2021-2022学年河北省秦皇岛市第三中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省秦皇岛市第三中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）A氢键是一种特殊类型的化学键 B氯化钠熔化时离子键被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定参考答案：B略2. 某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是AC8H10 BC10H16 CC12H22 DC14H22参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向含有Hg2+的废水中加入Na2S：

2、Hg2+S2HgSB用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H+CO32H2O+CO2C用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OD用H2SO4来中和碱性废水 2H+2OHH2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D原子个数不守恒解答：解：A向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2+S2HgS，故A错误；B用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H+HCO3H2O+CO2，故B错误；C用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+C

3、a2+2H2O，故C正确；D用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H+OHH2O，故D错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分4. 已知下列两个热化学方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJmol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是( )A、1：3 B、3：1 C、1：4 D

4、、5：13参考答案：B略5. 对于反应2A（g）3B（g）C（g）5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）A B C D参考答案：D略6. 关于苯的下列说法正确的是（ ）A苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D考点：苯的结构；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A.1825年，迈克尔?法拉第（Michael Farad

5、ay）发现的；B苯有毒；C苯中不含碳碳双键；D苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键解答：解：A苯是1825年迈克尔?法拉第（Michael Faraday）发现的，故A错误；B苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D点评：本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键7. 在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN。下列说法错误的是A通入HCl气体，QK，平衡逆向移动 B升高

6、温度，溶液pH减小 C稀释溶液，电离平衡常数减小 D加入NaCN固体，增大参考答案：C略8. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S0参考答案：B略9. 下列对有机化合物用途的说法中，不正确的是（）A医用消毒酒精的质量分数为75%B常用稀释的福尔马林溶液保存动物标本C新制的氢氧化铜悬浊液可用于于检验病人的尿糖D工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A酒精并不是浓度越大消毒效果越好；B福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性；C新制氢氧化铜与醛类

7、物质反应产生砖红色沉淀；D乙烷和氯气发生取代反应，副反应多；【解答】解；A酒精不是浓度越大消毒效果越好，医用酒精的中酒精的质量分数为75%，故A正确；B福尔马林的成分是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，可以用来保存动物标本，故B正确；C糖尿病人尿液中含有葡萄糖，与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀，所以可以检验病人的尿糖，故C正确；D乙烷和氯气发生取代反应，副反应多，副产物多，通常不用来制备氯乙烷，故D错误；故选：D10. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，

8、则c1=10c2C. 某种物质溶于水形成酸性溶液，该物质可能是强酸与强碱反应形成的盐D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略11. 20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D1参考答案：B12. 下列化学用语正确的是 A1-丙醇的结构简式：C3H7OH B羟基（-OH）和氢氧根（OH-）C甲基的电子式： D乙醛的结构简式：C2H4O参考答案：B13. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( )

9、 A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇参考答案：C略14. 一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3) 234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol参考答案：C15. 化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用 B铅蓄电池工作时两极的质量均增加 CCO2和SO2都是形成酸雨的气体 D用明矾作净水剂除去水中的悬浮物参考答案：C略二、实

10、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26 C2H5OH 有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。（2）球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。（3）采用 （操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙

11、醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出 ；再加入（从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。再加入5.00mL 浓度为 0.10molL-1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用 0.10molL-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO

12、2中的70% 未能扩散而随着约8106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）参考答案：（1）设该煤中硫的质量分数为x SSO2SO42BaSO44.8gx/32gmol-1+ 0.010molL-10.010L = 0.025L0.10molL-1 x= 1.010-2（2）由质量守恒定律可知： SH2SO4最终酸雨中：n（H2SO4）=0.81010g1.010-270%80%/32gmol-1=1.4106mol c（H+）=1.4106mol2/8109L= 3.510-4molL-1 pH = - lgc（H+）= - lg3.510-4= 4- lg3.518. 在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）