黑龙江省哈尔滨市第九中学中考自主招生考试化学试题

1、黑龙江省哈尔滨市第九中学中考自主招生考试化学试题一、选择题.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是()A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液C,向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D.分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸.有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体 粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是固体B中的物质为碳蓝色溶液乙为硝酸铜溶液原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸1个2

2、个3个4个.部分变质的烧碱样品18.6g,能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质 的烧碱与原烧碱的质量比为()A. 3:2B. 2:3C. 1:2D. 1:1.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钢、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定 其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液：测X溶液的pH, pH= 13：向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤：向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据

3、以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：不能确定是否有硝酸镁；硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；硫酸钠和氢氧化钠一定存在；不能确定是否有氯化钠。以上说法中正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5.已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 反应前O -氢原子反应前 氧原子 尊-碱肝A.反应前后元素种类不变B. A是有机物，C、D是无机物C.点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D.此反应中A和B的化学计量数之比等于L 16.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为Qklg）、 金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂

4、组成。某兴趣小组拟自制氧 烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m（金属）,查得下表数据：火帽氧气出口体液置气过装启动. 装置体液置气过装产氧 药块-金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJgT）4.7331.0224.74下列说法正确的是m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成 分，现取X进行下列实验，实验过

5、程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发），下列 说法中正确的是（）A.若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe?+C.若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物8.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸狈中的一种或几种组 成。为了探究其成分，进行如下实验：加足关于该实验有以下说法：若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤H中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加

6、硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多 含有三种溶质以上说法正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9.下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A.分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B.某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有SCUZ一离子C.将CO、CO?、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后(假设每 次反应均完全)，最后得到NzD.不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2so4、Mg (N03) 2、FeCb、NaNO3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO

7、和C中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定 量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关 说法正确的是A.若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB.若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC.若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D.若铁丝表而只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H2s和FeSCU.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分A解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=MgO + H2O：碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间

8、 的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是()A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%,则剩余固体的成分为CaC03和MgOC.图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCCh、MgO和Mg(OH)zD.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g12.在AICI溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AICI3=AI(OH)3xP+3NaCI, AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O9 已知 NaAlOz 易溶于水,则 下列图像不正确的是(

9、)水的质量A沉淀的质量B.o NaOH溶流的质量0 水的质量A沉淀的质量B.o NaOH溶流的质量0 N*OH溶液的质量C.的质量 NaOH溶液的质量甲、乙两种固体物质0 tl t2甲、乙两种固体物质0 tl t2 t3温度七A. tJC时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B.要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C.分别将tC甲、乙两种物质的溶液降温至tJC, 一定都有晶体析出D. tC时，50g甲的饱和溶液中溶解了 10g的甲物质.在25时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所 得晶体的质量A.等于l.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等

10、于2.86gD.大于2.86g.某烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比 为23:3,向此样品中加入200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到216g溶液和0.6g固体。此样品中小苏打的含量为40% B. 41.2% C. 57.1% D. 8.4g16.下图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙tzC时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%C.升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.将180g甲的饱和溶液由t3降至tz,可析出40g甲17.如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g

11、气体X并慢慢 通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结 果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g, B管中出现红色粉末。C管中收集到的 无色液体是水：注射器D中收集到生成氮气0.28g,下列说法正确的是（）A D（注射器）rnr冰和食盐A D（注射器）rnr冰和食盐A. B管中发生的反应为置换反应B.气体X是氨气例电）C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:118.已知AH为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关 系如图所示，以下判断一定错误的是 B物质一定是酸D物质

12、一定是氧化物C.若H是碱，则A一定是钾肥D.若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥19.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为 单质，B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“玲”表示物质间 的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法 正确的是（）A玲B的反应一定是化合反应D和E的物质类别可以相同，也可以不同C.若D是一种白色固体，则BD的反应属于复分解反应D.若C为单质，A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D玲B的反应一定是分解反应.除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：A.

13、 AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D物质（括号内为杂质）操作方法ACO2(HCI)先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B铁粉（锌粉）加过量FeSCU溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥CCO2 (CO)通入氧气后，点燃DNaCI 溶液(Na2cO3)加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止.为了除去粗盐中的CaL M、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作。其中错误的操作顺序是（）过滤，加过量的NaOH溶液，加适量盐酸，加过量NaVO,溶液，加过量Ba。, 溶液.著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧. ”下列有关化学史的说法正确的是（）A.阿伏伽德罗等科学家得

14、出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础B.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一C.我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的侯氏制碱法D.波义耳发现了质量守恒定律.下列图象与对应的说法相匹配的是 表示KMnOi加热制O,生成的MnO二的质量与时间的关系图表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 表示向饱和的Ca(OH)二溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应A. B.C.D.24.已知AgNOs见光易分解，aAgNO3 = bNO2个+cO2个+ dX (NO2能与NaOH反应)。取 3

15、4gAgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH 溶液增重9.2g,灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是A. AgNCh应保存在棕色瓶中B.生成X的质量为2L6gC.X是银D. c: d=l: 125 .小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矶、生石灰一盐类煤、石油、天然气一化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用一去油污石墨优良的导电性一作电极A. AB. BC. CD.

16、 D二、实验题26.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2c03溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究.请你一同探究并回答下列问题：（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？（查阅资料）：Ca（NO3）2溶液呈中性.Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO34z+2NaNO3（猜想假设）：甲同学认为：只含有NaOH；乙同学认为：只含有NaOH、Ca（OH）2：丙同学认为:含有NaOH、Ca（OH）2、Na2co3：你认为可能含有。（分析讨论）：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是O（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论

17、取滤液于试管中滴加足量的一溶液并过 滤出现白色沉淀猜想正确向上述溶液中滴加酚配试液酚酸试液变色甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确（填正确或不正确），理由是。（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑27.过氧化钙（CaCh）在生产中具有广泛的应用（-）过氧化钙的性质与用途鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaOz,它与水缓慢反应生成02,还生成一种碱，其化 学式为，Na?。?也能与水反应，原理与CaOz相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧 剂，清分析可能的

18、原因 0（二）过氧化钙晶体的制备（资料）过氧化钙晶体（CaOzHzO），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。制备原理： CaCI2-bH2O2 + NH34-H20CaO2-yH2OxV + NH4CI,装置如下。（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为B装置的作用是0（3）装置C需要控制温度在0C左右，采用的简单易行的办法是，控制温度在0C左 右可能的原因主要有：I该反应是放热反应，温度低有利于提高CaOzHzO产率；（4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaChHzO。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 o检验晶体已洗涤干净的试剂为 0（三）过氧化钙晶体组成的测定称取21.6克

19、晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧 化钙晶体受热时会先失去结晶水）（1）015CTC质量不发生改变的原因是。（2）根据图可知y = o （写出计算过程）350c时发生反应的化学方程式为。.实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。（资料）：Na2CO3+CaCI2-2NaCl+CaCO3 10.75g样品滴加足量的水使其 充分溶解,过滤通入9变滓浊 , 混合物b放热0.75g样品滴加足量的水使其 充分溶解,过滤通入9变滓浊 , 混合物b放热分成3份滴加Na2cOm溶液、s物变浑浊口物C先滴加酚酎溶液. 再滴加过量的稀盐酸祀口初0回答下列问

20、题：（1）样品加水放热的原因是 （用化学方程式表示）。（2）中反应的化学方程式是。（3）中的实验现象是。（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaClz溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是 0依据实验现象及数据判断，原样品的成分是o.化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。ABC D（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：、。（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 （填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是

21、（填序号）。A.颜色 B,密度 C.溶解性 D.与氧气是否反应（4）选用5席的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化钵混合制取一定量的氧气，你认为最理想 的发生装置是 （填写字母），采用的收集方法是,分别用物质 名称和化学符号写出该反应的表达式:、（5）资料显示,将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80C时，才有较多的氧气产生，而相 同质量洲的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间 短。小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未 复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲 实验这带火星木条未复燃发的原因是

22、O采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该 图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解），30.化学是一门以实验为基础的科学，清结合图表信息回答问题:I .写出图中仪器的名称:，。n.实验室用氯酸钾和二氧化钵的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是。.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如下四组实验:实验编号 药品甲乙丙Tm g大理石块状块状粉末状粉末状n g盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反应的化学方程式是:实

23、验甲与 对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个 影响反应快慢的因素是.实验室制取二氧化碳气体，可随时控制反应发生或停止的装置为（填序号），若 用E装置收集该气体，气体应从 （填“a”或b” ）端通入。若在收集得到二氧化 碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，稍作震荡，试液颜色变为 色，变色的原因是.甲烷是一种无色气体，密度比空气小，难溶于水的气体。实验室用无水醋酸钠（固体） 与碱石灰（固体）混合加热制得，则可选择的发生装置为（填序号），选择装置D收集甲烷气体的理由是 o31.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。某种大理石除主要成分CaC03外，还 有少量

24、的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。查阅资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况： H2SO4HCIH2SH2CO3HCIO（1）复分解反应的有条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生, 其中不符合该规律的是 （填字母）。a.2HCl + CaCO;=CaCl,+H,O + CO, Tb. 2HCl + CaS=CaCl2 + H2STc.CO2+H2O + Ca（C1O）2 = CaCO3 4 +2HC1Od. H.S + CuSO, = H,SO. +CuS J资料二：常见干燥剂有浓硫酸无水氯化钙 减石灰生石灰（实验探究

25、）同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：（2）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是.（3）上述装置中，硫酸铜溶液作用是。己知饱和碳酸氢钠的作用是除去COz中的HC1气体，写出此反应的化学方程式。（4）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的（写序号）。浓硫酸无水氯化钙碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）生石灰【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题D解析：D【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到 饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钢和硫酸钠反应生成硬 酸钢沉淀，硫酸钢不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钢溶液

26、立即生成硫酸钢沉淀，硫酸 钠与氢氧化钢反应结束后，沉淀质量不再增加，错误：C、因为稀盐酸呈酸性，pH36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的X 1UU 7o、/07.6g成分为CaC03、MgO、CaO,故B说法错误：C、图中ab间任一点(不包括a、b两点)，说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成 分为CaC03、MgO和Mg (OH ) “故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成C02的质 量为(12.0-x) g,故D说法正确。故选:Bo 12. A 解析：A【解析】【分析】 【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质

27、量逐渐增大，当加入一定量时会 出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加：而反应的事实却是溶液 中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐 渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生 成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAICh的反应事实， 选项B正确：C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐 呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlOz而使溶液逐渐呈碱性的 反应事实，

28、选项C正确：D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着 氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝 沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAICh的反应事实，选项D正 确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反 应事实是否相符。. B解析：B【解析】A、不知道溶液的状态，故12c时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是 否相等，错误：B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为 饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将12c甲、乙两种物

29、质的饱和溶液溶液降温至YC, 一 定都有晶体析出，错误：D、tC时，甲的溶解度是20g,表明在该温度下50g水中溶解了 10g的甲物质，错误；故选B。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。D解析：D【解析】【分析】【详解】1.06g无水碳酸钠的物质的量为“J。? , =0.。山?。/ ,加入到饱和溶液中生成 106g / mo/O.OlmolNa2cO3 IOH2O结晶

30、水合物，其质量为0.01molX286g/mol=2.86g,又因为原饱和溶 液加入无水碳酸钠与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于 2.86g；故选D。A解析：A96【解析】200g9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为200gx9.8%x福=19.6g。烧碱、小苏打与稀硫96酸反应都生成硫酸钠。216g溶液中硫酸钠的质量为19.2gJ=28.4g , 28.4g硫酸钠中钠元 素的质量为28.4g-19.2g=9.2g。样品中碳元素的质量为9.2gx3+23=1.2g,样品中小苏打的质 1223量为1.2gF4=8.4g,小苏打中钠元素的质量为8.4gx84=2.3g,烧碱中

