2021-2022学年河北省石家庄市龙州中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市龙州中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三联苯 的一氯代物有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大2. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+

2、I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl参考答案：AA、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存，故A正确；B、氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯

3、酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故C错误；D、还原性Fe2+I，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误故选A3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )参考答案：D试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴 B、爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等C有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴D、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品应该贴的标志是易燃液体，答案选D。考点：考

4、查常见安全性标志的识别。4. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3+下列说法正确的是（）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+

5、=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答解答：解：A滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正确；C上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金

6、属性，故C错误；D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol（53）+0.1mol（72）=0.4mol，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大5. 150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的A48倍 B. 12倍 C. 6倍 D. 24倍参考答案：略6. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2

7、+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ） ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略7. ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是（） AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2

8、Na2SO4+2ClO2+H2O CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的5倍参考答案：答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22O

9、H = BaCO32H2OCO32 参考答案：C略9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab参考答案：BC略10. 将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B 当电流计

10、指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 C若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转 D若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转参考答案：C11. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是() AB元素处于元素周期表中第三周期A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质

11、和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略12. 下列叙述正确的是A草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高BMg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂C含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快D二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同参考答案：B略13. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2 2NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ

12、2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 = 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ参考答案：B略14. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略15. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1

13、可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （共15分） 无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2和Fe3）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。开始完全Fe2

14、+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8（1）试剂X可以用下列试剂中的_ _（填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是_ ；（3）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_ _ ；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_ ；（4）活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用_ 。（5）中和前的操作名称是 ；“中和”选择的试剂可以是下列物质的 ； A、氢氧化钠溶液 B、氢氧化钾溶液 C、氢氧化铝粉末 D、氧化铝粉末（6）如果得到的硫酸铝晶体是Al2(SO

15、4)36H2O，操作I的基本流程是过滤、 、 、洗涤干燥。参考答案：（1）B （2分）（2）pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量（意思合理即可）（2分）（3）把Fe2+ 转化为Fe3+；（2分）2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O =5MnO2+ 2H2SO4 + K2SO4（2分）（4）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）（2分） （5）过滤 C、D （6）蒸发浓缩、冷却结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）废水I若采用CO2处理，离

16、子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3）越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过005 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN成CO2和N2，若参加反应的C12与CN的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mgL计）。某研究性

17、学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I取V1mL水样于锥形瓶，加入1000 mL 02500 molL K2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用c molL的硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。II中加碎瓷片作用是： III中，发生的反应为：Cr2O72+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。参考答案：（1）OH+CO2 HCO3 H

18、CO3会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强CH4 否5Cl2+2CN+4H2O 10Cl+2CO2+N2+8H+（2）酸式滴定管（或移液管）防止暴沸8000（15-cV2）/V1略18. 【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)铬及其化合物广泛应用于生活、生产。（1）基态铬原子的价电子排布式为。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有个未成对电子。（2）在Cr的一种氧化物CrO5中，Cr的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。（3）在铬的多个化合物中，已知CrO2Cl2熔点：-96.5，沸点：117，能与CS2等互溶则固态CrO2Cl2属于 晶体。配合物CrCl36H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O 的溶液中滴加2molL-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离