高一化学《氧化还原反应 市赛获奖》 完整版课件PPT

1、第二章 第三节氧化还原反应2一、知识回顾一、知识回顾1.什么是氧化还原反应？2.氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系？3.请判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，请指出被氧化和被还原的元素。 S + O2 = SO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 2KClO3 = 2KCl+3O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O点燃MnO2高温二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物1.基本概念:二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物1.基本概念:氧化剂:得到电子

2、(或电子对偏向)的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物1.基本概念:氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物1.基本概念:氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)

3、的物质，即在反应时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物1.基本概念:氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质，即在反应时所含元素的化合价降低的反应物。氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，即在反应时所含元素的化合价升高的反应物。还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物2.相互关系：二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物2.相互关系：氧化剂

4、+ 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物2.相互关系：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应二、氧化剂和还原剂及氧化产物和还原产物2.相互关系：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2

5、O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温氧化剂练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温氧化剂还原剂练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温氧化剂还原剂还原产物练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3C

6、O2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温氧化剂还原剂氧化产物还原产物练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。（1）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2（2）SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO4高温氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化产物还原产物三、电子转移的表示方法 三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和

7、数目三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目+200+1三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双

8、线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到2e-+200+1三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到2e-失去e-2+200+1三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到2e-失去e-2+200+1+30+10三、电子转移的表示方法 1. 双线桥

9、法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到2e-失去e-2失去3e-2+200+1+30+10三、电子转移的表示方法 1. 双线桥法找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目得到2e-失去e-2失去3e-2得到e- 6+200+1+30+102. 单线桥法：三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：找出反应中的变价元素，标明化合价。在

10、变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目

11、找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。+20三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。2e-+20三、电子转移的表示方法 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。2e-+20+3+1三、电子转移的表示方法

12、 2. 单线桥法：例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。2e-6e-+20+3+1三、电子转移的表示方法 课堂练习：判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请在相应物质下注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并用双线桥和单线桥标出其电子转移的方向和数目。1. Fe+H2SO4=FeSO4+H22. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O3. 2H2S+SO2=3S+2H2O4. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O课堂练习：判断下列反应是否为氧化

13、还原反应，若是，请在相应物质下注明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出其电子转移的方向和数目。1. CH4+2O2=CO2+2H2O2. 2Na+2H2O=2NaOH+H23. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1. 常见氧化剂和还原剂四、常见的氧化剂和还原剂1. 常见氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。四、常见的氧化剂和还原剂1. 常见氧化剂和还原剂常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见还原剂：活泼金属单质，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。四、常见的氧化剂

14、和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较

15、（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的还原性依次减弱四、常见的氧化剂和还原剂2. 氧化性和还原性强弱的比较（1）通过氧化还原反应方程式的比较：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）通过金属活动顺序性进行比较K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的还原性依次减弱对应离子的氧化性依次增强四、常见的氧化剂和还原剂五、课堂练习1. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO