钠及其重要化合物专题训练及答案

1、- -钠及其重要化合物 专题训练及答案一、选择题 (本题包括 10小题,每题 6分,共 60分)(2018 铁岭模拟 )钠及其化合物与人们的生活密切相关 , 某同学对其认识错误的是 ( )在酒精灯加热条件下 ,Na2CO3、 NaHCO3固体都能发生分解将金属钠在燃烧匙中点燃 ,迅速伸入集满 CO2的集气瓶 ,集气瓶中产生大量白烟 ,瓶内有黑色颗粒产生 ,说明 CO2具有氧 化性Na2O2吸收 CO2产生 O2, 可用作呼吸面具供氧剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠 , 能使焙制出的糕点疏松多孔【解析】 选 A。Na2CO3固体受热不易分解 ,A 错误; 瓶内有黑色颗粒产生 , 说明二氧化碳被还原生成

2、碳 , 反应中二氧化碳表 现氧化性 ,B 正确;过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,C 正确;发酵粉中主要含有碳酸氢钠 ,能使焙制出的糕点疏松多孔,D 正确。事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律 ,如 Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。下列化学方程式中正确的是( )2Na2O2+2N2O44NaNO3Na2O2+2NO2 2NaNO2+O22Na2O2+2N2O34NaNO2+O22Na2O2 +2Mn2O7 4Na2MnO4+O2【解析】 选 A。Na2O2具有氧化性 , 可与还原性物质发生氧化还原反应 ,Na 2O

3、2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧 气。N2O4中的 N为+4价,因此和 Na2O2反应生成 +5价 N,即生成 NaNO3,A 正确;Na2O2可把 NO2氧化为 NaNO3,B 错误;Na2O2可把 N2O3氧化为 NaNO3,C 错误; 化学方程式中原子不守恒 ,应为 2Na2O2+2Mn2O7 4NaMnO4+O2 ,D 错误。【加固训练】有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质 , 下列叙述错误的是( )相同温度下 ,等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较 ,前者更强常温时水溶性 :Na2CO3NaHCO3在酒精灯加热的条件下 , 前者不分解 , 后者分解将澄清石

4、灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 ,前者产生沉淀 , 后者无明显现象【解析】 选 D。将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中 ,都会生成 CaCO3沉淀,反应为 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH和 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH+2HO,D 错误。(2018 酒泉模拟 )等物质的量的 Na和 Al 两种金属加入足量的水中 , 生成26.88 L( 标准状况下 )的气体 ,则下列描述错误的是 ( )金属 Al 无剩余c(Na+)=c(Al 错误！未找到引用源。 )所得溶液呈碱性Na的物质的量是 0.6 mol【解析】 选 B

5、。根据 2Na+2H2O 2NaOH+H2、 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 ; 等物质的量的 Na 和 Al 两种金属加入 足量的水中 , 金属 Al 无剩余 ,A 正确;NaAlO 2是强碱弱酸盐 ,Al 错误！未找到引用源。 水解, 所得溶液呈碱性 , c(Na+) c(Al 错误！未找到引用源。 ),B 错误,C 正确;设钠的物质的量是 x mol, 则错误！未找到引用源。 +错误！未找到引用源。 = 错误！未找到引用源。 , x=0.6 mol,D 正确。下列操作或实验现象的解释 (方程式 )正确的是 ( )除去 Na2CO3溶液中的 Na2SO4,加入适量 B

6、a(OH)2溶液后 ,过滤:Ba2+S错误！未找到引用源。BaSO4钠投入盛有 FeCl3溶液的烧杯中 , 产生无色气体与红褐色沉淀 :6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3+6Na+3H2Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 , 变成白色黏稠物 :2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 , 出现白色沉淀 :2HC 错误！未找到引用源。 +Ca2+2OH-CaCO3+C 错误！未找到引用源。 +2H2O【解析】 选 B。Na2CO3与 Ba(OH)2也反应 , 且还会引入 OH-,A 错误; 钠投入盛有 FeCl 3溶液的烧杯中 ,先与 H2O

7、反 应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2 ,生成无色气体 ,NaOH与FeCl 3反应; 3NaOH+FeC3lFe(OH)3+3NaCl, 生成红褐色沉淀 ,将联立得离子方程式 :6Na+2Fe3+6H2O2Fe(OH)3 +6Na+3H2 ,B 正确;Na 2O2在潮湿的空气中吸水 , 生成 NaOH,C项错误;澄清石灰水过量 , 则发生反应 :HC错误！未找到引用源。 +Ca2+OH-CaCO3 +H2O,D 错误。向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M,因 CO2通入量的不同 ,溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸 , 产生 的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体