31、钠元素的质量为9.2g-232.3g=6.9g,烧碱的质量为6.9g+40=i2g,样品的质量为12g+8.4g+0.6g=21g ,此样品中小苏 84g打的含量为21gxi00%=40%,故选A。. D解析：D【解析】A、tC时，乙的溶解度大于甲，错误；B、t2，C时，甲、乙两饱和溶液的溶质质 量均为40g,错误；C、升温可以是甲的溶液变为不饱和溶液，乙升温还是饱和溶液，因为 乙的溶解度随温度的升高而减少，错误；D、将180g甲的饱和溶液由13c降至LC,可析 出40g甲正确，因为甲的溶解度在13c时，是80g,在t2C时是40g,正确。故选D。D解析：D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元

32、素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反 应一定不是置换反应，错误：B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为：2岁: = 1：2,所 141以气体不是匐气，错误：C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g,该

33、反应中生成的水与氮气的分子个数比为浮：2!$=20： 1 ,错 误：D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正 确。故选Do【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素 的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比

34、。A解析：A【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，碳酸盐与酸生成盐、 水和二氧化碳，铉盐与碱反应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D 应为水。如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）：所以H为碱（或酸），F为 氨气（或二氧化碳）.R、B物质可能是酸或是碱，故错误；B、D物质是水，属于氧化物，故正确：C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确：D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是 碱，G是氨态氮肥，故正确。B解析：B【解析】【详解】A、A为单质，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故AfB的反应可能是化

35、合反 应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误： B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属 于盐：D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确： C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B玲D的反应不属于复分解反应，故C错误：D、若C为单质，A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是 水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故 选BoB解析：B【解析】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的 杂质。A中氢氧化钠溶液能与

36、二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸 锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误：D中稀硫酸与碳酸钠反 应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。考点：除杂质A解析：A【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量 的钢离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加 盐酸就可以调节.了，只要将三种离子除完了，过浓就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根 离子碳酸根离子。A解析：A【解析】A.阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说，道尔顿提出原子论，阿伏伽 德罗提出分子论，都是对物质

37、构成的理论解释，结合二者的理论，有的物质是分子构成 的，也可以是原子构成的，在化学变化中，由分子构成的物质，分子中的不同种类和数目 的原子将重新组合为新的分子，即在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合生成新 的分子.B、拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量 实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，C.我国著名实业家侯德榜成 功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏 制碱法)。D.波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反 应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而

38、罗蒙诺索夫因为是 在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反 应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。选A 点睛：多了解化学通史，熟记科学家们的贡献D解析：D【解析】KMnO：在加热条件下生成制0八MnO：、锌酸钾，所以开始时二氧化钵的质量 为零：反应中质量增加，反应结束质量不再改变；C还原CuO生成铜和二氧化碳，参 与反应的氧化铜的质量大于生成的铜的质量，所以反应中固体的质量减少，反应结束固体 质量不再改变：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的Ca(OH)：溶液中加入一定量的 CaO,溶剂的质量减少，溶质会析出，反应放热使氢氧化钙的的溶解度减小，溶

39、质会析出， 所以溶质的质量会减少，反应结束后随温度的降低，部分析出的氢氧化钙又溶解，溶质的 质量增多，但是由于水比反应前少了，所以最终溶质的质量小于开始时，溶质的质量。 等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，由于锌的活动性比铁 强，所以锌的反应快，先反应完：锌比同质量的铁反应生成氢气少；最终铁的平线比锌的 高：选D点造：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确D解析：D【解析】【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g,灼热的铜网增 重3.2g。说明34gAgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.

