湖南省益阳市沅江杨梅山中学高三化学月考试题含解析

1、湖南省益阳市沅江杨梅山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理参考答案：【知识点】化学平衡 电化学 F3 G2 【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结

2、果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。2. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于

3、yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆) 参考答案：AD略3. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过程中，正极的电极

4、反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A正

5、极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。4. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 2：3参考答案：B略5

6、. 某溶液中只含有Na、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知的Na、Al3+、Cl的个数之比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42离子的个数之比为A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2参考答案：A6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(

7、ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ参考答案：B略7. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是化合物 DH2与H3属于同素异形体参考答案：D略8. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B9. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图6所示。 下列有关红曲素的说法

8、正确的是 A. 红曲素含有三种含氧官能团 B. 红曲素分子式为C21H25O5 C. 红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol红曲素最多能与2 mol NaOH反应参考答案：AC略10. （2007广东卷）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B本题考查原子结构知识。A项Bi、Bi分别含有126、127个中子。质子数相同，中子数不同，B项正确。C项中核外电子数等于质子数都等于83。D项中Bi和Bi的中子数分别为126和1

9、27。11. 下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 ABCD参考答案：B略12. 右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是 F2 S N2 C A、B、 只有C、 D、参考答案：B略13. 为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1 g。若向瓶中投入a g金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2 g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是 A、偏小 B、偏大

10、C、偏大 D、偏小参考答案：D14. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl、I无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl常温下，KW/ c(H+) =1013 molL1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3、SO42A. B. C. D. 参考答案：C略15. 下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+C

11、l2+H2OC用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_（2）阴极上的电极反应式为_（3）原上层液体

12、是_（4）原下层液体是_（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_参考答案：（1）2I2e=I2（2）2H2e=H2（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分例如，若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳

13、粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应可能产生气体的化学式是 ；第步反应得到的沉淀X的化学式为 ；第步反应的化学方程式是： 。（2）第步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为181 g，第步反应中加入200 mL 30 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参加了反应。参考答案：（14分）（1）H2 ；Al（OH）3 ；Na2CO3+MnSO4= Na2SO4 +Li

14、2CO3（各2分）（2）4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O （3分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（4）64或636（3分）略18. 从手册上查得： H - H、Cl - Cl和 H - Cl的键能分别为 436、243和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2 、H2生成 1mo l H-Cl 时的热效应 ( ) A放热 183 kJ mol-1 B放热 91.5 kJ mol-1 C吸热 183 kJ mol-1 D吸热 91.5 kJ mol-1 参考答案：B19. 1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H

15、+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子ClBrI?ClO?AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有 ；不能确定是否含有的阳离子有，要确定其存在可补充做的实验是 ；肯定不存在的阴离子有 （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.

16、5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 参考答案：（1）H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO3 2、AlO2；（2）Cl2+2II2+2Cl；10：15：4考点：离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法.专题：计算题分析：（1）根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，一开始无沉淀，溶液中一定含有H+，能够与氢离子反应的离子不能存在；加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，

17、则溶液中只含有Al3+，不同金属阳离子灼烧呈现不同的焰色，据此解答；（2）碘离子与溴离子的还原性强弱顺序为：IBr，加入氯气2.8L时溶液中Iamol，则说明通入2.8L Cl2只发生：Cl2+2II2+2Cl，2.8L变成5.6L，消耗2.8L Cl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2 +2BrBr2+2Cl，Cl2+2II2+2Cl，根据反应方程式计算解答：解：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有ClO、AlO2；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有

18、铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO3 2、AlO2；（2）由于碘离子与溴离子的还原性：IBr，加入氯气2.8L时溶液中Iamol，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2 +2BrBr2+2Cl，Cl2+2II2+2Cl，Br消耗0.1mol，需要氯气0.05mol，则说明开始通入2.8LCl2只发生：Cl2+2II2+2Cl，此时n（Cl2）=0.125mol，消耗n（I）=20.125mol=0.25mol，生成n（Cl）=20.125mol=0.25mol，此时n（Br）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br）=1.5mol；故答案为：Cl2+2II2+2Cl；通入氯气2.8L时，n（Br）=1.5mol，所以原溶液中n（Br）=1.5