中学高中化学选修四-化学反应速率和化学平衡导学案

1、HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ）时间碘化氢的量T2T1AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H06、下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）ppttppttA B C D7、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强p对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是（ ）图一 图二A开始时充入A、B，m+np+q，正反应

2、为放热反应。B. 开始充入A、B，m+np+q，正反应为吸热反应。C. 开始充入C、D，m+np+q，正反应为放热反应。D. 开始时充入C、D，m+n p+q Q p+q Q 0【问题与收获】 。第四节 化学反应进行的方向【学习目标】 1、了解熵与熵变的概念。2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式： HTS3、通过分析关系式 HTS ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。【学习重点】：熵判据【学习难点】：焓减与熵增与化学

3、反应方向的关系【课前预习】：自发过程： 一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。 2：反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。二、反应熵变与反应方向1、熵： _，表示符号： 。熵值越大， 越大。2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系： 3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 4、熵变： ，符号： 5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、 。6只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ，试举例： 。熵变是 有关的又一个因素，但不是唯一因素。【课堂突破】【知识点一】 焓减与熵增与化

4、学反应方向的关系1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）A. 水总是自发的由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g） H=molC(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g） H=mol关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低3.下列说法中，正确的是（ ）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4、自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 【精华萃取】焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为： HTS 0 HTS = 0 HTS 0 2、一定能自发进行的反应是 ；一定不