40、2g,氧气3.2g。根据质量守恒 定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g0 34g硝酸银中银元素的质量为,34gxi 08108 + 14+16x3的质量为,34gxi 08108 + 14+16x3=21.6g，X一定是银,【详解】A、AgNCh见光易分解，AgNCh应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意;B、生成X的质量为21.6g,说法正确，不符合题意；C、X是银，说法正确，不符合题意：3.2g 3.2g _ 21.6g 3?7- 108/7c： d=l： 2,符合题意。故选DoD解析：D【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，

41、错误；B、燃着的木条不能区别氮 气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄火，不完全正确， 错误：C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧 的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误；D、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石 墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D。二、实验题NaOH、Na2CO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应 生成碳酸钙沉淀硝酸钙红不正确如果含有NaOH和Ca （OH） 2时或含 有NaOH和Na解析：NaOH、Na2cO3丙如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸 钙沉淀 硝酸钙 红 不正确 如果含

42、有NaOH和Ca （OH ） 2时或含有NaOH和Na2c 时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象反应物是否有剩余【解析】【分析】本题主要从考虑反应物过量和酸、碱、盐的化学性质方面分析。【详解】（1）当碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质应为NaOH和Na2c03 （过量的），故答案为：NaOH、Na2cO3：（2）丙同学的猜想中，如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成碳酸钙沉 淀，故氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，故答案为：丙；（3）氢氧化钙和碳酸钠不可能同时存在，原因是氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学 反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：如果氢氧化钙和碳酸钠同时存在时会发生化学反应生成 碳

43、酸钙沉淀；（4）足量的硝酸钙检测碳酸钠存在，足量的硝酸钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性 的硝酸钠，硝酸钠和硝酸钙都为中性，且排除了碳酸钠对溶液酸碱性的影响，氢氧化钠溶 液呈碱性，再滴入几滴酚酸试液检测氢氧化钠存在，若出现白色沉淀，酚儆试液变红色， 则猜想正确，故答案为：硝酸钙：（5）根据（4）的分析可知，若出现白色沉淀，酚配试液变红色，则猜想正确，故答案 为:红；（6）甲同学的实验结论不正确，因为如果含有NaOH和Ca （0H） ?时，滴加少量的稀盐酸 时也是无明显现象；含有NaOH和Na2c03时，滴加少量的稀盐酸时不会有二氧化碳生成， 也是无明显现象，滴加过量盐酸时才会生成二氧化碳：故

44、答案为：不正确；（7）根据（6）的分析可知甲不正确的理由是：如果含有NaOH和Ca （OH） 2时或含有 NaOH和NazC03时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象，故答案为：如果含有NaOH和 Ca （OH） 2时或含有NaOH和Na2cO3时，滴加少量的稀盐酸时也是无明显现象：（8）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有 剩余，故答案为：反应物是否有剩余。Ca （OH） 2氢氧化钠具有很强的腐蚀性NH4C1+Ca （OH）2CaC12+NH3 t +H20防止倒吸C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止双氧水受热分解（或防止氨A解析：Ca （OH） 2氢氧化钠

45、具有很强的腐蚀性NHC+Ca （OH） 2=CaCl2+NH3个+也0防止倒吸C中放入冰水混合物，保持冰水浴防止双氧水受热分解（或防止氨气挥发）快速晾干硝酸银溶液未达到过氧化钙晶体分解所需要的温度2 2CaO2 H 2CaO+O2个【解析】【分析】【详解】（一）（1）由题目信息可知，根据质量守恒定律，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧 气，所以碱是氢氧化钙：过氧化钠与水反应后生成了氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性：（二）（1）氯化钺与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和缎气，化学方程式：NH,CI+CaA（OH） 2=CaCI2+NH3/T+H20o（2）反应生成了氨气，氨气极易溶于水，造成内部压强减小，

