湖南省株洲市城关镇中学2021年高一化学期末试题含解析

1、湖南省株洲市城关镇中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是A在空气中燃烧 B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤 D加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略2. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（ ）A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现

2、白色沉淀，后变澄清参考答案：C略3. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A.NH 气体法 B.Cl 沉淀法C.Fe3 显色法 D.SO42- 气体法参考答案：D略4. 人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。下列服饰不是用蛋白质制成的是A合成纤维 B羊毛制品 C真丝制品 D皮革外衣参考答案：A5. 下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NHOHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OD单质铜与稀

3、硝酸反应：Cu2H2NO=Cu22NOH2O参考答案：B6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NAB. 80 mL 10 molL1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAC. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成3mol Cl2转移5mol电子参考答案：D【详解】A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完，则

4、生成的氯气分子个数小于0.2NA个，选项B错误；C、标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，由于一氧化氮与氧气能够反应生成二氧化氮，所以0.5mol氧气与0.5mol一氧化氮混合后气体的总物质的量小于1mol，所得气体分子数小于NA，选项C错误；D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目可知，生成3molCl2转移5mol电子，选项D正确。答案选D。7. 对于淀粉和纤维素，下列说法正确的是()A二者都能水解，但水解的最终产物不同B二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C它们都属于糖类，且都是高分子化合物D化学性质相同参考答案：C解析A项，两者水解的最终产物相

5、同；B项，由于n值不同，故两者不互为同分异构体；C项正确；D项，两者结构不同，化学性质不同。8. .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B9. 下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸

6、馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净参考答案：C【详解】A蒸馏时，用温度计测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，故A正确；B为防止液体重新混合而污染，分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，故C错误；D容量瓶、分液漏斗的塞子或活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意：有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水，常见的有容量瓶、

7、分液漏斗、滴定管(酸式和碱式)等。10. 下列物质中不与二氧化硅反应的是 ( )A烧碱 B氢氟酸 C硝酸 D生石灰参考答案：C略11. 下列说法正确的是()A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂参考答案：D12. 下列反应能用H+OH = H2O表示的是（ ） A、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B、氢氧化钠和稀盐酸反应 C、氢氧化镁和稀H2SO4反应 D、氢氧化钠和醋酸反应参考答案：B略13. 下列叙述正

8、确的是（ ） A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为12参考答案：A略14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平

9、衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；Dt1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。15. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A滴加少量CuSO4溶液 B不用稀硫酸，改用98%的

10、浓硫酸C加热反应物 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： 装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 （填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、

11、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，浓盐酸易挥发，制备的氯气

12、中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；B为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，苯可以萃取碘单质和苯的密度比水小可得；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是

13、氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色

14、布条，所以选d；故答案为：d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小

15、题，共30分）17. （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式 （4）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为_ ；参考答案：（8分）（1）N2O5 （2）+6 -2 （3） （4） 2As+3H2SO4(浓) As2O3+3SO2+3H2O 略18. (12分)右图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2 O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填人相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