湖南省益阳市迎丰桥中学高二化学模拟试题含解析

1、湖南省益阳市迎丰桥中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量CuSO4固体 D升温参考答案：B略2. 下列说法不正确的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中

2、：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7参考答案：D略3. 材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是A光导纤维硅酸盐材料 B透明饮料瓶合金材料C纯棉织物合成纤维材料 D橡胶轮胎有机高分子材料参考答案：D试题分析：A光导纤维是二氧化硅，不是硅酸盐材料，A错误；B透明饮料瓶属于有机合成材料，不是合金材料，B错误；C纯棉织物主要成分是棉花，不是合成纤维材料，C错误；D橡胶轮胎属于有机高分子材料，D正确，答案选D。4. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶

3、树内酯分 别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOHC3 mol Br2 4 mol NaOH D2 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C5. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为： 3Fe2+2S2O2-3+O2+aOH-=Y+S4O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是( ) AS2O2-3是还原剂 BY的化学式为Fe2O3 Ca =4 D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略6. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g

4、)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。7. 浓度为2molL-1的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4 molL-1，以下列出的方法中，可行的为A通入标况下的HBr气体44.8L B加入10 molL-1氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VLC蒸发掉0.5L水 D将溶液

5、加热蒸发浓缩至0.5V参考答案：B略8. 下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是A. 有些药物的标签上注明必须冷藏B. 铵态氮肥与草木灰不能同时施用C. 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应D. 劈碎的木材燃烧更旺参考答案：B略9. 已知H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=a kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=b kJ/molH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) H=c kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=d kJ/mol下列关系中正确的是：（ ）Ab=2a0 C0 c a D0bd

6、参考答案：A略10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p，则乙容器中SO2的转化率( ) A等于p B大于p C小于p D无法判断参考答案：B略11. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：A考点：常见的能量转化形式分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另

7、一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭解答：解：A太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确； B焦炭是不可再生资源，故B错误；C用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误故选A点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合12. 基态碳原子的电子排布式为 A、1s22s22px2 B、1s22s22py2 C、1s22s22pz2 D、1s22s22px12py1 参考答案：D13. 室温下，0.01

8、 molL1的某一元弱酸溶液 c (OH)11010 molL1，则它的pH为A2 B3 C4D10参考答案：C14. 下列除杂所用的试剂正确的是A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氢气 B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸： 乙醇 C、除去溴苯中混有的少量溴单质： 氢氧化钠溶液 D、除去苯中混有的少量苯酚：浓溴水参考答案：C略15. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 1406 413

9、6密度（g/cm3） 270 322 350在地壳区域变质的高压条件下，有利于A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成参考答案：D 试题分析：由题目所给信息可知，高压条件对固体物质的平衡会产生较大的影响，对题给反应，从平衡移动原理分析，高压应有利于向反应体积减小的方向移动，即有利于密度小的物质转化为密度大的物质。考点：化学平衡二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和 ，冷凝水从 口进入(填“a”或“b”)；(2)

10、实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 ；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 ；(4)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中。这样操作的目的是 ，简述这一操作的方法 ；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液； 加入无水CaCl2粉末干燥； (填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分） 、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测

11、反应后中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置中存在大量的溴化氢，使的水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2 ； （5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答 下列问题：(1)该反应是_反应(填“A吸热”或“B放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“A增 大”“B减小”或“C不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“A有影响”， “B不影响”），原因是 。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“A增大”“B减小”或“C不变”)。参考答案：(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(4