，本身被氧化，得到氧化产物。*示例* 下列反应中氧化剂、还原剂分别是什么? A.CuO+H2=Cu+H2O B.Cu(OH)2=CuO+H2O C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag巩固练习: 标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. 2KI+Cl2=2KCl+I2 PCl3+Cl2=PCl5各概念之间的关系： 2.性质

3、： 氧化性:得到电子的能力。氧化剂具有氧化性，元素化合价降低。 还原性:失去电子的能力。还原剂具有还原性，元素化合价升高。 示例：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+ 示例：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是 A.H+ B.Cl- C.S D.Cu2+ 练习：下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是: A.Fe2+ B.Na+ C.Al D.Fe总结:同一元素中：处于最高价的微粒只具有氧化性，处于最低价的微粒只具有还原性，处于中间价的微粒既有氧化性又有还原性.3.强弱比较规律一. 根据化学方程式比较：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性3.强弱比较规律一. 根据化学方程式比较：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性练习: 指出下列反应中氧化剂和氧化产物的氧化性大小关系: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2巩固练习: 已知2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 A. FeCl3Cl2I2 B. I2Cl2FeCl3 C. Cl2FeCl3I2 D. Cl2I2FeCl3F2+H2=2HFBr2+H2=2HBrCl2+H2=2HCl规律二 根据反应条件

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