2022-2023学年北京通州区玉桥中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年北京通州区玉桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极，b点是正极参考答案：D略2. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中

2、将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B略3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（） A称量 B溶解 C转移 D 定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；

3、B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B4. 下列各组物质中，化学键类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CS2参考答案：D试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学

4、键类型不同，故A错误；B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误；C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误；D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D5. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器

5、中，过一段时间胆矾变白色。 （ ） (2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） （6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ） （8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）参考答案：（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B6. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl：SO42：Fe3+：K+：

6、M2：3：1：3：1，则M为（）ACO32BMg2+CNa+DBa2+参考答案：B解：离子个数比Cl：SO42：Fe3+：K+：M2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+3213+31+1x，解得x2，又Ba2+与SO42结合生成沉淀，则不能共存。7. 下列说法中，正确的是 ( )A22.4 LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略8. 已知碱能除去硝酸工

7、业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是() A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D1molNO2和4molNO参考答案：D9. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选 项ABCD物 质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物参考答案：A10. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝

8、酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A参加反应的硝酸是0.4molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD混合气体中含NO21.12 L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L0.05L=0.2m

9、ol，A铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，再根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量；B生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，再计算出其体积；C根据B的分析可知反应转移的电子的物质的量；D设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，分别根据总体积、电子守恒列式计算解答：解：标况下2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；50mL 4mol/L

10、的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：4mol/L0.05L=0.2mol，A铜离子恰好沉淀时，反应后的溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒可知硝酸钠中硝酸根离子的物质的量为0.02mol，根据氮原子守恒可得硝酸的物质的量为：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A错误；B生成氢氧化铜的物质的量为：0.2mol=0.1mol，反应消耗的铜的物质的量为0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，则消耗氧气的物质的量为：=0.05mol，消耗标况下氧气的体积为：22.4L/mol0.05mol=1.12L，故B错误；C根据B的分析可知

11、，反应转移的电子为0.2mol，故C错误；D设NO的物质的量为x、二氧化氮的物质的量为y，则x+y=0.1，根据电子守恒可得：3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合气体中二氧化氮的体积为1.12L，故D正确；故选D点评：本题考查了有关离子反应的计算，题目难度中等，明确铜过量及发生反应原理为解答关键，转移电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法11. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是（）A1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nAB1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nAC常温常压下，22.4LSO2气

12、体中含有的原子数小于3nAD0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0.1 nA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂；B、根据反应后钠元素的价态来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确解答：A、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为1nA，故A错误；B、反应后钠元素的价态为+1价，故1molNa反应后失去1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mo

13、l，故含有的原子数小于3nA，故C正确；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中钠离子的个数，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12. 能用离子方程式H+OH=H2O表示的反应是（）A稀醋酸和氢氧化钾反应B硫酸氢钠和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H+OH=H2O表示，以此来解答【解答】解：A稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH=H2O+Ac，故A错误；B硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H+OH

14、=H2O，故B正确；C稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O，故C错误；D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选B13. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略14. 下列关于甲烷的叙述不正确的是( )A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳的质量分数最大的有机物 D与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C略15. 下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ）AH2O2 BCaF2 CKOH DCl2参考答案：

15、B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上从海水中提取溴的方法如下：将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；向吸收塔内通入适量的氯气；用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_；蒸馏时碎瓷片的作用是_。（2）步骤中反应的离子方程式为_（3）步骤的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_ 。（

16、4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_（填序号）A盐酸 B酒精 C乙酸 D苯参考答案：(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)Cl2+2Br- = Br2+2Cl (3)SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 (4)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；（2）反应前A的物质的量浓度是： ；（

17、3）10s末，生成物D的浓度为 ；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下冲入Ne（不参与体系反应）参考答案：略18. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为

18、_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。参考答案：(1)第二周期第A族 (2) 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3)S2-ClNa+ (4)负 O22H2O4e=4OH【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na