2022-2023学年云南省曲靖市墨红中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市墨红中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中所含离子推断正确的是（ ）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32、HSO3氧化成

2、SO42，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32、HSO3对SO42的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，对Fe3检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2，也可能含有SiO32，故D正确；答案选D。2. 某澄

3、清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定参考答案：D略3. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实

4、验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：B试题分析：A、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯

5、化氢，故D错误；故选B。4. 同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是:（ A密度之比为1116 B体积之比为1116C分子数之比为11 D摩尔质量之比为1116参考答案：B略5. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，

6、分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同解答：解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算

7、，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大6. 已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，上述反应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A石墨和金刚石之间的转化是物理变化BC（s、金刚石）C（s、石墨）H=+1.9 kJ?mol1C金刚石比石墨的热稳定性好D图中b代表反应的能量变化参考答案：D考点：化学反应的能量变化规律；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：A、有新物质生成的变化是化学变化；B、根据盖斯定律来分析；C、物质的能量越低，物质

8、越稳定；D、根据物质的能量高低来判断解答：解：A、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故A错误；B、已知：C（s、金刚石）+O2（g）CO2（g）H1=395.4kJ?mol1，C（s、石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ?mol1，根据盖斯定律可知：将可得：C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1，故B错误；C、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，而物质的能量越高，物质越不稳定，故金刚石不如石墨稳定，故C错误；D、由C（s、金刚石）C（s、石墨）H=1.9

9、 kJ?mol1可知，金刚石的能量比石墨的能量高，故图b代表的是的能量变化，故D正确故选D点评：本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定7. Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B

10、加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略9. 下列说法正确的是： A在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJmol，则 B已知MgCO2的Ksp=6.8210 ，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有 C己知： 则可以计算出反应 D常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D10. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在

11、该溶液中存在的形式是（）A分子 B磷原子 C分子D或分子参考答案：A略11. 下列实验操作能够达到实验目的的是A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液图 图参考答案：B略12. （08上海12校第二次联考）有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：关于非诺贝特的叙述正确的是 （ ） A此物质的分子式是C20H20C1O4 B属于芳香族化合物 C1mol此物质最

12、多能与2mol氢氧化钠反应 D它既能发生取代反应又能发生加成反应，1mol此物质最多能与8molH-2加成参考答案：答案：B13. 下列化学过程及其表述正确的是（ ）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2+ 2OH- BaSO4+ 2H2OB、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molC、由水电离的CH-+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-

13、+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：AB略14. 下列离子方程式中正确的是（ ）AFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH参考答案：B略15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表

14、示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D根据图可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯将铜丝向上提至离开液面装置A中发生反应的化学方程式为 。熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。拆除装置前

15、，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法 。（5）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式 。（6）下列对于固体甲的成分的

16、判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1) 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (3)从D管气管口向A中大量鼓入空气 (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (5) 2CuS+3O22CuO+2SO2（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”） （6）BCD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30

17、分）17. (8分)将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 。（2）反应进行到t0时SO2的体积分数为 。（3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。（4）当反应进行到t1时间时(t1t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2T1)，反应在t2时间时(t2t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1 mo

18、l（填“”、“”或“”）。 参考答案：18. 某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作必须用到的仪器是 (填编号)。 A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ,加入氨水要过量的原因是 。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 (4)若蒸发皿质量是 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是 (写出一种原因即可)。 参考答案：(1)250 mL容量瓶 胶头滴管 D 使全部转化为沉淀 (3)取最后一次洗出液少量于试管中,滴加几滴溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可) % 固体加热时未完全分解变为 略19. （16分）有机物A为绿色