46、增加了 B起到缓冲作用， 避免造成压强减小，液体被倒吸入试管，引起试管炸裂；（3）反应温度为0,冰水混合物温度恰好是0,所以可以在C中放入冰水混合物，实 现温度控制：过氧化氢在高温加热条件下容易分解，同时氨气为气体受热也容易逸出，所 以需要控制温度：（4）酒精易挥发，用酒精洗涤可以快速晾干，避免过氧化钙与水接触发生反应：根据氯离 子与银离子生成白色沉淀，滴加硝酸银溶液观察是否有沉淀生成；（三）（1）结晶水需要加热到一定温度才可以失去，在0-150C的范围内，未达到过氧化 钙晶体分解所需要的温度，温度不足以失去结晶水，所以质量不变；（2）失去水的质量=10.8g-7.2g=3.6g,剩余过氧化钙

47、质量=7.2g,过氧化钙分子数：水分子数=0：*=：2,所以y=2：7218(3)过氧化钙受热分解后剩余固体质量为5.6g,减少质量为7.2g-5.6g=1.6g,假设过氧化 高温钙分解生成氧化钙和氧气，根据质量守恒定律化学方程式为2CaOz上2CaO+O2个，此时 生成氧化钙与氧气质量比=112: 32=7： 2,而剩余固体质量：减少质量=5.6g: 1.6g=7： 2,局温符合上述推断，所以化学方程式为2CaO2= 2CaO+Oz个:CaO + H20= Ca (OH) 2 Na2CO3 + Ca (OH) 2 二 2NaOH + CaCO3 l 滴加 无色酚酬溶液，溶液由无色变成红色；再

48、滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 解析：CaO + 也0= Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO34z 滴加无色酚配溶液，溶液 由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色NaCk Na2cO3或NaCl、Na2cO3、 NaOH (写“酚酉太”不扣分)CaO, Ca(OH)z、CaCO3【解析】【分析】【详解】(1)样品加水放热的原因是氧化钙与水反应，化学方程式为CaO + H2O=Ca(OH)2,说明原 样品中含氧化钙。(2)中反应的化学方程式是：Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3j,说明溶液中含有氢 氧化钙。(3)中的实验现象

49、是滴加无色酚猷溶液，因为溶液中含有氢氧化钙，呈碱性，所以溶 液由无色变成红色：再滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钙发生中和反应，溶液由红色变成无 色：(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红 色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 中含有碳酸钠，也说明原样品中的钙已全部转化为碳酸钙，又因为入C、D倒入一个洁净 的烧杯中，得1g滤渣，可见原样品中除去原来存在的碳酸钙0.1克，其他物质中的钙能转 化为碳酸钙1克，如果全部是氧化钙，则665克氧化钙中的钙转化为碳酸钙质量大于1 克，可见原样品中一定含有氢氧化钙。向滤液E中滴加

50、CaClz溶液，有白色沉淀生成，说明 滤液中含有碳酸钠，滤液E中的溶质可能是NaCI、Na2cO3或NaCI、Na2cO3、NaOH；依据 实验现象及数据判断，由实验操作及其现象可知，原样品的成分是CaO、Ca(OH)z、 CsCOj c锥形瓶 长颈漏斗 D A C 排水法(或向上排空气法)过氧化氢 水+氧气H202 H20 + 02加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气解析：锥形瓶长颈漏斗D A C排水法(或向上排空气法)过氧化氢一水+氧气ha /）H:0 + 0=加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多水蒸气，使带火星的木条不能复燃星的木条不能复燃【解析】（1）根据常见仪器名称解答：（2）

51、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置：（3）根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法；（4）根据反应特点分析发生装置和收集装置：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气 的反应写出反应的文字表达式和符号表达式：（5 ）根据在加热时水受热会蒸发分析；根据过氧化氢在二氧化镒催化作用下能分解放出氧气。解：（1）由图可知，装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗等；（2）实验室用氯酸钾为药品制取氧气，属于加热固体制取氧气，选择的发生装置是D；（3 ）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，根据气体密度是否与空气中的 氧气反应来选择排空气法收集，根据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或拍 气体液体的方法，故本题选A ；（4）选用粉末状的二氧