2022-2023学年北京通州高级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京通州高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写不正确的是A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O B含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合： H+ + SO42-+Ba2+ +OH- = BaSO4 +H2OC用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag4HNO33AgNO2H2O D用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2参考答案：AD略2. 下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

2、：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl参考答案：A略3. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 （ ）A在该条件下，反应前后的压强之比为6：

3、5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) c（NH4+） c（OH- -） c（H+）B.10 mL 0.10 molL-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+） = c（Cl-） c（OH- -） c（H+）C.10 mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合c（Na+）= c（CH3COO-） c（OH- -） c（H+）D.10 mL 0.50 molL-1 CH3COONa溶液与6

4、mL 1.0 molL-1盐酸混合c（Cl-） c（Na+） c（OH- -） c（H+）参考答案：B5. 下列叙述不正确的是 A可用铝制容器盛装浓盐酸BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi可用于制造太阳能电池参考答案：A试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确故选A6. 在

5、共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失 B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别参考答案：B7. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略8. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）C（石墨）H= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程

6、式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ参考答案：D略9. 有4种碳架如下的烃 （ ） a b c dAa和d是同分异构体 Bb和c是同系物Ca和d都能发生加成反应 D只有b和c能发生取代反应参考答案：AB略10. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ACO2和SiO2BC60和ArCNaCl和HClDCaO和CsCl参考答案：D【考点】化学键【分析】

7、根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键【解答】解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故A错误；B、固体C60和Ar都是分子晶体，Ar只含共价键，而稀有气体晶体中不存在化学键，故B错误；C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；D、CaO和CsCl都是离子晶体，只含离子键，故D正确；故选：D11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A标准状况下，224 L苯中约含有个NA碳原子 B标准状况下，

8、224 L H2中含中子数为2NA C1 L 1 molL醋酸溶液中离子总数为2NA D1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子参考答案：D略12. 右图中每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 AHCl B SiH4CPH3 D H2S 参考答案：D略13. 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体

9、系中移走参考答案：BA项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。14. 下列过程涉及化学变化的是 A碘的升华 B石油分馏 C用苯萃取溴水中的溴 D煤的干馏参考答案：略15. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生

10、设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_。碱石灰的作用是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_。试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化学方程式是_。参考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO

11、 + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在纯O2 中燃烧,先通入O2 可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反应，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，则此溶液的物质的量浓度是 ，PH为 .参考答案：1mol/L，0 18. 某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键 HHClClBrBrHClHIIINNHOHN键能436247193431299151946463391

12、（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是，最不稳定的是。 （3）由键能数据计算可以算出反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)的反应热H=_。参考答案： 略19. (1)已知酸HA、HB、HC三种溶液的物质的量浓度和体积均相同,测得它们的pH分别为2、2.7、3,分别与足量的锌反应,初始时,三者的反应速率 ,产生的氢气的物质的量 。(2)若三种酸的体积与pH均相等时,分别加入足量的表面积和质量均相等的锌,初始时,三者的反应速率,充分反应后,产生的氢气的物质的量。参考答案：(1)HAHBHC相等 (2)相等HCHBHA解析：(1)三种酸的pH不同,溶液中的H+浓度不同,H+