2022-2023学年四川省资阳市洄澜职业中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市洄澜职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫黄 D. 硫酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。2. 下列混合物能用分液法分离的是 （ ） A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略3. 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶

2、液温度降低的是A. 生石灰与水反应B. 硝酸铵晶体加入水中C. 浓硫酸加入水中D. 氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故A错误；B硝酸铵晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故B正确；C浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故C错误；D氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故D错误；故选B。4. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 AN4是N2的同素异形体 BN4和N2是同种物质C相同质量的N4和N2所含原子个数比为 1:2 D

3、N4的摩尔质量是56 g参考答案：A略5. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 molL1 B.0.56 molL1C.0.42 molL1 D.0.26 molL1参考答案：C略6. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2参考答案：B7. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出

4、，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略8. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法不正确的是（）A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C河虾中含有的五价砷，没有毒性D毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】由信息可知，维生素C

5、可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答【解答】解：A根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误故选D9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示

6、的是A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，

7、而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。10. 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g参考答案：B略11. 盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉参考

8、答案：CD略12. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C氨水 D硫酸 参考答案：C略13. 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）AHCO3BNO3CH+DFe3+参考答案：B解：ABa2+、OH、HCO3结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B均与NO3不反应，可大量共存，故B选；COH、H+结合生成水，不能共存，故C不选；DOH、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。14. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液

9、的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无参考答案：B15. 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式 ， 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙

10、的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是 。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 (填写字母）。a乙酸 b苯 c乙醇 d乙醛要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。a氯化钠溶液 b乙醇 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：(14分)（1）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (各2分) 放热(1分)（2）加热 冷却(各2分) （3）乙醛 乙醇 水(2分) 氮气 (1分) （4）a c (各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在

11、FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是_，固体B是_，通往的气体C是_。（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：_、_。参考答案：(1)HCl Cu Cl2 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu解析：利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；则（1）由上述分析可

12、知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu。18. 我市某化工厂排放的尾气中除含CO2 外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题： 氢氧化钠溶液 澄清石灰水A B C （1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A B CB。其中A装置的作用是 ，第一次B装置的作用为 。（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为 ， 反应的化学方程式为 （3）从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法: 。参考答案：（1）除去尾气中的二氧化碳 检验尾气