高一化学《物质的量浓度3》2 完整版课件PPT

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校溶液配制和计算的有关问题主讲教师：周晓练一、配制物质的量浓度的溶液的相关问题问题：如何配制 100mL 1.00mol/LNaCl溶液？一、配制物质的量浓度的溶液的相关问题实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克称量：用天平称量5.9克NaCl固体。实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol5

2、8.5g/mol=5.85克溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解称量：用天平称量5.9克NaCl固体。实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解称量：用天平称量5.9克NaCl固体。实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解称量：用天

3、平称量5.9克NaCl固体。实验步骤计算：NaCl物质的量=1.0mol/L0.1L=0.1mol 则NaCl质量=0.1mol58.5g/mol=5.85克定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管 加水到刻度，摇匀,装瓶. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次转移：将烧杯中液体沿玻璃棒注入500mL容量瓶中溶解：在烧杯中用蒸馏水使之完全溶解称量：用天平称量5.9克NaCl固体。实验步骤思考：若溶质为液体物质，则操作上有何区别？思考：若溶质为液体物质，则操作上有何区别？第二步操作不用天平称量，而是用量筒量取。思考：若溶质为液体物质，则操作上有何区别？第二步操作不用天平称量，而是用量筒量取。若用浓硫

4、酸配稀硫酸，具体应该怎样操作呢?思考：若溶质为液体物质，则操作上有何区别？第二步操作不用天平称量，而是用量筒量取。注意：应先在烧杯中加一定量的水,然后将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中,并不断搅拌,待冷却到室温后再转移到容量瓶中.若用浓硫酸配稀硫酸，具体应该怎样操作呢?实验所需仪器实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）随堂练习 1

5、C随堂练习 1随堂练习 2E、G、C、H、F随堂练习 2？讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？根据物质的量浓度定义式分析:(1)影响nB(固体质量或液体体积等)(2)影响溶液体积(溶解过程、转移过程、洗涤过程、定容过程等）讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？偏小讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？偏小偏小讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？偏小偏小偏小讨论：下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？无影响偏小偏小偏小讨论：

6、下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化？无影响偏小偏小偏小偏小二、关于物质的量浓度的计算问题二、关于物质的量浓度的计算问题mol/L二、关于物质的量浓度的计算问题mol/L溶质B既可以是纯净物又可以是混合物，还可以是指某种离子或分子。例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变

7、化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10

8、L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变1. 溶液的稀释例：有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，将其稀释到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。本质：稀释浓溶液时

9、，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变公式：C浓V浓C稀V稀1. 溶液的稀释【练习1 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？【练习1 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 150mL【练习1 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 150mL根据公式：C浓V浓 C稀V稀【练习2】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？【练习2】配制5

10、00mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL【练习2】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL问题:物质的量浓度(c)与溶质质量分数()之间有何关系呢?【练习2】配制500mL0.1 mol/L的稀盐酸，需要的37.5%浓盐酸(已知其密度为1.19g/cm3）多少毫升？4.1mL问题:物质的量浓度(c)与溶质质量分数()之间有何关系呢?例如:98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度是多少?例：50 mL 0.5 mol/L BaCl2

11、 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。2、混合溶液物质的量浓度的计算【练习3】将50mL1mol/L盐酸与150mL2mol/L盐酸混合后(假设混合后溶液体积的变体可以忽略不计)所得溶液的物质的量浓度是多少?【练习3】将50mL1mol/L盐酸与150mL2mol/L盐酸混合后(假设混合后溶液体积的变体可以忽略不计)所得溶液的物质的量浓度是多少?1.75mol/L3. 溶液由气体溶解于水形成，如氯化氢气体溶于水形成盐酸。例：标准状况下，336L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶液物

12、质的量浓度？3. 溶液由气体溶解于水形成，如氯化氢气体溶于水形成盐酸。例：标准状况下，336L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶液物质的量浓度？注意：所得溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V = m / 换算成质量. 【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算【练习4 】标准

13、状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol =20 mol氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol =20 molm (NH3) =20 mol17g/mol = 340g氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为

14、0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol =20 molm (NH3) =20 mol17g/mol = 340gm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol =20 molm (NH3) =20 mol17g/mol = 340gV(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL

15、/L= 1. 49 Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算【练习4 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol =20 molm (NH3) =20 mol17g/mol = 340gV(氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/Lm (氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水) = 20 mol 1

16、. 49L=13. 4 mol/L氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？4、有关化学方程式的计算例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V4、有关化学方程式的计算例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V4

17、、有关化学方程式的计算例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V4、有关化学方程式的计算1 mol例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V2 mol4、有关化学方程式的计算1 mol例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/

18、L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V2 mol0. 5 mol/L1L4、有关化学方程式的计算1 mol例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为V2 mol0. 5 mol/L1L1 mol/LV4、有关化学方程式的计算1 mol例：中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少L的1 mol/L H2SO4 溶液？2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设