高一化学《离子反应3》 完整版课件PPT

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校离子方程式的判断D离子方程式的判断2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3.不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O 离子方

2、程式的书写注意事项：（1）微溶物如果作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式 。（2）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。（3）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl蓝色沉淀先变红后褪色5. 离子反应发生的条件 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+5mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+5mlHCl先变红后褪色有气泡 冒出5. 离子反应发生的条件蓝

3、色沉淀 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl先变红后褪色有气泡 冒出Cu2+2OH- =Cu(OH)2H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O5. 离子反应发生的条件蓝色沉淀 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl先变红后褪色有气泡 冒出难溶物Cu2+2OH- =Cu(OH)2H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O5. 离子反应发生的条件蓝色沉淀 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+

4、2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl先变红后褪色有气泡 冒出难溶物难电离Cu2+2OH- =Cu(OH)2H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O5. 离子反应发生的条件蓝色沉淀 实验现象离子方程式生成物特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞+适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl先变红后褪色有气泡 冒出难溶物难电离易挥发Cu2+2OH- =Cu(OH)2H+CO32-=H2O+CO2H+OH- =H2 O5. 离子反应发生的条件蓝色沉淀离子共存 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不

5、能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物如：Ba2+与SO42- 、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等生成气体或挥发性物质如：H+与CH3COO-、CO32-等生成难电离的酸；OH-与NH4+ 、Fe3+等生成难电离的碱; H+与OH-生成水六、离子反应生成难电离的物质如：H+与CO32-等生成CO2；OH-与NH4+生成的NH3(2)附加隐含条件的应用规律溶液为无色时，肯定没有有色离子如Cu2、Fe2、 Fe3、MnO4等。强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。其它隐含条件如pH=1的溶液(酸性溶液)加入酚酞显红色(碱性溶液)另，还应记住如下知识：（1）弱酸根离子不能与H+离子大量共存:OH-离子（3）多元弱酸氢根离子大量共存:既不能与H+也不能与OH-离子CO32-、S2-、SO32-、PO43-、ClO-等HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量 共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-随堂练习2. 在pH1的无色溶