2022-2023学年北京怀柔区第三中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京怀柔区第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是：A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质

2、的量之比为21 参考答案：D略2. 下列说法正确的是 （ ） A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C互为同系物的有机物分子结构不一定相似D互为同系物的有机物一定具有相同的通式参考答案：B略3. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大 CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D4. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可

3、与6mol Br2反应B结构中有2个手性碳原子C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应参考答案：C略5. 分子式为CnH2n+1OH(n11)的醇不能发生消去反应，n的最小值是A 2 B 3 C 4 D 5参考答案：D略6. 松节油（结构如右图）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应失去一分子水，最多可有几种有机产物（不考虑立体异构）A3种 B4种 C8种 D11种 参考答案：B略7. 贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B 1mol阿司

4、匹林最多可消耗2mol NaOH C 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略8. 可逆反应A+3B2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为： A=0.15mol/(Ls) B=0.6mol/(Ls) C=0.4mol/(Ls) D=0.45mol/(Ls)。该反应进行最快的是（ ）A B和 C D和参考答案：C略9. 在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.

5、则此反应中的n值是A.3 B.4 C.5 D.6参考答案：D10. 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒下列说法中正确的是（）A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2参考答案：B解：A、因漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，是混合物，故A错误；B、因漂白粉的主要成分：氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、因为澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误；D、漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，

6、有效成分是次氯酸钠，故D错误；故选B11. 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）AK1+K2BKK2CK1K2DK1/K2参考答案：D【考点】化学平衡的计算【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常数K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常数K2=，反应H2（g）+S

7、O2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数K=，故选：D12. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）参考答案：C略13. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略14. 进行化学实验操作必须正确规范，下列操作不正确的是 A B CD参考答案：B15. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构

8、简式如下图。下列对该物持的叙述中，正确的是A该物质属于芳香烃B该有机物难溶于水C分子式为D1该物质最多可与2发生反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】 探究该焰火原料的组成【资料检索】 Mg2检验方法：取2滴待检液，加入2滴2 molL1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2检出。 Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他

9、的常见不溶碱难溶于氯化铵。 很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】 确定焰火原料所含金属种类； 测定焰火原料的化学式。【实验探究】（1） 甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。由甲的实验记录可知，该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论： 能确定合金组成的数据组有_。(填字母)A. m、nB. m、yC. n、y 若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。 当y

10、8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为_。参考答案：(1) MgAl除NH，排除检测Mg2存在的干扰(2) ABC Mg4Al3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_，单质是_晶体。 （2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_，属于_晶体。 （3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是： ，理由： 。（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是： 。参考答案：（1）He 分子（2） 离子（3）HFH2S HF分子之间除了存在分子间

11、作用力，还存在氢键。 （4） F 略18. 比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。 。参考答案：BON；同周期第一电离能呈递增趋势.N的P能级是半充满状态。19. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 （3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 （4）1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为 （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳写出二氧化碳的一种等电子体： （写化学式）（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化

12、合物的化学式是参考答案：（1）3d104s1；（2）NOC；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN、N3等）；（6）Cu2O考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻

13、的元素；（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；（4）共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，H2NCH2COONa中含有8个键；（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；（6）利用均摊法确定该化合物的化学式解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是NOC；故答案为：NOC；（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3、sp2；（4）共价单键为键，共价双键中一个是键一个是键，H2NCH2COONa中含有8个键，所以1mol氨基乙酸钠中含有键的数目为8mol，故答案为：8mol；（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN、N3等），故答案为：N2O（或SCN、N3等）；（6）利用均摊法知，该化合物中