2022-2023学年四川省广安市武胜烈面中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省广安市武胜烈面中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 A3630 B6036 C21 D12参考答案：D2. 下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2SO42 BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应HOH H2O参考答案：D略3. 下列说法不正确的是 A. 温度 浓度 压强 催化剂都能影响反应速率。B.

2、 一个成年人每天大约要摄取60到80克蛋白质. C. 将银和锌与硫酸铜溶液组成原电池后银作负极D. 用金属钠可以区别出乙醇，乙酸，和苯三药品 参考答案：C略4. 下列反应中H2O作氧化剂的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2参考答案：CA、 Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、 2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2水中氢元素的化合价降低作氧化

3、剂，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。5. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数参考答案：C6. 下列叙述正确的是 A1 mol NH3的质量为17g/mol BO2的摩尔质量为32gC3.011023个CO2分子的质量为22g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7. 下列关于物质分类的正确

4、组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D8. 下列说法正确的是（ ）A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和 CI-，所以氯化氢是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体参考答案：D判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于

5、共价化合物。碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案是D。9. 下对说法正确的是A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B在合成氨反应中，增大N2的浓度一定可以使H2全部转化为NH3C其他条件不变时，用粉未状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率D一定条件下，当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度参考答案：C10. 下列有关反应限度的说法错误的是（ ）A. 某条件下可逆反应达到限

6、度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B. 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度参考答案：B试题分析：A、某条件下可逆反应达到限度之前，若反应正向进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正确；B、可逆反应的限度会随浓度、温度和压强等反应条件的改变而改变，错误；C、一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物在该条件下的转化率最大，正确；D、可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，故炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，正确。11. 随着卤

7、素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C相同条件下，单质的密度逐渐变小D单质的颜色逐渐加深参考答案：D略12. 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2 +3CO2 ，该反应的还原剂是 AC BS CKNO3 DS和KNO3参考答案：A13. 下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B用氨水吸收少量的SO2: NH3H2O +SO2NH4+HSO3C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2

8、+Cu2+参考答案：C14. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A B C D参考答案：B略15. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质量数ZA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）氨气是中学化学中常见气体之一，实验室制取氨气的化学方程式是 ，氨气的收集方法是 ，实验室用于干燥氨气的干燥剂是 （2）下列除杂方法正确的是 碳酸氢钠固体中混有碳酸钠，可以用加热的方法除去镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质，可以分别

9、按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，最后用适量盐酸氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）【考点】氨的实验室制法【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气；依据氨气易溶于水，密度小于空气密度选择收集方法；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（2）碳酸氢钠不稳定受热分解；铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐；碳酸钠应放在氯化钡后边；依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断；除去杂

10、质不能引人新的杂质【解答】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气，二者反应生成氯化钙、水和氨气，反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，氨气易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；向下排空气法；碱石灰；（2）碳酸氢钠不稳定受热分解，所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂，故错误；铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以用氢氧化钠溶液溶解，然后过滤，故正确；食盐中混有硫酸钠、氯化镁和

11、氯化钙几种可溶性杂质，除去硫酸根离子用氯化钡，除去镁离子用氢氧化钠，除去过量的钡离子用碳酸钠，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸，所以：除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边，故错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，氯化氢易溶于水，所以氯气中混有少量氯化氢气体，可以通入饱和食盐水除去，故正确；氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液，加入铜粉除去，会引人氯化铜杂质，故错误；故选：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 阅读材料，选择合适的方法把下列混合物按要求分离。材料一： 材料二： 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精

12、以任意比互溶（1）纯碱中含少量氯化钠杂质，将纯碱从混合物中分离的最佳实验方法 。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳实验方法_。（3）将汽油和氯化钠混合液分离的最佳实验方法_。A蒸馏 B分液 C过滤 ks5uD萃取 E溶解、结晶、过滤 参考答案：（1）E（2）A（3）B略18. （1）明矾晶体可用来净水，它的化学式为 。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比：_。（3）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。参考答案：略19. (8分)在一支试管