8、积 V(HCl) 的关系有下列图示四种情况 ,且(2)(3)(4) 图中分别有 OAAB, 则下列分析与判断不正确的是 ( )M 中只有一种溶质的有 (1) 和(3)M中有两种溶质的有 (2) 和(4)(2) 图显示 M中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)(4) 图显示 M中的溶质为 NaOH和 Na2CO3【解析】 选 C。发生的反应为 NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+CO2 +H2O,由方程式可知 Na2CO3转化为 NaHCO3消耗盐酸与 NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。图 (1) 中 加入盐酸即有 C

9、O2生成,说明溶质只有一种为 NaHCO3,图(3)中 OA=AB,说明溶质只有 Na2CO3,A正确;图(2) 中 OAAB,说明含有 NaOH和Na2CO3两种溶质 ,B、D正确;图(2) 中OA【解析】 选 A。0.1 mol Na 2O2与 100 g H 2O反应,H2O过量,反应最多能产生0.05 mol O 2,A 正确; 反应的离子方程式应为 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,B 错误;在化学反应中钠易失去电子作还原 剂,Na+具有弱氧化性 ,C 错误; 、 、 充分反应后所得溶液中溶质 （NaOH）的质量分数从大到小 : =,D 错误。某溶液含有N 错误！未找到引用源

10、。 、 HC错误！未找到引用源。 、S错误！未找到引用源。 、C错误！未找 到引用源。 、S错误！未找到引用源。 五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后 , 溶液中的离子浓度基本保持不变的是 （忽略溶液体积变化 ） （ ）A. B. C.D.【解析】 选 A。过氧化钠具有强氧化性 , 能将 S错误！未找到引用源。 氧化为 S错误！未找到引用源。 ; 所得溶液为碱 性溶液 ,HC 错误！未找到引用源。 将转化为 C错误！未找到引用源。 ,只有 N错误！未找到引用源。 的浓度基本不变。（2018 武汉模拟 ）如表所示 ,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）选项陈述

11、陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对, 对 , 有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2 与水反应生成氢 氧化钠对, 错 , 无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对, 对 , 有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O反 应生成 O2对, 对 , 有【解析】 选 D。A项,陈述错误 ,Na2CO3溶液碱性较强 ,不能用于治疗胃病 ;B项,陈述不全面 ,应先变红后褪色 ;C 项二 者之间没有因果关系 ;D 项,Na 2O2可与 CO2和 H2O反应生成 O2,可为航天员供氧 , 正确。（ 能力挑战题 ）向 100 mL NaOH溶

12、液中通入 CO2充分反应后 ,在减压和较低温度下 ,小心地将溶液蒸干 , 得到白色固体 M。 通入二氧化碳的体积 V（标准状况下 ）与 M的质量 W的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）A.NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol L-1b 点时 M的组成成分为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物c 点通入二氧化碳的体积为 2.24 L（ 标准状况下 ）D.a 点的溶质是混合物【解析】 选 D。由图象知 ,开始时 NaOH为 4.0 g, 物质的量为 0.1 mol, 体积是100 mL,NaOH溶液物质的量浓度是 1 mol L-1,A 正确;0.1 mol NaOH 若全部生成 N

13、a2CO3,固体的质量为 5.3 g, 若全部生 成 NaHCO3, 则固体的质量为 8.4 g,b 点对应的固体 M为 7.16 g, 介于 5.3 g 和 8.4 g 之间。故 b 点对应的固体为 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物 ,B 正确;c 点为 8.4 g 全部生成 NaHCO3,通入二氧化碳的体积为2.24 L（ 标准状况下 ）,C 正确 ;a 点的溶质是 5.3 g, 全部生成 Na2CO3,D 错误。二、非选择题 （本题包括 3 小题, 共 40分）（10 分） 如图所示 ,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E 为淡黄色粉末。回答下列问题 : TOC o 1-5 h

14、 z （1）写出 A B的化学方程式 。（2）写出 C D的离子方程式 。（3）在 BC的变化中 ,所得 C的溶液往往不纯 ,其中的杂质 （不包括水 ）可能是,主要原因是 还可能是 , 主要原因是 。【解析】 由于物质的焰色反应均呈黄色 ,从而确定各物质中均含有钠元素。又由于 E为淡黄色粉末从而确定 E为 Na2O2。 然后根据框图关系 ,可知 A为 Na,B为NaOH,C为 Na2CO3,D 为 NaCl,F 为 NaHCO3。答案 : (1)2Na+2H 2O2NaOH+H 2C 错误！未找到引用源。 +2H+CO2 +H2ONaOH 通入 CO2 的量不足NaHCO3 通入的 CO2 过

