湖南省株洲市第七中学2020年高三化学联考试题含解析

1、湖南省株洲市第七中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是 （ ）参考答案：C略2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色参考答案：C考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A收集氨气的方法错误；B二氧化氮和

2、水反应生成一氧化氮；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2解答：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大3. 下列说法正确的是A纸上层析属于色谱分析法，其原理

3、跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管参考答案：A略4. 常温，下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3C在c（H+）=

4、1013 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：B考点：离子共存问题分析：A铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B四种离子之间不反应，为透明溶液；C该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：AFe3+、SCN之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Cu2+、SO42、NO3之间不发生反应，为透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C在

5、c（H+）=1013 mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+、CO32之间发生双水解反应，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DpH=1的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无

6、色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在5. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的 HYPERLINK / 烧烤食品中苯并芘的含量 奶粉中三聚氰胺的含量 亚硝酸盐的含量苯甲酸钠的含量 淀粉的含量 二氧化硫的含量 甲醛的含量A B C D参考答案：D6. 化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为 化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1

7、460498.8176360347 A- 989.2 kJmol1 B+ 989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJmol1参考答案：A略7. 根据相关化学原理，下列判断正确的是（）A若A22D = 2AD2 则氧化性：D2 A2 B若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若某非金属从游离态变成化合态，则该元素一定被还原D若弱酸HA的酸性强于弱酸 HB，则相同条件下，相同浓度钠盐溶液的碱性：NaA NaB参考答案：答案：D8. 将512g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共09 mol，这些气体恰好能被500mL、

8、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A02mol B04mol C08mol D09mol参考答案：A略9. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D10. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜高B

9、在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：AD解析：A、根据合金的熔点低于形成合金的成分的熔点，应该是锡青铜的熔点比纯铜低，故A错误；B、锡比铜活泼，锡青铜中的锡可对铜起保护作用，故B正确；C、一般金属在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，故C正确；D、生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，也是化学反应过程，故D错误。故答案选AD11. 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2 中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作

10、用的过程一般可用下式表示： CO2 + H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 下列说法不正确的是 （ ） A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：答案：B解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C、H、O组成的化合物，有部分符合通式Cn（H2O） m， 组成上可以看作碳和水组成的化合物。考点：本题考查了化学知识的应用能力及分析能力。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸

11、中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子参考答案：C略13. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和

12、非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应AB C只有 D全部正确参考答案：A略14. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A BCD参考答案：答案：B15. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量Na2SO4后进行电解，电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是 A可用铁做阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C阳极反应方

13、程式为：2Cl-2e-=Cl2 D1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2

14、O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式：。（3）步骤中测定pH值的操作为：_。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_操作后，过滤；在滤液中加入过量的_。有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成

15、250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和。滴定终点溶液颜色变化为；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）。（保留2位小数）参考答案：（1）Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2（2）2CrO2H= C

16、r2OH2O（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（5）250 mL容量瓶 胶头滴管蓝色变为无色且30S不反复; 94.08% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在

17、，结构如下图： 上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“”标出。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为_ ；Mg 原子的核外电子排布式可表示为_。下列比较中正确的是_ A金属键的强弱：MgAl B基态原子第一电离能：MgAlC金属性：MgAl D晶格能：NaClMgCl212201420K（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2Ti元素在元素周期表中的位置是 ， 钛原子的外围电子排布式为 。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。二氧化钛作光催

18、化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是 。A苯与B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 。（填字母选项）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2参考答案：（1） sp3 、 1s22s

19、22p63s2 BC （2） 第4周期B 3d24s2 分子 ABCD （3） B 略18. (共11分)2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构，并预言其他金属原子也可能存在类似的结构，这是一项将对化学、物理以及材料领域产生重大影响的发现，引起了科学界的广泛关注。这种超原子是在Al的碘化物中发现的，以13个Al原子或14个Al原子形成Al13或Al14超原子结构，量子化学计算结果表明，Al13形成12个Al在表面，1个Al在中心的三角二十面体结构，Al14可以看作是一个Al原子跟Al13面上的一个三角形的3个Al形成AlAl键而获得的。文章还指出，All

20、3和All4超原子都是具有40个价电子时最稳定。(1) 根据以上信息可预测Al13和Al14的稳定化合价态分别为 和 。A114应具有元素周期表中 类化学元素的性质，理由是： 。(2) 对Al13和A114的AlAl键长的测定十分困难，而理论计算表明，Al13，和Al14中的AlAl键长与金属铝的AlAl键长相当，已知金属铝的晶体结构采取面心立方最密堆积，密度约为2.7g/cm3，请估算Al13和Al14：中AlAl的键长。 。(3) Al13三角二十面体中有多少个四面体空隙，假设为正四面体空隙，如果在其中搀杂其他原子，请通过计算估计可搀杂原子的半径最大为多少?参考答案：(共11分) (1)1

21、 +2 (Al13- Al142+) (2分，各1分) 碱土金属 因为Al14容易失去2个电子而呈现+2价 (1分) (2) 根据晶体密度公式可得： 故晶胞参数=405pm 因为金属铝形成面心立方晶胞，所以原子半径与晶胞参数之间的关系为： 所以估计Al-Al键长约为：2r=2143pm=286pm (3分) (3) 有20个四面体空隙 (2分) 设Al的半径为R，正四面体空隙可以填充的内切球半径为r，则正四面体边长b=2R，立方体边长，立方体对角线为：所以(3分) 略19. （14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1） 一定温度下，向1 L 0l molL1 CH3 COO

22、H溶液中加入01 molCH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向20 ml）01molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中时，溶液的Ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含C

23、r2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 molL（已知25时，KspCr（OH）3=631031）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2和Cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na

24、2 S2 03溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度.（单位：mgLl，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr3+3S2O82+7H2OCr2O72+6SO42+14H+Cr2O72+6I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O322I+S4O62参考答案：.(1) 不变；c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-）；（2）c（Na+）=c（Cl-）c（HCO3-） 10.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）6.310-13；（3）208；【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-