15、量【加固训练】金属钠的熔点为 97.81 ,沸点为 882.9 ;钛的沸点为 1 675 ,相对原子质量为 48,钛的氯化物 (TiCl x)的沸点 为 136.4 , 镁的熔点为 651 , 请探讨下列问题 : TOC o 1-5 h z 你认为下列制钛的方法中 ,( 填序号 ) 是肯定不可行的 , 其理由是 。钠与 TiCl x 的水溶液反应钠与 TiCl x 在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还原 TiCl x如用钠与 TiCl x反应制取钛 , 其反应的化学方程式为 。如果钠与 TiCl x反应时,每转移 2 mol 电子就生成 24 g 金属钛,则 x为。-1向 100 mL 1 m

16、ol L-1烧碱溶液中通入一定量 CO2充分反应后 ,将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X,X 的组成可能有 四种情况 , 按出现的先后顺序分别是.NaOH、 Na2CO3, .,.Na2CO3、NaHCO3, . 。g。若要验证白色固体 a. 盐酸c.BaCl 2溶液常温下 , 将得到的固体 X重新溶于水 , 在所得溶液中加入盐酸 , 使溶液的 pH=7,再将溶液蒸干 ,得到固体的质量为( 填字母序号 ) 。X是第种组成 , 依次加入的试剂为 b.MgCl 2溶液 d.Ba(OH) 2 溶液在验证的过程中 ,一定需要进行的操作是 ( 填字母序号 )。a. 萃取 b. 洗涤 c. 过滤 d. 分

17、馏【解析】 (1) 钠与 TiCl x的水溶液反应时 , 钠先与水反应。钠与 TiCl x 反应制取钛属于置换反应。钠与 TiCl x反应时 ,每转移 2 mol 电子就生成 24 g 金属钛 ,钛相对原子质量是 48,24 g Ti 的物质的量为 0.5 mol, 因 转移了 2 mol 电子,所以钛是由 +4价到 0价的,因此x为 4。CO2与NaOH反应时,CO2不足,得到 NaOH、Na2CO3,若CO2与 NaOH恰好反应会生成 Na2CO3,当 CO2过量时会生成 Na2CO3、 NaHCO3混合物,当 CO2完全过量时会生成 NaHCO3。中溶液的 pH=7,说明是 NaCl溶液

18、,依据钠元素守恒可得 NaCl质量为 0.1 L -1 -11 mol L-1 58.5 g mol -1 =5.85 g 。若验证白色固体 X是 NaOH、Na2CO3, 需要检验 OH-、C错误！未找到引用源。 ,先利用 BaCl 2检验 C错误！未找到引用源。 , 再利用 MgCl2检验 OH-, 选 c、b。因最终都生成沉淀 , 故一定需要过滤操作。答案 :(1) 钠首先与水反应TiCl x+xNa Ti+ xNaCl4 (4)Na 2CO3 NaHCO35.85 cb c(14 分)化学兴趣小组的同学 , 为测定某 Na2CO3和 NaCl的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数

19、,进行了以下实验 ,完成 下列问题 :甲同学用图 1所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“ Na2CO3”或“ NaCl”)发生反应 ,仪器 b的名称是 ,洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸 ,此浓硫酸的作用是 。乙同学用图 2所示装置 ,取一定质量的样品 (m g) 和足量稀硫酸反应进行实验 ,完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前 ,检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a,由 b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱 ,再将针筒活塞向内推 压,若 b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。在实验完成时 ,能直接测得的数据是 CO2的(填“体积”或“质量” ) 。丙同学用下图

20、所示方法和步骤进行实验 :操作涉及的实验名称有、洗涤 ; 操作涉及的实验名称有干燥、丙同学测得的样品中 Na2CO3 质量分数的计算式为 。CO2中的水蒸【解析】 (1)NaCl 不与稀硫酸反应 ,Na 2CO3与稀硫酸反应。仪器 b 的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去 气( 或干燥 CO2气体) 。(2) 将针筒活塞向内推压 ,增大了容器中的压强 ,故若 b 下端玻璃管中的液面上升 ,则装置气密性良好。 CO2是气体 , 能直接测得的数据是 CO2的体积。(3) 生成沉淀 , 故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算 , 样品中 Na2CO3质量分数的计算式为 错误！未找

21、到引用源。答案: (1)Na 2CO3 分液漏斗 除去 CO2中的水蒸气(2) 液面上升 体积(3) 过滤 称量 错误！未找到引用源。(16 分)( 能力挑战题 )某研究性学习小组在网上收集到信息: 钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满 CO2的集气瓶中 ,钠在其中继续燃烧 ,反应后冷却 , 瓶底附着黑色颗粒 ,瓶壁上粘附着白 色物质。【提出假设】假设 1: 白色物质是 Na2O假设 2: 白色物质是 Na2CO3假设 3:白色物质是 Na2O和 Na2CO3的混合物 【设计实验方案验证假设】 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究 :实验操作实验现象结论方案 1取少量白色物质于试管中 , 加入适量水 , 振荡 , 样品全部 溶于水 , 向其中